Гипохлорит натрия

Получение

Промышленным методом получения гипохлорита натрия реакция между газовать хлором и раствором гидроксида натрия:

Обязательными требованиями к проведению синтеза являются:

  • соблюдение температурного режима (не более 35 ° C);
  • постоянно щелочную среду в реакционной смеси;
  • отсутствие примесей железа, марганца, кобальта, никеля;
  • Во избежание больших концентраций хлора в систему (не более 150 г / л). При превышении этой отметки образован гипохлорит разлагается сильнее, что приводит к перерасходу производственных ресурсов.

Также применяется синтез гипохлорита электролизом соли хлорида натрия. Хлорид-анион окисляется на аноде до свободного хлора

Полученный хлор, растворяясь в воде, образует хлорную кислоту (сильный электролит, который хорошо распадается) и гипохлоритну (слабый, плохо распадается):

Образование хлорноватистая кислота и гипохлорит-ионов прекращается при перенасыщении раствора хлором, при pH 2-3 хлор начинает выделятся из системы.

Параллельно на катоде происходит восстановление с образованием гидроксид-анионов:

Образующиеся гидроксид-ионы компенсируют ионы H +, а поэтому суммарный pH системы находится на уровне 7-9. В этих условиях концентрация растворенного хлора остается достаточно низкой для образования газовать хлора и гипохлорит-ионы синтезируются как основной продукт.

Особенности и условия хранения

Так как вещество особенное, то и уход за ним особенный. Существует целый список, который описывает, как правильно хранить и использовать гипохлорит натрия. ГОСТ 11086-76 дает технические характеристики и рассказывает обо всех особенностях, касающихся хранения и транспортировки, а также использования и уничтожения отходов после применения для жавелевой воды.

Там же описаны все марки товара, подробные характеристики. Поэтому перед применением или покупкой необходимо с данным документом тщательно ознакомиться. В целом же, хранение гипохлорита натрия должно осуществляться в темных помещениях, специальных устойчивых к окислению и коррозии емкостях. Его нельзя нагревать, так как может произойти взрыв. Перевозить можно любым способом, но с соблюдением правил техники безопасности.

История открытия и использования вещества

На самом деле данная история берет свое начало с XVIII века. Ведь именно тогда, в 1774 году, Карлом Шееле был открыт элементарный (молекулярный) хлор. В течение многих лет изучались его свойства. Поэтому только в 1787 году Клод Бертолле сумел обнаружить, что если данный газ растворить в воде, то получиться смесь кислот, способная давать потрясающий отбеливающий и дезинфицирующий эффект.

Эту смесь назвали белильной жидкостью и наладили массовое производство. Однако буквально в этом же году стало понятно, что в такой форме хранить и транспортировать это вещество нецелесообразно, так как оно быстро разлагается под действием ряда факторов:

  • температуры;
  • освещения;
  • попадания инородных частиц;
  • просто на открытом воздухе и прочее.

Поэтому способ получения был модернизирован. Стали пропускать едкий газ хлор не через воду, а через раствор поташа. В результате образовывался более стабильный продукт KCLO, который обладал теми же свойствами при использовании. Данное соединение назвали «жавелевая вода» и стали широко применять для бытовых нужд.

Но поташ, или карбонат калия, — это достаточно дорогая соль. Поэтому с экономической точки зрения данный способ был не слишком выгодным. Тогда в 1820 году Антуан Лабаррак догадался заменить поташ на более дешевую и общедоступную соль — каустическую соду. Это решило проблему. В результате стали получать продукт, который используется до сих пор — натрий гипохлорит NaCLO.

Сегодня существует несколько синонимов названию для этого соединения:

  • жавелевая вода;
  • лабарракова вода;
  • гипохлорит натрия;
  • натрий хлорноватистокислый.

Технические условия гипохлорита натрия

ГОСТ

Гипохлорит натрия подчинен ГОСТу «Гипохлорит натрия. Технические условия. Sodium hypochlorite. Specifications» разработанному 1 июля 1977 года. Данный стандарт распространяется на натрий хлорноватистокислый получаемый путем добавления в раствор едкого натра хлора.

Данный ТУ выделяет две марки натрия гипохлорита.

