Гидроксид натрия, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Классификация оснований

Основания можно классифицировать по следующим признакам:

1. По растворимости основания делят на растворимые — щёлочи (NaOH, KOH) и нерастворимые основания (Ca(OH)₂, Al(OH)₃).
2. По кислотности (количеству гидроксогрупп) основания делят на однокислотные (KOH, LiOH) и многокислотные (Mg(OH₂), Al(OH)₃).
3. По химическим свойствам их делят на оснóвные (Ca(OH)₂, NaOH) и амфотерные, то есть проявляющие как основные свойства, так и кислотные (Al(OH)₃, Zn(OH)₂).
4. По силе (по степени диссоциации) различают:
   а) сильные (α = 100 %) – все растворимые основания NaOH, LiOH, Ba(OH)₂, малорастворимый Ca(OH)₂.
   б) слабые (α 2, Fe(OH)₃ и растворимое NH₄OH.

6. Применение

Биодизельное топливо

Получение биодизеля

Треска Lutefisk на праздновании Дня Конституции Норвегии

Немецкий рогалик

Едкий натр
применяется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

Каустик применяется в целлюлозно-бумажной промышленности
для делигнификации (сульфатный процесс) целлюлозы, в производстве бумаги, картона, искусственных волокон, древесно-волоконных плит.
Для омыления жиров при производстве мыла, шампуня и других моющих средств

В древности во время стирки в воду добавляли золу, и, по-видимому, хозяйки обратили внимание, что если зола содержит жир, попавший в очаг во время приготовления пищи, то посуда хорошо моется. О профессии мыловара (сапонариуса) впервые упоминает примерно в 385 г

н. э. Теодор Присцианус. Арабы варили мыло из масел и соды с VII века, сегодня мыла производятся тем же способом, что и 10 веков назад. В настоящее время продукты на основе гидроксида натрия (с добавлением гидроксида калия, нагретые до 50-60 градусов Цельсия, применяются в сфере промышленной мойки для очистки изделий из нержавеющей стали от жира и других маслянных веществ, а также остатков механической обработки.
В химических отраслях промышленности
— для нейтрализации кислот и кислотных окислов, как реагент или катализатор в химических реакциях, в химическом анализе для титрования, для травления алюминия и в производстве чистых металлов, в нефтепереработке
— для производства масел.

Для изготовления биодизельного топлива
— получаемого из растительных масел и используемого для замены обычного дизельного топлива. Для получения биодизеля к девяти массовым единицам растительного масла добавляется одна массовая единица спирта (то есть соблюдается соотношение 9:1), а также щелочной катализатор (NaOH). Полученный эфир (главным образом линолевой кислоты) отличается хорошей воспламеняемостью, обеспечиваемой высоким цетановым числом. Цетановое число условная количественная характеристика самовоспламеняемости дизельных топлив в цилиндре двигателя (аналог октанового числа для бензинов). Если для минерального дизтоплива характерен показатель в 50-52 %, то метиловый эфир уже изначально соответствует 56-58 % цетана. Сырьем для производства биодизеля могут быть различные растительные масла: рапсовое, соевое и другие, кроме тех, в составе которых высокое содержание пальмитиновой кислоты (пальмовое масло). При его производстве в процессе этерификации также образуется глицерин который используется в пищевой, косметической и бумажной промышленности, либо перерабатывается в эпихлоргидрин по методу Solvay.
В качестве агента для растворения засоров канализационных труб
, в виде сухих гранул или в составе гелей. Гидроксид натрия дезагрегирует засор и способствует лёгкому продвижению его далее по трубе.
В гражданской обороне для дегазации и нейтрализации
отравляющих веществ, в том числе зарина, в ребризерах (изолирующих дыхательных аппаратах (ИДА), для очистки выдыхаемого воздуха от углекислого газа.

Гидроксид натрия также используется в сочетании с цинком для фокуса
. Медную монету кипятят в растворе гидроксида натрия в присутствии гранул металлического цинка, через 45 секунд, цвет копейки станет серебристым. После этого копейку вынимают из раствора и нагревают в пламени горелки, где она, практически моментально становится «золотой». Причины этих изменений заключается в следующем: ионы цинка вступают в реакцию с гидроксидом натрия (в недостатке) с образованием Zn (OH) 4 2− — который при нагревании разлагается до металлического цинка и осаждается на поверхность монеты. А при нагревании цинк и медь образуют золотистый сплав — латунь.
Гидроксид натрия также используется для мойки пресс-форм автопокрышек.
Гидроксид натрия также используется для нелегального производства метамфетаминов
и других наркотических средств.

