Хлорэтан

Противопоказания

• группа заболеваний, проявляющихся нарушением нормального функционирования сердца;
• умеренная или глубокая кома, выраженные симптомы поражения дыхательной либо сердечнососудистой систем;
• ухудшение газообмена с ослаблением отдельных функций;
• нарушения в работе печени и почек.

В качестве анестезии, которая уменьшает чувствительность тела, противопоказаниями выступают:

• состояние, при котором сужается просвет между стенками  сосудов;
• травмы, изъязвления.

При использовании препарата необходимо следить за тем, чтобы пациент не вдыхал действующее вещество, которое будет испаряться с поверхности кожных покровов.

Безопасность [ править ]

Пар легко воспламеняется и имеет наркотические свойства, поэтому требуется осторожность.

Монохлорэтан наименее токсичен из хлорэтанов. Как и другие хлорированные углеводороды, это депрессант центральной нервной системы , хотя и менее мощный, чем многие аналогичные соединения. Люди, вдыхающие его пары с концентрацией менее 1% в воздухе, обычно не испытывают никаких симптомов. При концентрациях от 3% до 5% у пострадавших обычно проявляются симптомы, сходные с симптомами алкогольного опьянения . Вдыхание его паров с концентрацией> 15% часто приводит к летальному исходу, но большинство имеющихся в продаже портативных контейнеров содержат в общей сложности 30% от объема концентрированных паров, которые естественным образом рассеиваются в наружном воздухе.

При воздействии концентраций выше 6–8% у пострадавших часто наблюдается поверхностное дыхание, потеря сознания и пониженная частота сердечных сокращений. Их можно разбудить (возбудить) физическим контактом или громким шумом. На этом этапе рекомендуется удаление из области воздействия для восстановления сознания. Долгосрочные эффекты воздействия в течение 4 или более часов вызовут побочные эффекты, подобные алкогольному похмелью, с обезвоживанием , головокружением, потерей четкого зрения и временной потерей сознания, которые могут длиться час и более. Если больше не подвергаться воздействию газа, жертва быстро вернется к нормальному здоровью. Этому может помочь потребление дополнительных жидкостей, витаминов и сахара.

Чрезмерное токсическое воздействие начинается при концентрациях от 9% до 12%, частота сердечных сокращений снижается, у пострадавшего может быть более поверхностное дыхание или полная остановка, они не реагируют на внешние раздражители и могут начать непроизвольно задыхаться, отрыгивать или рвать. что может привести к аспирации, если пострадавшего не повернуть на бок. Это представляет собой неотложную медицинскую помощь и требует незамедлительных действий. Рекомендуется переместить пострадавшего на чистый воздух и сделать ему принудительное дыхание, чтобы очистить легкие от токсичных паров. Если пострадавший выздоравливает достаточно быстро, госпитализация может не потребоваться, но потребуется медицинское обследование, чтобы убедиться, что не произошло никакого повреждения органов.

При концентрации> 12% сердце, легкие и почки пострадавшего начинают отказывать. Для предотвращения почечной, легочной и сердечной недостаточности может потребоваться немедленная СЛР с последующими мерами медицинской поддержки.

Исследования последствий хронического воздействия хлористого этила на животных дали противоречивые результаты, и нет данных о его долгосрочном воздействии на людей. В некоторых исследованиях сообщается, что длительное воздействие может вызвать повреждение печени или почек или рак матки у мышей, но эти данные трудно воспроизвести.

Хотя хлорэтан конкретно не классифицируется как канцерогенный для человека, недавняя информация предполагает канцерогенный потенциал, и он был обозначен как ACGIH категории A3, подтвержденный канцероген для животных с неизвестным значением для человека . В результате штат Калифорния США включил его в Предложение 65 как известный канцероген. Тем не менее, он по-прежнему используется в медицине как местный анестетик .