Марка стандарта А. Применяется в химической промышленности как обеззараживатель питьевой воды, воды в бассейнах, дезинфектор.

Марка стандарта Б. Применяется в фармацевтической промышленности, при производстве витаминных комплексов, а также для промышленного отбеливания тканей.

Безопасность

Негорючий и невзрывоопасный гипохлорит натрия может вызывать раздражение и ожоги, так как является окислителем. Недопустимо попадание в глаза, может приводить к слепоте.

Продукция, места хранения и производственные помещения в обязательном порядке должны иметь соответствующие маркировки и условия работы:

  • Помещения должны иметь вытяжки и вентиляции.
  • Персонал должен соблюдать меры личной безопасности и иметь защитную одежду (очки, резиновую обувь, перчатки, фартук, костюм, противогаз).
  • Недопустимо хранения с продуктами питания.
  • Разрешена перевозка всеми видами транспорта. Цистерны, бочки – стальные, полиэтиленовые, стеклопластиковые. Заполнение не более чем на 90%.
  • Помещения для хранения должны быть сухими, защищенными от прямых солнечных лучей. Помещения не подлежат отапливанию.

Рейтинг: 5/5 — 1
голосов

Похожие публикации

Характеристика щавелевой кислоты

Сферы применения касторового масла

Характеристика и свойства касторового масла

Бытовое и промышленное использование

Гипохлорит натрия используется для следующих целей:

Дезинфекция и антибактериальные обработки 

Для таких целей используют раствор, полученный заводским способом, заключающимся в поглощении хлора едким натром. Полученные растворы отличаются содержанием активного хлора  и щелочности.  Выпускаются в стальных цистернах, полиэтиленовых канистрах, бочках. Для целей дезинфекции и обеззараживания проводится орошение, протирание, мытье, замачивание необходимых объектов. Не подлежит обработке гипохлоритом натрия окрашенное и неокрашенное белье и прочие ткани, металлические предметы и конструкции, если они не защищены от коррозии.

Наибольшую популярность применение такого раствора имеется при обеззараживании воды в бассейнах, при производстве отбеливающих свойств, для очищения сточных вод, для дезинфекции медицинских помещений и мест общественного питания, при обработке технологического оборудования для производства продуктов питания.

Отбеливание

В самых популярных бытовых отбеливателях типа «Белизна», гипохлорит натрия и его содержащая хлорноватистая кислота работают на то, чтобы разрушать краситель любого рода. Ежегодно мировые компании производят около 5 миллионов тонн гипохлорита натрия используемого как отбеливатель и пятновыводитель. Его разрешено применять для хлопка, полиэстера, нейлона, льна, вискозы и многих других. Его уникальные особенности способны удалить следы травы и почвы, пятна крови, кофе, и устойчивые пятна от фруктовых соков.

В отбеливающих составах содержание гипохлорита натрия не должно превышать 2-10%. Выпускаются в жидкой форме, в пластике и стекле. Эффективность подтверждена без нагревания и механической обработки. Однако в этом направлении есть и минусы использования гипохлорита натрия. Так его применение приводит к преждевременному изнашиванию, сокращению сроков жизни материалов и тканей, невозможностью использования с металлическими конструкциями и стиральными машинами, короткий срок хранения растворов, специфический запах.

Растворение химических санитарно-технических отложений 

Гипохлорит натрия отлично проявляет себя в качестве очистителя санитарно-технических комнат и помещений. Его способность удалять налет от воды, ржавчину и пищевые загрязнения имеет туже природу, что и отбеливание. Из-за этих способностей гипохлорит натрия входит в состав многих магазинных чистящих средств. Как правило, для этих целей применяется раствор с концентрацией данного вещества в пределах 3-6 %. Его можно найти в составе таких средств как: Белизна, Clorox Regular-Bleach, Aquachem Chlorinizor, Tiret, Domestos.

Выбор концентрации рабочего раствора

Для того чтобы определить необходимую концентрацию раствора в расходных баках (в том случае, если в СНиПе или
других нормативных документах нет относительно этого никаких указаний), прежде всего необходимо узнать предел
растворимости вещества при данной температуре. Для большинства реагентов, используемых в системах водоподготовки,
данные по растворимости и плотности растворов можно найти в справочнике Лурье.