В приготовлении пищи:
для мытья и очистки фруктов и овощей от кожицы, в производстве шоколада и какао, напитков, мороженого, окрашивания карамели, для размягчения маслин и производстве хлебобулочных изделий. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E524
.
Некоторые блюда готовятся с применением каустика:

Лютефиск
— скандинавское блюдо из рыбы — сушёная треска вымачивается 5-6 дней в едкой щёлочи и приобретает мягкую, желеобразную консистенцию.

Брецель
— немецкие рогалики — перед выпечкой их обрабатывают в растворе едкой щёлочи, которая способствует образованию уникальной хрустящей корочки.

В косметологии для удаления ороговевших участков кожи: бородавок, папиллом.

Тренировочные задания

1. Гидроксид лития вступает в реакцию с

1) гидроксидом аммония 2) гидроксидом натрия 3) гидроксидом алюминия 4) гидроксидом бария

2. Гидроксид лития реагирует со всеми веществами набора

1) NO, P₂O₅ 2) CO, NO 3) N₂O, FeO 4) SO₂, SO₃

3. Верны ли следующие суждения о гидроксиде лития?

А. Это вещество нерастворимо в воде. Б. Гидроксид лития не вступает в реакцию с хлоридом натрия.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

4. Гидроксид натрия вступает в реакцию с

1) сульфатом калия 2) сульфитом калия 3) хлоридом лития 4) хлоридом магния

5. Гидроксид натрия реагирует со всеми веществами набора

1) P₂O₅, SO₃ 2) KCl, FeCl₃ 3) NO, HNO₃ 4) N₂O, Al(OH)₃

6. Верны ли следующие суждения о гидроксиде натрия?

А. Гидроксид натрия является более слабым основанием по сравнению с гидроксидом магния. Б. Гидроксид натрия не вступает в реакцию с хлоридом цинка.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

7. Гидроксид калия вступает в реакцию с

1) сульфатом натрия 2) хлоридом меди 3) хлоридом лития 4) оксидом азота (II)

8. Гидроксид калия реагирует со всеми веществами набора

1) SO₂, SiO₂ 2) P₂O₅, LiOH 3) NaCl, H₃PO₄ 4) Ca₃(PO₄)₂, NO

9. Верны ли следующие суждения о гидроксиде калия?

А. Гидроксид калия является более сильным основанием по сравнению с гидроксидом магния. Б. Гидроксид калия вступает в реакцию с хлоридом железа (II).

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

10. Гидроксид цинка вступает в реакцию с

1) сульфатом калия 2) хлоридом натрия 3) оксидом железа (II) 4) гидроксидом бария

11. Гидроксид цинка реагирует со всеми веществами набора

1) NO, P₂O₅ 2) CO, NO 3) N₂O, FeO 4) HNO₃, SO₃

12. Верны ли следующие суждения о гидроксиде цинка?

А. Это вещество нерастворимо в воде. Б. Гидроксид цинка не вступает в реакцию с сульфатом калия.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

13. Гидроксид алюминия вступает в реакцию с

1) сульфатом натрия 2) хлороводородом 3) фосфатом калия 4) оксидом азота (I)

14. Гидроксид алюминия реагирует со всеми веществами набора

1) K₂SO₃, SiO₂ 2) P₂O₅, LiOH 3) NaCl, H₃PO₄ 4) CaSO₄, NO

15. Верны ли следующие суждения о гидроксиде алюминия?