Рекреационный наркотик править

Хлорэтан — это рекреационный ингаляционный препарат, хотя его не следует путать с тряпкой или баллончиком с воздухом, который состоит из фторированных углеводородов с низким весом, таких как тетрафторметан, хлордифторметан или другой подобный газ.

1. В Бразилии это традиционный (хотя и незаконный) наркотик, принимаемый во время карнавала , известный как «lança-perfume» .

Хлористый этил

Хлористый этил применяется в качестве этилирующего средства при производстве этилцеллюлозы, из которой готовят лаки для пропитки тканей и резины. Изделия из этилцеллюлозы обладают хорошей тепло — и морозостойкостью и механической прочностью. Ввиду очень быстрой испаряемости хлористый этил находит применение в качестве местного анестезирующего ( обезболивающего) средства при хирургических операциях.
 

Хлористый этил и бромистый этил кипят при относительно низкой температуре, и алкилирование этими соединениями ведут в автоклавах.
 

Хлористый этил вводят в виде паров под слой жидкости. При этом реакция протекает со слабым раствором хлористого этила в этилсесквигалогениде, который катализирует реакцию. Пары хлорэтила, поступающие снизу, частично растворяются, а частично, поднимаясь по колонне, производят перемешивание жидкости. Хлористый этил, растворяющийся в этилалюминийсесквихлориде и не вступивший в реакцию, не накапливается в колонне, а, пройдя через нее, поступает в конденсаторы, сжижается и возвращается в процесс. Образующийся продукт стекает в сборник. По мере расходования алюминия производится периодическая догрузка его.
 

Хлористый этил слабо токсичен.
 

Хлористый этил хлорируется в жидкой фазе в присутствии инициаторов или фотохимически и в газовой фазе в присутствии катализаторов.
 

Хлористый этил получают гидрохлорированием этилового спирта. Смесь нагревают до слабого кипения и постепенно по каплям добавляют 300 мл концентрированной соляной кислоты.
 

Хлористый этил также растворяет хлористый галлий и раствор имеет молекулярный вес мономерного хлористого галлия.
 

Хлористый этил получают из этилена и хлористого водорода при температуре 38 С и избыточном давлении 2 8 am; катализатором служит хлористый алюминий, смешанный с жидкими органическими хлоридами.
 

Хлористый этил и бромистый этил кипят при относительно низкой температуре, и алкилирование этими соединениями ведут в автоклавах.
 

Хлористый этил, при ингаляции в смеси с кислородом или воздухом, вызывает общую анестезию. Дихлорпроизводные также являются анестетиками и переносятся лучше, чем хлороформ. Хлористый этилиден, СН3 — СНС12, несколько менее токсичен, чем симметричное соединение, СН2С1 — CHjCl. Трихлорэтан, СН2С1 — СНС12, при употреблении в соответствующих условиях, вызывает глубокую анестезию. Гексахлорэтан, являющийся твердым веществом, при инъекции в виде масляной эмульсии или при ингаляции его паров вызывает наркоз; это показывает, что наркотическое действие сохраняется при замещении в молекуле всех атомов водорода.
 

Хлористый этил ( монохлорэтан) был впервые испытан на животных в 1847 г., а в следующем году Гейфельдер применил его в хирургической практике.
 

Хлористый этил имеет некоторое применение для поверхностной местной анестезии. На поверхность ткани направляют струю хлористого этила, достаточную для того, чтобы заморозить ткань, благодаря чему возникает временная нечувствительность к боли.
 

Хлористый этил, аналогично этанолу, подвергается повторному сульфированию в — положение.
 

Хлористый этил из баллона / через ротаметр 2 подавали в реактор через полый вал, и далее хлористый этил барботировал в раствор.
 

Описание препарата Хлорэтан (Хлорэтил)

Главный недостаток препарата – небольшая терапевтическая широта, которая в разы повышает риск возникновения передозировки.

Именно поэтому хлорэтан в настоящее время очень редко используется для общей анестезии, разве что в случаях, когда оперативное вмешательство будет очень коротким.