Раньше для дозирования преимущественно использовали сильно разбавленные растворы, что объяснялось несовершенством
дозаторов реагента. В настоящее время воспроизводимая точность дозирования даже самых простых дозирующих насосов,
представленных на российском рынке, составляет не менее ±5%, а германские концерны поставляют на российский рынок
мембранные электромагнитные дозирующие насосы с точностью дозирования ±2%.

С учетом того, что площади для оборудования водоподготовки в котельной или на производстве, как правило, очень
небольшие и установка больших растворных и расходных емкостей невозможна, применение более концентрированных
рабочих растворов является оправданным. При этом основным фактором выбора становится стойкость материалов
проточной части дозирующего насоса по отношению к рабочему раствору.

Сегодня большинство компаний, поставляющих дозирующие насосы, предлагают модели в нескольких вариантах в
зависимости от материала проточной части. В базовой комплектации они поставляют это оборудование с проточной
частью, выполненной из полипропилена с уплотнениями из этилен-пропилена EPDM. Как опции предлагаются дозирующие
головки из непластифицированного поливинил-хлорида PVC-U с уплотнениями из фторсодержащего каучука FPM (Viton),
политетрафторэтилена PTFE (Teflon) или нержавеющей стали.

При определении стойкости материала проточной части и уплотнений можно опираться на таблицы совместимости
ASV Shtubbe Gmb и Georg Fischer. Из них, например, следует, что при температуре раствора до 40°С полипропилен
и этилен-пропилен совместимы с раствором гипохлорита натрия только до концентрации 2% по активному хлору.
Большинство итальянских фирм, чьи дозирующие насосы широко представлены на российском рынке, для своего
оборудования с проточной частью из полипропилена называют цифру до 12–14%. Однако опыт эксплуатации таких
насосов показывает, что уплотнения из EPDM абсолютно несовместимы с гипохлоритом натрия с концентрацией по
активному хлору выше 2%. Кроме того, точность дозирования насосов с проточной частью, выполненной из полипропилена,
при дозировании раствора гипохлорита натрия снижается – по-видимому, из-за изменения формы и сечения
каналов дозирующей головки насоса.

Поэтому при использовании рабочего раствора гипохлорита натрия с концентрацией по активному хлору более 2%
правильным будет выбор насоса с проточной частью, выполненной из поливинилхлорида PVC или акрила с уплотнениями
из фторсодержащего каучука Viton. Поливинилхлорид – так же как и материал уплотнений Viton – полностью совместим
с любыми концентрациями гипохлорита натрия при температурах рабочего раствора до 40°С. Еще один плюс дозирующих
головок из PVC: обычно в таких головках каналы несколько больше, чем в головках из полипропилена

Это особенно
важно для дозирования гипохлорита натрия, т. к

для приготовления раствора, как правило, используют не умягченную
исходную воду и из раствора может выпадать осадок карбоната кальция (поскольку гипохлорит натрия содержит едкий
натр, и pH раствора обычно не менее 8,5). Особенно заметные отложения образуются после продолжительного отключения
насоса, т. к. большинство специалистов, обслуживающих подобные системы, пренебрегают инструкциями по эксплуатации
и не промывают дозирующие головки насосов водой при остановке. В результате насосы с узкими каналами проточной
части могут полностью блокироваться отложениями.

Итак, принято решение использовать дозирующий насос с проточной частью из поливинилхлорида. Стойкостью материала
проточной части мы теперь не ограничены, и выбор концентрации рабочего раствора облегчается. С учетом того, что
товарный раствор гипохлорита менее стойкий, чем такой же раствор, разбавленный вдвое, мы принимаем решение
дозировать раствор с концентрацией 8% по свободному активному хлору.

МАРКИ И ТЕХНИЧЕСКИЕ ТРЕБОВАНИЯ

1.1а. Гипохлорит натрия должен быть изготовлен в соответствии с требованиями настоящего стандарта по
технологическому регламенту, утвержденному в установленном порядке.

(Введен дополнительно. Изм. № 1).