А. Гидроксид алюминия является более сильным основанием по сравнению с гидроксидом натрия. Б. Гидроксид вступает в реакции с основаниями и основными оксидами.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

16. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) NaOH + HI → Б) NaOH + NaHSO₄ → В) NaOH + Al₂O₃ ⎯⎯сплавление→

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ 1) NaAlO₂ 2) Na₂SO₄ 3) NaI + H₂O 4) NaAlO₂ + H₂O 5) Na₂SO₄ + H₂O

17. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) Zn(OH)₂ + NaOH (водн. р-р) → Б) Zn(OH)₂ + NaOH ⎯⎯сплавление→ В) Zn(OH)₂ ⎯⎯t→

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ 1) ZnO 2) ZnO + H₂O 3) Na₂ZnO₂ 4) Na₂[Zn(OH)₄] 5) Na₂ZnO₂ + H₂O

18. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) LiOH + HNO₃ → Б) LiOH + S → В) LiOH + Al(OH)₃ →

19. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → Б) Zn(OH)₂ + Na₂CO₂ ⎯⎯сплавление→ В) Zn(OH)₂ + Na₂O ⎯⎯сплавление→

20. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) NaOH + ZnCl₂ → Б) NaOH + FeCl₂ → В) NaOH + Al₂O₃ ⎯⎯сплавление→

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ 1) NaAlO₂ 2) Fe(OH)₂ + NaCl 3) Na₂[Zn(OH)₄] + H₂O 4) NaAlO₂ + H₂O 5) Na₂[Zn(OH)₄] + NaCl

21. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

22. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

23. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

24. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

Гидроксид алюминия: свойства и все характеристики

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Не можете решить контрольную?! Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Гидроксид алюминия существует в виде четырех полиморфных модификаций, каждую из которых можно выделить при конкретной температуре.

Рис. 1. Гидроксид алюминия. Внешний вид.

Основные характеристики гидроксида алюминия приведены в таблице ниже:

Получение гидроксида алюминия

Гидроксид алюминия выпадает в виде студенистого осадка при действии щелочей на растворы солей алюминия и легко образует коллоидные растворы.

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl.

Химические свойства гидроксида алюминия

Гидроксид алюминия – типичный амфотерный гидроксид. С кислотами он образует соли, содержащие катион алюминия, со щелочами – алюминаты:

Al(OH)3 + 3HCldilute = AlCl3 + 3h3O;

Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2 + 2h3O.

При взаимодействии гидроксида алюминия с водными растворами щелочей образуются гидроксоалюминаты:

Al(OH)3 + NaOHconc = Na.

При нагревании до температуры выше 575oС гидроксид алюминия разлагается:

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3h3O.

Гидроксид алюминия не реагирует с гидратом аммиака, хлоридомаммония, диоксидами углерода и серы, сероводородом.

Применение гидроксида алюминия

За счет развитой поверхности, гидроксид алюминия выступает в качестве хорошего сорбента, поэтому его используют в фильтрах для очистки воды. Кроме этого он нашел применение в фармации, медицине и при производстве пластмасс.

Инструкция по применению гидроксида алюминия

Правила применения суспензии гидроксида алюминия

желудкакишечникаязвенной болезни желудкаизжогисимптомовдиспепсииболь в животепочечной недостаточностизапору

водыкожи

Передозировка

• Стойкий запор;
• Рвота;
• Боль в животе;
• Сужение просвета кишечника вплоть до формирования непроходимости;
• Гипофосфатемия (дефицит фосфора в крови);
• Энцефалопатия.

почкамимочегонные средстваФуросемидгемодиализ

Взаимодействие с другими лекарственными средствами

• Атенолол;
• Ацетилсалициловая кислота (Аспирин и др.);
• Бифосфонаты;
• Гистаминоблокаторы (Зиртек, Зодак, Кларитин, Эриус, Телфаст, Супрастин, Фенистил и т. д.);
• Глюкокортикостероиды (Преднизолон, Бетаметазон и Дексаметазон);
• Дигоксин;
• Дифлунисал;
• Изониазид;
• Индометацин;
• Кетоконазол;
• Лансопразол;
• Линкозамид;
• Левотироксин;
• Метопролол;
• Нейролептики (Галоперидол, Аминазин и др.);
• Пеницилламин;
• Полистиролсульфат натрия;
• Препараты железа (Фенюльс, Феррум Лек, Сорбифер и т. д.);
• Пропранолол;
• Розувастатин;
• Тетрациклиновые антибиотики (Тетрациклин, Доксициклин и др.);
• Фторхинолон;
• Фторид натрия;
• Фосфорсодержащие БАДы;
• Фексофенадин;
• Хлорохин;
• Цефдинир;
• Цефподоксим;
• Этамбутол.