Зато хлорэтил стал незаменимым средством для быстрого и кратковременного местного обезболивания кожных покровов.

Форма выпуска, состав и описание

Хлорэтил – прозрачная бесцветная жидкость со специфическим запахом, которая очень трудно растворяется в воде.

Активное действующее вещество – этилхлорид.

Фармакологическое действие

1. Механизм действия препарата заключается в том, что при соприкосновении с кожными покровами анестетик начинает моментально испаряться (температура кипения этилхлорида 12 градусов по Цельсию). Это вызывает ощущение сильного охлаждения и приводит к ишемии тканей. За счет вышеописанной реакции и достигается эффект кратковременного обезболивания.
2. Обезболивающий эффект развивается за 5-10 секунд и продолжается около 20 минут
3. Анальгезия в этом случае обусловлена не угнетающим воздействием на центральную нервную систему, а нарушением синаптической передачи импульса
4. При вдыхании этилхлорида наркоз наступает быстро, за 2 минуты, но и длится примерно столько же. При неграмотном использовании этого средства можно легко получить передозировку.

1. Общий наркоз при кратковременных хирургических вмешательствах
2. Обезболивание при ушибе мягких тканей, при растяжении связок и сухожилий. Широко используется для анальгезии спортивных травм
3. Кожные реакции, которые сопровождаются невыносимым зудом
4. Неврит
5. Межреберная невралгия
6. Ожоги, укусы насекомых
7. Криотерапия при рожистых воспалениях, бородавчатых лишаях, нейромизитах, невралгиях

Противопоказания

Для общего наркоза

• Заболевания сердечнососудистой системы
• Почечная и печеночная недостаточность
• Нарушения работы органов дыхания
• Тяжелое состояние пациента
• Атеросклероз
• Алкоголизм

Для местного обезболивания

• Варикозное расширение вен
• Сосудистые спазмы
• Воспаление или нарушение целостности кожных покровов

Побочные действия

Наркоз: тошнота, рвота, головная боль, угнетение дыхательного центра

Местное обезболивание: гиперемия кожных покровов и нарушение их целостности с экссудацией

Инструкция по применению

• С ампулы снимается резиновый колпачок, после чего хлорэтан несколько минут нагревается в ладони
• После чего ампула с хлорэтаном устанавливается на расстояние 30 сантиметров от места, где необходимо обезболивание
• Вытекающая из ампулы жидкость направляется непосредственно на кожу (на ней сразу же образуется иней, а ткани станут плотными и нечувствительными)
• Спрей с хлорэтан использовать легче, он наносится обычным для аэрозоля способом

Важно! Частота нанесения хлорэтана — не более раза в неделю

Передозировка

Передозировка препаратом (во время введения в наркоз) о которой мы уже упоминали выше, имеет очень опасные симптомы. От тошноты, рвоты, головокружения и головной боли до угнетения и последующего паралича дыхательного центра. Если наблюдаются симптомы передозировки, пациента немедленно подключают к искусственной вентиляции легких.

Я создал этот проект, чтобы простым языком рассказать Вам о наркозе и анестезии. Если Вы получили ответ на вопрос и сайт был полезен Вам, я буду рад поддержке, она поможет дальше развивать проект и компенсировать затраты на его обслуживание.

Извлечение и представление

Как уже упоминалось, существуют различные способы производства хлорэтана, но только два из них имеют промышленное значение.

Термическое хлорирование этана

Предпочтительный способ для крупномасштабного производства хлорэтана состоит в термическом хлорировании из этана с газообразным хлором при температуре 400-450 ° С и давлении 5-10 бар.

Реакцию проводят без катализатора в трубчатом реакторе с адиабатическим управлением. Большой избыток этана используется для уменьшения образования более хлорированных углеводородов (например, 1,1-дихлорэтана ). Это реакция радикального замещения, которая происходит без катализатора из-за высокой температуры. Альтернативно, реакция также может быть вызвана фотохимическим путем . Смесь продуктов очищают перегонкой и отделяют от других компонентов.