1.1. В зависимости от назначения гипохлорит натрия выпускают марок А и Б.

Гипохлорит натрия марки А применяется в химической промышленности для обеззараживания питьевой воды
и воды плавательных бассейнов, для дезинфекции и отбелки, марки Б — в витаминной промышленности как
окислитель и для отбеливания ткани.

Для изготовления гипохлорита натрия не допускается применение абгазного хлора от хлорпотребляюших
органических и неорганических производств, а также едкого натра, полученного ртутным методом.

(Измененная редакция. Изм. № 1).

1.2. По физико-химическим показателям гипохлорит натрия должен соответствовать нормам, указанным в таблице.

Наименование показателя Норма для марок
АОКП 21 4713 0108 БОКП 21 4713 0200
1. Внешний вид Жидкость зеленовато-желтого цвета
2. Коэффициент светопропускания, %, не менее 20 20
3. Массовая концентрация активного хлора, г/дм³, не менее 190 170
4. Массовая концентрация щелочи в пересчете на NaOH, г/дм³ 10-20 40-60
5. Массовая концентрация железа, г/дм³, не более 0,02 0,06
Примечание. Допускается потеря активного хлора по истечении 10 сут со дня отгрузки не
более 30% первоначального содержания и изменение окраски до красновато-коричневого цвета.(Измененная редакция. Изм. № 1).

la. ТРЕБОВАНИЯ БЕЗОПАСНОСТИ

1a.1. Гипохлорит натрия является окислителем, вызывающим раздражение кожных покровов и слизистой оболочки.
Гипохлорит натрия при попадании на кожу может вызвать ожоги, а при попадании в глаза — слепоту. При нагревании
выше 35°С гипохлорит натрия разлагается с образованием хлоратов и выделением кислорода. Слабощелочной раствор
довольно устойчив.

(Измененная редакция. Изм. № 2).

1a.2. Гипохлорит натрия негорюч и невзрывоопасен. Однако при контакте с органическими горючими веществами
(опилки, ветошь и др.) в процессе высыхания может вызвать их загорание.

1а.З. Производственные помещения должны быть оборудованы приточно-вытяжной вентиляцией. Оборудование должно
быть герметичным. Негерметичные узлы оборудования должны быть снабжены местными вентиляционными отсосами.

1а.4. Производственный персонал должен быть обеспечен специальной одеждой и иметь индивидуальные средства зашиты:
зашитые очки, резиновые сапоги, резиновые перчатки, фартук из прорезиненной ткани и противогаз марки В или ВКФ (ГОСТ 12.4.121).

(Измененная редакция, Изм. № 2).

1a.5. Гипохлорит натрия не допускается хранить вместе с органическими продуктами, горючими материалами и кислотами.

1a.6. При попадании гипохлорита натрия на кожные покровы необходимо обмывать их обильной струей воды в
течение 10—12 мин. При попадании брызг продукта в глаза следует немедленно промыть их обильным количеством воды и
направить пострадавшего к врачу.

1а.7. В случае загорания — тушить водой, песком, углекислотными огнетушителями.

1а.8. Разлившийся гипохлорит натрия смыть водой.

Разд. 1а. (Введен дополнительно, Изм. № 1).

2. ПРАВИЛА ПРИЕМКИ

Инструкция по применению раствора гипохлорита натрия для целей дезинфекции:

1. Общие положения:

Гипохлорит натрия является солью хлорноватистой кислоты. Раствор получают заводским способом — поглощением хлора раствором едкого натра. В некоторых отраслях промышленности растворы гипохлоритов являются отходами производств. В соответствии с техническими условиями растворы гипохлорита натрия выпускают трех марок А, Б и В, отличающихся друг от друга по содержанию активного хлора, остаточной щелочности и внешнему виду. Марки А и Б — прозрачные зеленовато-желтые жидкости (допускается взвесь) с содержанием активного хлора 17%. Марка В — жидкость от желтого до коричневого цвета, выпускается I и II сортов, содержащих 12 и 9,5% активного хлора соответственно.