Использует

Огнезащитный наполнитель

Гидроксид алюминия также находит применение в качестве огнезащитного наполнителя для полимеров. Он выбран для этих целей, потому что он бесцветный (как и большинство полимеров), недорогой и обладает хорошими огнезащитными свойствами. Гидроксид магния и смеси хунтита и гидромагнезита используются аналогичным образом. Он разлагается при температуре около 180 ° C (356 ° F), поглощая при этом значительное количество тепла и выделяя водяной пар. Помимо того, что он ведет себя как антипирен, он очень эффективен в качестве подавителя дыма в широком спектре полимеров, особенно в полиэфирах, акриловых красках, этиленвинилацетате, эпоксидных смолах, ПВХ и резине.

Предшественник соединений Al

Гидроксид алюминия является сырьем для производства других соединений алюминия: специального кальцинированного оксида алюминия, сульфата алюминия , хлорида полиалюминия, хлорида алюминия , цеолитов , алюмината натрия , активированного оксида алюминия и нитрата алюминия .

Свежеосажденный гидроксид алюминия образует гели , которые являются основой для применения солей алюминия в качестве флокулянтов при очистке воды. Этот гель со временем кристаллизуется. Гели гидроксида алюминия могут быть дегидратированы (например, с использованием смешивающихся с водой неводных растворителей, таких как этанол ) с образованием порошка аморфного гидроксида алюминия, который легко растворяется в кислотах. Нагревание превращает его в активированный оксид алюминия, который используется в качестве осушителей , адсорбента при очистке газов и носителей катализаторов .

Фармацевтическая

Под общим названием «альгельдрат» гидроксид алюминия используется в качестве антацида у людей и животных (в основном кошек и собак). Он предпочтительнее других альтернатив, таких как бикарбонат натрия, потому что Al (OH) ₃ , будучи нерастворимым, не увеличивает pH желудка выше 7 и, следовательно, не вызывает секрецию избытка кислоты желудком. Торговые марки включают Alu-Cap, Aludrox, Gaviscon или Pepsamar. Он реагирует с избытком кислоты в желудке, снижая кислотность содержимого желудка, что может облегчить симптомы язвы , изжоги или диспепсии . Такие продукты могут вызывать запор , потому что ионы алюминия подавляют сокращения гладкомышечных клеток желудочно-кишечного тракта, замедляя перистальтику и удлиняя время, необходимое для прохождения стула через толстую кишку . Некоторые такие продукты разработаны для минимизации таких эффектов за счет включения гидроксида магния или карбоната магния в равных концентрациях , которые обладают уравновешивающим слабительным действием.

Это соединение также используется для контроля гиперфосфатемии (повышенного уровня фосфата или фосфора в крови) у людей и животных, страдающих почечной недостаточностью. Обычно почки отфильтровывают избыток фосфата из крови, но почечная недостаточность может вызвать накопление фосфата. Соль алюминия при попадании внутрь связывается с фосфатом в кишечнике и снижает количество фосфора, которое может абсорбироваться.

Осажденный гидроксид алюминия включен в качестве адъюванта в некоторые вакцины (например, вакцину против сибирской язвы ). Одной из хорошо известных марок адъюванта гидроксида алюминия является Alhydrogel, производимый Brenntag Biosector. Поскольку он хорошо поглощает белок, он также действует для стабилизации вакцин, предотвращая осаждение белков в вакцине или прилипание к стенкам контейнера во время хранения. Гидроксид алюминия иногда называют « квасцами », этот термин обычно используется для обозначения одного из нескольких сульфатов.

Составы вакцин, содержащие гидроксид алюминия, стимулируют иммунную систему , вызывая высвобождение мочевой кислоты , что является иммунологическим сигналом . Это сильно привлекает определенные типы моноцитов, которые дифференцируются в дендритные клетки . Дендритные клетки улавливают антиген, переносят его в лимфатические узлы и стимулируют Т-клетки и В-клетки . Похоже, что он способствует индукции хорошего ответа , поэтому полезен для иммунизации против патогенов, которые блокируются антителами. Тем не менее, он имеет мало возможностей , чтобы стимулировать клеточный ответ (Th1) иммунного, важный для защиты от многих патогенных микроорганизмов, не является полезным , когда антиген является пептид основанным.