Гидрохлорирование этена

Другой способ промышленного производства хлорэтана относится к гидрохлорирования из этено с хлористым водородом при температуре 30-50 ° С и низкими давлениями 1-5 бара в присутствии хлорида алюминия в качестве катализатора .

Вы работаете в жидкой фазе в реакторах с кипящим слоем, в которых тепло реакции отводится системой охлаждения . Конверсии этилена и хлористый водород практически количественные. Селективность на основе хлорэтана составляет 98-99%. В качестве побочных продуктов образуются олигомерные соединения этена ( катализатор Циглера-Натта ) и более хлорированные углеводороды в небольших количествах .

Этил хлористый (хлорэтил)

Низкая температура сжиженного газа может приводить к местному обморожению кожи. В случае повреждений кожи поврежденный участок необходимо промыть большим количеством холодной воды, наложить стерильную повязку, защищать от потери тепла; если раздражение не проходит, необходимо обратиться к дерматологу. В случае длительного применения может развиться контактный дерматит, вызванный обезжириванием кожи. В случае случайного попадания в глаза может возникнуть покраснение, конъюнктивит, изменения в конъюнктивах и роговице; необходимо промыть глаза водой или 0,9% NaCl на протяжении 15 мин. оттянув веки и обратиться к окулисту. Хлорэтил проникает в организм при вдыхании. После двух вдохов воздуха, содержащего 4% хлорэтила, наступает раздражение глаз, головокружение, боль в желудке. Симптомы отравления хлорэтилом напоминают симптомы отравления этанолом, в высоких концентрациях оказывают наркотическое действие. В зависимости от концентрации и продолжительности вдыхания паров развиваются симптомы общей анестезии. Сначала возникает психическое и двигательное возбуждение, затем потеря сознания, затухание рефлексов и расслабление мышц, замедление сердечного ритма, снижение артериального давления, понижение температуры тела. В случаях легкого отравления эти явления являются обратимыми, при вдыхании препарата в большом количестве может произойти остановка сердца и дыхания. В случае отравления при вдыхании необходимо обеспечить пациенту доступ свежего воздуха. Если произойдет остановка сердца необходимо сделать внешний массаж сердца и искусственное дыхание, дать кислород с добавлением 5% углекислого газа и применять препараты, стимулирующие дыхательный центр; не рекомендуется применять адреналин

Очень важно обеспечить пациенту полный покой и тепло, даже в случае кажущегося легким отравления. Длительное воздействие этилхлорида может вызывать повреждения печени или почек

Фармакологическое действие

Препарат используют для непродолжительного поверхностного обезболивания кожных покровов. При соприкосновении с кожей препарат начинает быстро испаряться (температура кипения 12 градусов по Цельсию), что приводит к ишемии тканей и ощущению сильного охлаждения, вследствие чего наступает временное обезболивание.

Анестезирующее действие Хлорэтила развивается очень быстро, спустя 5-10 секунд после применения, и продолжается не дольше двадцати минут. Препарат не вызывает привыкания и резорбтивного токсического действия.

Анестезирующее действие препарата обусловлено угнетающим воздействие на ЦНС и нарушением синаптической передачи импульсов. Препарат довольно активен, однако обладает малой широтой терапевтического действия, имеется риск передозировки.

При вдыхании паров с концентрацией этилхлорида 3-4 об.% анестезия наступает на протяжении двух минут, пробуждение происходит быстро.

Цепочки превращений по органической химии 10 класс

Порог ощущения запаха в воздухе составляет приблизительно 3000 частей на миллион. Малорастворим в воде (около 0,95 масс.% при 15—85 °С), легко растворим в спирте, хлороформе и дихлорэтане, растворим в диэтиловом эфире.

Винилхлорид — активное химическое соединение, чьи химические свойства определяются как наличием двойной связи, так и атома хлора.