На заводах-изготовителях растворы гипохлоритов заливают в стальные гуммированные цистерны или контейнеры, а также в полиэтиленовые канистры или бочки емкостью 20—60 л. Раствор гипохлорита натрия разлагается при хранении, в связи с чем его хранят в закрытом, сухом, прохладном, хорошо проветриваемом нежилом помещении.

В виду слабой стойкости раствора гипохлорита и возможных нарушений правил хранения и приготовления рабочих растворов необходимо проводить проверку препаратов и приготовленных рабочих растворов иодометрическим методом на содержание активного хлора. Гипохлорит обладает бактерицидным и спорицидным действием.

2. Применение растворов гипохлорита натрия и кальция:

Раствор гипохлорита натрия используют взамен хлорной извести и ДТСГК. при текущей, заключительной и профилактической дезинфекции для обеззараживания различных предметов и выделений в очагах инфекционных заболеваний, а также для обеззараживания специальных объектов. Обеззараживание проводят орошением, протиранием, мытьем, замачиванием объектов, не портящихся при таком способе обработки. Белье и прочие ткани, а также металлические предметы, если они не защищены от коррозии, и окрашенные вещи обеззараживанию растворами гипохлоритов не подлежат. При инфекциях, вызванных вегетативными формами микроорганизмов, раствор гипохлорита натрия применяют по следующим режимам:

• Обеззараживание помещений (пол, стены), простой деревянной мебели, надворных установок проводят орошением растворами в концентрации 1% по активному хлору из расчета 300—500 мл/м2 при экспозиции 1 час. По окончании дезинфекции помещения обязательно проветривают.

• Для обеззараживания малоценных мягких вещей, а также ветоши, уборочного материала применяют растворы, содержащие 1 % активного хлора, из расчета 4—5 л на 1 кг сухого веса вещей и выдерживают в течение 1 часа.

• Посуду обеззараживают при полном погружении в 0,25— 1% по активному хлору раствор, в зависимости от наличия остатков пищи, на 1 час из расчета 1,5 л раствора на 1 комплект. По окончании дезинфекции посуду тщательно промывают водой.

• Ванны, унитазы, раковины и другое санитарно-техническое оборудование двукратно обильно орошают растворами 1 % концентрации.

• Жидкие выделения, остатки пищи и другие отбросы заливают неразведенными растворами гипохлоритов в соотношении 1 : 1. Для обеззараживания ночной посуды после удаления обеззараженного содержимого используют 0,25% по активному хлору растворы гипохлоритов, после чего посуду промывают водой.

• Обеззараживание верхних слоев почвы, асфальта и других объектов вне помещения производят растворами гипохлоритов в концентрации 1% по активному хлору из расчета 1,5 мл/м2.

3. Меры личной профилактики

При выполнении дезинфекционных работ раствором гипохлорита натрия каждый работающий обязан строго соблюдать меры личной безопасности, для чего следует пользоваться индивидуальными средствами защиты (респиратор РУ-60 с патроном марки А; защитные очки, резиновые перчатки; защитные передники). При попадании раствора гипохлорита натрия на кожу и слизистую глаз необходимо быстро и обильно промыть струей чистой воды.

4. Приготовление рабочих растворов гипохлорита натрия

Содержание активного хлора в растворе натрия гипохлорита, %

Количество в мл раствора гипохлорита, необходимое для приготовления 10 л рабочего раствора

0,25% по активному хлору

1% по активному хлору

17

150

600

12

210

840

10

250

1000

9

280

1110

8

315

1250

5

500

2000

Отходы промышленности, содержащие гипохлориты с нестандартным количеством активного хлора, могут быть также использованы для целей дезинфекции в порядке, предусмотренном данной инструкцией.

Производство

Хлорирование соды

Гипохлорит калия был впервые произведен в 1789 году Клодом Луи Бертолле в своей лаборатории на набережной Жавель в Париже , Франция, путем пропускания газообразного хлора через раствор калийного щелока . Полученная жидкость, известная как Eau de Javel («Жавельская вода»), представляла собой слабый раствор гипохлорита калия. Антуан Лабаррак заменил калийный щелок более дешевым содовым щелоком , получив таким образом гипохлорит натрия ( Eau de Labarraque ).

Cl 2 (г) + 2 NaOH (водн.) → NaCl (водн.) + NaClO (водн.) + H 2 O (водн.)