Оксиду алюминия соответствует гидроксид формула которого

Al₂O ₃ – твердое вещество белого цвета, тугоплавкое. Не реагирует с водой и не растворяется.

Алюминий — переходный элемент, поэтому его соединения — оксид и гидроксид проявляют особые свойства. Они являются амфотерными .

Химические свойства оксида алюминия

Al₂O₃ т ипичный амфотерный оксид , поэтому реагирует с кислотами и щелочами.

Взаимодействие с кислотами:

При сплавлении образуется метаалюминат натрия:

Взаимодействие с растворами щелочей: образуется тетрагидроксоалюминат натрия:

Алюминаты неустойчивы и даже при слабом подкислении разрушаются:

Al(OH)₃ – белое вещество, нерастворимое в воде, амфотерный гидроксид.

Получение реакцией обмена между солью алюминия и щелочью:

AlCl ₃ + NaOH (по каплям)= Al(OH)₃ ↓ + 3 Na Cl

Взаимодействует с кислотами и щелочами.

а) взаимодействие с кислотами: Al(OH)₃ + 3 HCl = AlCl₃ + 3 H₂O

б) взаимодействие с растворами щелочей: Al ( OH )₃ + NaOH (избыток) = Na [ Al ( OH )₄] наблюдается растворение осадка

Источник

Алюминий

Алюминий является самым распространенным металлом в земной коре. Свойства алюминия позволяют активно применять в составе металлоконструкций: он легкий, мягкий, поддается штамповке, обладает высокой антикоррозийной устойчивостью.

Для алюминия характерна высокая химическая активность, отличается также высокой электро- и теплопроводностью.

Основное и возбужденное состояние

При переходе атома алюминия в возбужденное состояние 2 электрона s-подуровня распариваются, и один электрон переходит на p-подуровень.

Природные соединения

Получение

Алюминий получают путем электролиза расплава Al₂O₃ в криолите (Na₃[AlF₆]). Галлий, индий и таллий получают схожим образом — методом электролиза их оксидов и солей.

Химические свойства

При комнатной температуре реагирует с галогенами (кроме фтора) и кислородом, покрываясь при этом оксидной пленкой.

Al + Br₂ → AlBr₃ (бромид алюминия)

При нагревании алюминий вступает в реакции с фтором, серой, азотом и углеродом.

Al + F₂ → (t) AlF₃ (фторид алюминия)

Al + S → (t) Al₂S₃ (сульфид алюминия)

Al + N₂ → (t) AlN (нитрид алюминия)

Al + C → (t) Al₄C₃ (карбид алюминия)

Алюминий проявляет амфотерные свойства (греч. ἀμφότεροι — двойственный), вступает в реакции как с кислотами, так и с основаниями.

При прокаливании комплексные соли не образуются, так вода испаряется — вместо них образуются (в рамках ЕГЭ) средние соли — алюминаты (академически — сложные окиселы):

При комнатной температуре не идет из-за образования оксидной пленки — Al₂O₃ — на воздухе. Если разрушить оксидную пленку нагреванием раствора щелочи или амальгамированием (покрытием металла слоем ртути) — реакция идет.

Алюминотермия (лат. Aluminium + греч. therme — тепло) — способ получения металлов и неметаллов, заключающийся в восстановлении их оксидов алюминием. Температуры при этом процессе могут достигать 2400°C.

С помощью алюминотермии получают Fe, Cr, Mn, Ca, Ti, V, W.

Оксид алюминия

Оксид алюминия получают в ходе взаимодействия с кислородом — на воздухе алюминий покрывается оксидной пленкой. При нагревании гидроксид алюминия, как нерастворимое основание, легко разлагается на оксид и воду.

Проявляет амфотерные свойства: реагирует и с кислотами, и с основаниями.

Al₂O₃ + NaOH + H₂O → Na[Al(OH)₄] (тетрагидроксоалюминат натрия)

Гидроксид алюминия

Гидроксид алюминия получают в ходе реакций обмена между растворимыми солями алюминия и щелочами. В результате гидролиза солей алюминия часто выпадает белый осадок — гидроксид алюминия.

Проявляет амфотерные свойства. Реагирует и с кислотами, и с основаниями. Вследствие нерастворимости гидроксид алюминия не реагирует с солями.