Подобно алкенам, винилхлорид вступает в реакции присоединения по кратной связи, при этом атом хлора выступает в роли электронакцепторного заместителя, тем самым снижая реакционную способность соединения в реакциях электрофильного присоединения и повышая реакционную способность соединения в реакциях нуклеофильного присоединения.

Атом хлора в винилхлориде очень инертен, что связано с влиянием двойной связи, поэтому реакции замещения, связанные с ним, для винилхлорида не характерны.

В то же время именно это свойство позволяет относительно легко отщеплять от него молекулу хлороводорода.

Наибольший интерес представляет реакция полимеризации винилхлорида, имеющая огромное практическое значение.

Индивидуальные доказательства

1. ↑ Вход на в базе данных GESTIS вещества в IFA , доступ к 8 января 2021 года. (Требуется JavaScript)
2. ↑ Запись по В: Römpp Online . Георг Тиме Верлаг, по состоянию на 14 марта 2020 г.
3. Дэвид Р. Лид (Ред.): Справочник CRC по химии и физике . 90-е издание. (Интернет-версия: 2010 г.), CRC Press / Тейлор и Фрэнсис, Бока-Ратон, Флорида, Диэлектрическая проницаемость (диэлектрическая проницаемость ) газов, стр. 6-188.
4. ↑ Эберхард — Людвиг Дреер, Клаус К. Бейтель, Джон Д. Майерс, Томас Люббе, Шеннон Кригер, Линн Х. Поттенгер: хлорэтаны и хлорэтилены. В: Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Wiley — VCH Verlag GmbH & Co. KGaA., 19 ноября 2014 г., DOI : .
5. Дэвид Р. Лид (Ред.): Справочник CRC по химии и физике . 90-е издание. (Интернет-версия: 2010 г.), CRC Press / Тейлор и Фрэнсис, Бока-Ратон, Флорида, Стандартные термодинамические свойства химических веществ, стр. 5-22.
6. Ульрих фон Хинценштерн, Вольфганг Шварц: Ранний вклад Эрлангера в теорию и практику анестезии эфиром и хлороформом. Часть 1: Клинические испытания Хейфельдера с эфиром и хлороформом. В кн . : Анестезиолог. Volume 45, Issue 2, 1996, pp. 131-139, здесь: pp. 131 и 135 f.
7. ^ Манфред Федтке, Вильгельм Прицков, Герхард Циммерманн: Техническая органическая химия — основные материалы, промежуточные продукты, конечные продукты, полимеры . 1-е издание. Немецкое издательство базовой промышленности, Лейпциг, 1992, ISBN 3-342-00420-7
8. Йоханнес Петрес, Райнер Ромпель: Оперативная дерматология: Учебник и атлас. 2-е издание, Springer-Verlag, Heidelberg 2006, ISBN 978-3-540-34086-7 , стр. 44.
9. Ханс Киллиан : За нами только Бог. Sub umbra dei. Хирург помнит. Киндлер, Мюнхен, 1957 г .; здесь: Лицензионное издание в мягкой обложке Гердера (= Библиотека Гердера . Том 279). Гердер, Фрайбург / Базель / Вена, 1975, ISBN 3-451-01779-2 , стр. 31.
10. Гарри Аутерхофф, Учебник фармацевтической химии, Wissenschaftliche Verlagsgesellschaft Stuttgart, 1968

Ссылки [ править ]

1. ^
2. ^
3. ^
4. ^ . nepis.epa.gov . Национальный сервисный центр экологических публикаций (NSCEP) . Проверено 26 мая 2014 .
5. ^ . www.mathesongas.com . Матесон Tri-Gas, Inc . Проверено 26 мая 2014 .
6. ^
7. ^ Карманный справочник NIOSH по химической опасности. . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
8. ^ . Немедленно опасная для жизни или здоровья концентрация (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
9. ^ Россберг, М .; Lendle, W .; Pfleiderer, G .; Tögel, A .; Dreher, EL; Langer, E .; Rassaerts, H .; Kleinschmidt, P .; Strack (2006). «Хлорированные углеводороды». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI .
10. Краузе, MJ; Орланди, Ф .; Saurage, AT; Зиц-младший, младший (2000). «Соединения алюминия». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI .
11. .
12. Мельник, Мередит. . Время .