Следовательно, хлор одновременно восстанавливается и окисляется ; этот процесс известен как диспропорционирование .

Этот процесс также используется для получения пентагидрата NaOCl · 5 H.2O для промышленного и лабораторного использования. В типичном процессе газообразный хлор добавляется к 45–48% раствору NaOH. Часть хлорида натрия выпадает в осадок и удаляется фильтрацией, а затем получают пентагидрат путем охлаждения фильтрата до 12 ° C.

Из гипохлорита кальция

Другой метод включал реакцию карбоната натрия («стиральная сода») с хлорированной известью («отбеливающий порошок»), смесью гипохлорита кальция Ca (OCl).2, хлорид кальция CaCl2, и гидроксид кальция Ca (OH)2:

Na2CO3(водн.) + Ca (OCl)2(водн.) → CaCO3(s) + 2 NaOCl (водн.)
Na2CO3(водн.) + CaCl2(водн.) → CaCO3(т) + 2 NaCl (водн.)
Na2CO3(водн.) + Са (ОН)2(s) → CaCO3(т) + 2 NaOH (водн.)

Этот метод обычно использовался для производства растворов гипохлорита для использования в качестве больничного антисептика, который продавался после Первой мировой войны под названием «Eusol», аббревиатура от Edinburgh University Solution Of (хлорированная) известь — ссылка на университетский факультет патологии, где он был разработан.

Электролиз рассола

Ближе к концу девятнадцатого века Э. С. Смит запатентовал хлорно-щелочной процесс : метод производства гипохлорита натрия, включающий электролиз рассола для получения гидроксида натрия и газообразного хлора, которые затем смешались с образованием гипохлорита натрия. Ключевые реакции:

2 Cl — → Cl 2 + 2 e — (на аноде )
2 ч2O + 2 e — → H2+ 2 НО-(на катоде )

В то время как электроэнергия, так и солевой раствор были в дешевом предложении, и различные предприимчивые маркетологи воспользовались ситуацией, чтобы удовлетворить рыночный спрос на гипохлорит натрия. Растворы гипохлорита натрия в бутылках продавались под многочисленными торговыми марками.

Сегодня улучшенная версия этого метода, известная как процесс Хукера (названный в честь Hooker Chemicals, приобретенного Occidental Petroleum ), является единственным крупномасштабным промышленным методом производства гипохлорита натрия. В процессе, когда хлор переходит в холодный разбавленный раствор гидроксида натрия, образуются гипохлорит натрия (NaClO) и хлорид натрия (NaCl) . Хлор получают промышленным способом путем электролиза с минимальным расстоянием между анодом и катодом . Температура раствора должна быть ниже 40 ° C (с помощью охлаждающих змеевиков), чтобы предотвратить нежелательное образование хлората натрия .

Коммерческие растворы всегда содержат значительные количества хлорида натрия (поваренной соли) в качестве основного побочного продукта , как видно из приведенного выше уравнения.

От хлорноватистой кислоты и соды

Патент 1966 г. описывает производство твердого стабильного дигидрата NaOCl · 2 H.2O путем взаимодействия безхлоридного раствора хлорноватистой кислоты HClO (например, полученного из монооксида хлора ClO и воды) с концентрированным раствором гидроксида натрия. При обычном приготовлении 255 мл раствора с 118 г / л HClO медленно добавляют при перемешивании к раствору 40 г NaOH в воде при температуре 0 ° C. Некоторое количество хлорида натрия выпадает в осадок и удаляется фитингом. Раствор упаривают в вакууме при 40–50 ° C и 1–2 мм рт. Ст. До кристаллизации дигидрата. Кристаллы сушат в вакууме, чтобы получить сыпучий кристаллический порошок.

Тот же принцип был использован в другом патенте 2050 г. для получения концентрированных суспензий пентагидрата NaClO · 5 H.2O . Обычно 35% -ный (по весу) раствор HClO объединяют с гидроксидом натрия при температуре примерно 25 ° C или ниже. Полученная суспензия содержит около 35% NaClO и относительно стабильна из-за низкой концентрации хлорида.