Al(OH)₃ + LiOH → Li[Al(OH)₄] (при избытке щелочи будет верным написание — Li₃[Al(OH)₆] — гексагидроксоалюминат лития)

Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2021

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Источник

Гидроксид алюминия — вещество с интересными свойствами

Гидроксид алюминия — неорганическое вещество, щелочь алюминия, формула Al(OH)3. Встречается в природе, входит в состав бокситов.

Свойства

Существует в четырех кристаллических модификациях и в виде коллоидного раствора, гелеобразного вещества. Реактив почти не водорастворим. Не горит, не взрывается, не ядовит.

В твердом виде — мелкокристаллический рыхлый порошок, белый или прозрачный, иногда с легким серым или розовым оттенком. Гелеобразный гидроксид тоже белый.

Химические свойства у твердой и гелеобразной модификации отличаются. Твердое вещество достаточно инертно, не вступает в реакции с кислотами, щелочами, другими элементами, но может образовывать метаалюминаты в результате сплавления с твердыми щелочами или карбонатами.

Гелеобразное вещество проявляет амфотерные свойства, то есть реагирует и с кислотами, и со щелочами. В реакции с кислотами образуются соли алюминия соответствующей кислоты, со щелочами — соли другого типа, алюминаты. Не вступает в реакции с раствором аммиака.

При нагревании гидроксид разлагается на оксид и воду.

Меры предосторожности

Реактив относится к четвертому классу опасности, считается пожаробезопасным и практически безопасным для человека и окружающей среды

Осторожность нужно проявлять только с аэрозольными частицами в воздухе: пыль оказывает раздражающее воздействие на органы дыхания, кожу, слизистые оболочки

Поэтому на рабочих местах, где возможно образование большого количества пыли гидроксида алюминия, сотрудники должны использовать средства защиты для органов дыхания, глаз и кожи. Следует наладить контроль содержания в воздухе рабочей зоны вредных веществ по методике, утвержденной ГОСТом.

Помещение должно быть оборудовано приточно-вытяжной вентиляцией, а при необходимости — местными аспирационными отсосами.

Хранят твердую гидроокись алюминия в многослойных бумажных мешках или другой таре для сыпучих продуктов.

Применение

— В промышленности реактив используется для получения чистого алюминия и производных алюминия, например, оксида алюминия, сернокислого и фтористого алюминия. — Оксид алюминия, получаемый из гидроксида, применяется для получения искусственных рубинов для нужд лазерной техники, корундов — для сушки воздуха, очистки минеральных масел, для производства наждака.— В медицине используется как обволакивающее средство и антацид длительного действия для нормализации кислотно-щелочного баланса ЖКТ человека, для лечения язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки, гастро-эзофагеального рефлюкса и некоторых других заболеваний.— В фармакологии входит в состав вакцин для усиления иммунной реакции организма на воздействие введенной инфекции.— В водоочистке — как адсорбент, помогающий удалять из воды различные загрязнения. Гидроксид активно вступает в реакции с веществами, которые нужно удалить, образуя нерастворимые соединения.— В химпроме используется как экологичный антипирен для полимеров, силиконов, каучуков, лакокрасочных материалов — чтобы ухудшить их горючесть, способность к возгоранию, подавить выделение дыма и токсичных газов.

— В производстве зубной пасты, минеральных удобрений, бумаги, красителей, криолита.

Химические свойства

Химические свойства оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации обусловлены наличием в их растворах избытка свободных гидроксид – ионов ОН—.

фенолфталеин – малиновый

лакмус – синий

метиловый оранжевый – желтый

Фенолфталеин придаёт раствору щёлочи малиновую окраску

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O,

растворимое

Mg(OH)₂ + 2HCI → MgCI₂ + 2H₂O.

нерастворимое

2KOH + SO₃ → K₂SO₄ + H₂O

а) при плавлении:

2NaOH + AI₂O₃ → 2NaAIO₂ + H₂O,

NaOH + AI(OH)₃ → NaAIO₂ + 2H₂O.

б) в растворе:

2NaOH + AI₂O₃ +3H₂O → 2Na[AI(OH)₄],

NaOH + AI(OH)₃ → Na[AI(OH)₄].