Использует [ редактировать ]

Этилхлорид — недорогой этилирующий агент. Он реагирует с металлическим алюминием с образованием полуторного хлорида этилалюминия , предшественника полимеров и других полезных алюминийорганических соединений . Хлорэтан используется для преобразования целлюлозы в этилцеллюлозу , загуститель и связующее в красках , косметике и аналогичных продуктах.

Как и другие хлорированные углеводороды , хлорэтан использовался в качестве хладагента , аэрозольного пропеллента , анестетика и вспенивающего агента для упаковки из пеноматериала. Некоторое время он использовался в качестве химического промотора в процессе, катализируемом хлоридом алюминия, для производства этилбензола , предшественника мономера стирола . Однако в настоящее время он широко не используется ни в одной из этих ролей.

Устаревшие виды использования

Начиная с 1922 года и на протяжении большей части 20 века хлорэтан главным образом использовался для производства тетраэтилсвинца (TEL), антидетонационной присадки для бензина . TEL был или постепенно прекращается в большинстве промышленно развитых стран, и спрос на хлорэтан резко упал.

Ниша использует

Он действует как мягкий местный анестетик благодаря охлаждающему эффекту при распылении на кожу, например, при удалении заноз или разрезах абсцессов в клинических условиях. В палатах «раненых» это было стандартное оборудование. Его обычно использовали для индукции общей анестезии перед тем, как продолжить прием диэтилового эфира, который усваивается гораздо медленнее.

Тепло, поглощаемое кипящей жидкостью на тканях, вызывает глубокий и быстрый озноб, но поскольку температура кипения намного выше точки замерзания воды, опасность обморожения отсутствует.

В стоматологии хлорэтан используется как одно из средств диагностики «мертвого зуба», т.е. зуба, в котором отмерла пульпа. Небольшое количество вещества наносится на подозрительный зуб с помощью ватного тампона. Низкая температура кипения хлорэтана создает эффект локального охлаждения. Если зуб все еще жив, это должно ощущаться пациентом как легкий дискомфорт, который проходит после удаления тампона.

Использует

Этилхлорид — недорогой этилирующий агент. Он реагирует с алюминий металл, чтобы дать этилалюминий сесквихлорид, предшественник полимеров и других полезных алюминийорганические соединения. Хлорэтан используется для преобразования целлюлоза к этилцеллюлоза, загуститель и связующее в краски, косметикаи аналогичные товары.

Как и другие хлорированные углеводороды, хлорэтан использовался в качестве хладагент, , анестетик, а пенообразователь для упаковки из пеноматериала. Какое-то время он использовался в качестве промотора в процессе, катализируемом хлоридом алюминия, для производства этилбензол, предшественник стирол мономер. Однако в настоящее время он широко не используется ни в одной из этих ролей.

Устаревшие виды использования

Начиная с 1922 года и на протяжении большей части 20-го века хлорэтан главным образом использовался для производства тетраэтилсвинец (ТЕЛ), антидетонационная добавка за бензин. TEL был или постепенно прекращается в большинстве промышленно развитых стран, и спрос на хлорэтан резко упал.

Ниша использует

Он действует как мягкий местный анестетик благодаря охлаждающему эффекту при распылении на кожу, например, при удалении заноз или разрезах абсцессов в клинических условиях. В палатах «раненых» это было стандартное оборудование. Его обычно использовали для индукции общей анестезии перед тем, как продолжить прием диэтилового эфира, который усваивается гораздо медленнее.

Тепло, поглощаемое кипящей жидкостью на тканях, вызывает глубокий и быстрый озноб, но поскольку температура кипения намного выше точки замерзания воды, опасность обморожения отсутствует.