От озона и соли

Гипохлорит натрия может быть легко получен для исследовательских целей путем реакции озона с солью.

NaCl + O 3 → NaClO + O 2

Эта реакция происходит при комнатной температуре и может быть полезна для окисления спиртов.

Дезинфекционные свойства хлора и гипохлорита натрия. Гипохлорит натрия для обработки питьевой воды

Физические параметры соединение имеет те же, что другие соли хлорноватистой кислоты. Визуально оно представлено кубическими кристаллами без цвета и запаха, аромат хлора едкий, но слабый. В воде соль растворяется хорошо в любых количествах, реакция среды получается щелочной. Плавятся кристаллы при 18-240С, замерзают в широком диапазоне температур – от -10С до -300С с учетом концентрации раствора. При нагревании на 300 С и более вещество разлагается с освобождением свободного хлора, при еще более высоких температурах разложение может сопровождаться взрывами.

Плотность гипохлорита натрия составляет 1250-1265 кг/м³. Кристаллы на открытом воздухе самопроизвольно плавятся и становятся жидкими. Цвет водного раствора бледно-зеленый, слабый характерный запах присутствует. Соединение начинает быстро разлагаться при внешних воздействиях, попадании в емкость посторонних предметов. Вероятно выделение токсичного хлора, опасного для органов зрения и кожи. Окисляющая реакция сильная.

Натрий гипохлорит из водного раствора выделяется выпариванием с образованием игольчатых кристаллов. С учетом условий среды при разложении могут образовываться различные вещества и продукты. В обычных условиях это соль с кислородом, при нагревании – соль поваренная и хлорат натрия. При действии кислот реакция сопровождается выделением свободного хлора. Окислительные свойства выражены со всеми восстановителями. Соли преобразуют сульфита с нитритами в сульфаты и нитраты, растворяют мышьяк и фосфор с образованием кислот, переводят аммиак в гидразин. Коррозионные свойства выраженные, поэтому вещество для обработки металлических изделий не используется. Главное действие – окисляющее.

Краткие выводы

  • Гипохлорит натрия — это замечательный многофункциональный дезинфицирующий (и даже моющий) агент, это «химический швейцарский нож». Пригодиться он может не только в случае коронавируса, но и при обеззараживании питьевой воды, для удаления плесени и грибков и даже для удаления чайного налета с кружек. Но стоит помнить, что гипохлорит натрия и хлорсодержащие соединения проявляют наибольшую активность только в щелочной среде
  • При работе с гипохлоритом стоит использовать не только перчатки, но и угольные респираторы (особенно для новомодных гелей и т.п., выдающих потенциально канцерогенные пары)
  • На этикетках продающихся в магазинах отбеливателей пишут лишь бы что (надеюсь, коронавирус это исправит). И в случае дефицита дезсредств — надеяться можно только на свою голову и инструкцию из статьи. Пока же, чемпион по содержанию NaOCl в Беларуси — Белизна гомельского завода Будмаш.
  • Раздражаюший запах хлора с предметов (после протирания/орошения гипохлоритом) можно убрать а)проветриванием б)обработкой растворами тиосульфата натрия, сульфита натрия, гидросульфита натрия или перекиси водорода.

Disclaimerобязательно убирайте домашних животных
Грантовая поддержка исследования

Список использованных источников

Автор выражает благодарность своему главному ассистенту — научному сотруднику Юстыне за помощь в испытаниях беларуских гипохлоритов и моей украинской parteigenosse Саше aka infiltree за ____ (впиши сама, ок?) :).Благодарю всех администраторов своего канала, которые провели (и проводят даже сейчас) огромную разьяснительную работу, с невероятной выдержкой, раз за разом объясняя людям какие СИЗ можно использовать, чем дезинфицировать, какой нужен спирт, даже какого размера вирион коронавируса. Ребята — S Sh, Воля, O! Пусть мы не заметны в этом информационном шуме — низкий вам поклон от steanlab

Хотя бы со страниц хабра! В это тяжелое время -Vivat комьюнити LAB-66! Без вас ничего бы не вышло!!! Надеюсь я не слишком затянул с написанием, и правильную Белизну еще можно будет найти в магазинах.
Важно!