2NaOH + Zn + 2H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] + H₂

2NaOH + Si + H₂O → Na ₂SiO₃ + 2H₂

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄,

Ba(OH)₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ + 2KOH.

Ca(OH)₂ → CaO + H₂O,

Cu(OH)₂  → CuO  + H₂O.

Разница между гидроксидом натрия и гидроксидом алюминия

Определение

Едкий натр: Гидроксид натрия представляет собой гидроксид металла, имеющий химическую формулу NaOH.

Гидроксид алюминия: Гидроксид алюминия представляет собой амфотерный гидроксид, имеющий химическую формулу Al (OH)₃.

Гидроксид-анионы

Едкий натр: На один катион натрия в гидроксиде натрия приходится один анион гидроксида.

Гидроксид алюминия: В одном катионе алюминия имеется три аниона гидроксида в гидроксиде алюминия.

Природа

Едкий натр: Гидроксид натрия является основным соединением.

Гидроксид алюминия: Гидроксид алюминия является амфотерным соединением.

Молярная масса

Едкий натр: Молярная масса гидроксида натрия составляет 39,99 г / моль.

Гидроксид алюминия: Молярная масса гидроксида алюминия составляет 78 г / моль.

Температура плавления

Едкий натр: Температура плавления гидроксида натрия составляет 318 ° С.

Гидроксид алюминия: Температура плавления гидроксида алюминия составляет 300 ° С.

Реакция с кислотами

Едкий натр: Гидроксид натрия реагирует с кислотами, образуя натриевую соль.

Гидроксид алюминия: Когда гидроксид алюминия реагирует с кислотой, он действует как основание Бренстеда-Лоури и принимает протоны.

Реакция с основами

Едкий натр: Гидроксид натрия не вступает в реакцию с основаниями.

Гидроксид алюминия: При взаимодействии с основаниями он действует как кислота Льюиса, принимая электронную пару от гидроксильного аниона.

Заключение

И гидроксид натрия, и гидроксид алюминия являются ионными соединениями, состоящими из катионов металлов и гидроксид-анионов. Основное различие между гидроксидом натрия и гидроксидом алюминия состоит в том, что гидроксид натрия является основным соединением, тогда как гидроксид алюминия является амфотерным соединением.

Ссылка:

1. «ГИДРОКСИД НАТРИЯ». Национальный центр биотехнологической информации. База данных PubChem Compound, Национальная медицинская библиотека США,

Производство

Алюминий гидроксид минералы являются основным компонентом бокситов , основной руды из алюминия . Смесь минералов включает бокситовую руду, включая гиббсит (Al (OH) ₃ ), бемит (γ-AlO (OH)) и диаспор (α-AlO (OH)), а также примеси оксидов и гидроксидов железа, кварца. и глинистые минералы . Бокситы встречаются в латеритах . Боксит очищается по технологии Байера :

Al ₂ O ₃ + H ₂ O + NaOH → NaAl (OH) ₄

Al (OH) ₃ + NaOH → NaAl (OH) ₄

За исключением SiO ₂ , другие компоненты боксита не растворяются в основе. После фильтрации основной смеси Fe ₂ O ₃ удаляется. Когда щелок Байера охлаждается, Al (OH) ₃ осаждается, оставляя силикаты в растворе.

NaAl (OH) ₄ → NaOH + Al (OH) ₃

Твердое вещество Al (OH) ₃ Гиббсит затем прокаливают (нагревают до более чем 1100 ° С) с получением оксида алюминия:

2 Al (OH) ₃ → Al ₂ O ₃ + 3 H ₂ O

Полученный оксид алюминия имеет тенденцию быть многофазным, то есть состоящим из нескольких фаз оксида алюминия, а не только корунда . Таким образом, производственный процесс можно оптимизировать для получения индивидуального продукта. Тип присутствующих фаз влияет, например, на растворимость и структуру пор продукта оксида алюминия, что, в свою очередь, влияет на стоимость производства алюминия и борьбу с загрязнением.

Похожие записи:

Ригевидон Описание и технические данные грунтовки гф Полис омс: краткая инструкция по применению Зарплата медиков в россии в 2021 году: последние новости Чемянов георгий станиславович Законодательные основы регулирования санаторно-курортного лечения