В стоматологии хлорэтан используется как одно из средств диагностики «мертвого зуба», то есть зуба, в котором отмерла пульпа. Небольшое количество вещества наносится на подозрительный зуб с помощью ватного тампона. Низкая температура кипения хлорэтана создает эффект локального охлаждения. Если зуб все еще жив, это должно ощущаться пациентом как легкий дискомфорт, который проходит после удаления тампона.

история

Этилхлорид как химическое соединение был открыт и изготовлен очень рано. Считается, что это первый полученный хлорированный углеводород . Еще в 1440 году он был изготовлен Базилием Валентином путем реакции этанола с соляной кислотой. Двумя веками позже, в 1648 году, Иоганн Рудольф Глаубер также получил соединение, реагируя на этанол с хлоридом цинка . После того, как Эрнст фон Бибра и Эмиль Харлес исследовали солевой эфир в экспериментах на животных, Иоганн Фердинанд Хейфельдер был первым, кто использовал ингаляции солевого эфира для наркоза в 1847 году. В контексте индустриализации и постоянно растущей автомобильной промышленности в 1920-х годах хлорэтан стал важным массовым продуктом в химической промышленности . Первоначально он использовался в больших количествах при производстве тетраэтилсвинца , антидетонационного агента для автомобильного бензина . Из-за более строгих правил, касающихся этилированного автомобильного бензина для повышения октанового числа (запрет с 2000 года в ЕС, → см. Разработку бензина ) и из-за разработки альтернативных присадок (например, метил- трет-бутилового эфира ) для бензиновых двигателей , требование для хлорэтана резко упала в последние годы.

Ссылки [ править ]

1. ^ a b c d e CID 6337 от PubChem
2. ^ a b c d e Sigma-Aldrich Co. , Хлорэтан . Проверено 26 мая 2014.
3. ^ a b c d e f g h «Хлорэтан» .
4. ^ a b «Сводка выбросов, связанных с источниками этилхлорида» . nepis.epa.gov . Национальный сервисный центр экологических публикаций (NSCEP) . Проверено 26 мая 2014 .
5. ^ a b c «Паспорт безопасности материала» . www.mathesongas.com . Матесон Tri-Gas, Inc . Проверено 26 мая 2014 .
6. ^ Б Хлористый этил в Linstrom, Питер Дж .; Маллард, Уильям Г. (ред.); Веб-книга NIST Chemistry, стандартная справочная база данных NIST номер 69 , Национальный институт стандартов и технологий, Гейтерсбург (Мэриленд), http://webbook.nist.gov (получено 26 мая 2014 г.)
7. ^ a b c d Карманный справочник NIOSH по химической опасности. «# 0267» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
8. ^ a b «Этилхлорид» . Немедленно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
9. ^ a b c Россберг, М .; Lendle, W .; Pfleiderer, G .; Tögel, A .; Dreher, EL; Langer, E .; Rassaerts, H .; Kleinschmidt, P .; Штрак (2006). «Хлорированные углеводороды». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI10.1002 / 14356007.a06_233.pub2 .
10. ^ Краузе, MJ; Орланди, Ф .; Saurage, AT; Зиц-младший, младший (2000). «Соединения алюминия». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI10.1002 / 14356007.a01_543 .
11. ^ Хлорэтан , МАИР
12. ^ «Хлорэтан» .
13. ^ Мельник, Мередит. «Что такое Lança-Perfume? Наркотик из бюста Рио, о котором вы никогда не слышали» . Время .

Безопасность [ править ]

Пар легко воспламеняется и имеет наркотические свойства, поэтому требуется осторожность.

Монохлорэтан наименее токсичен из хлорэтанов. Как и другие хлорированные углеводороды, это депрессант центральной нервной системы , хотя и менее сильный, чем многие аналогичные соединения. Люди, вдыхающие его пары с концентрацией менее 1% в воздухе, обычно не испытывают никаких симптомов. При концентрациях от 3% до 5% у пострадавших обычно проявляются симптомы, похожие на симптомы алкогольного опьянения . Вдыхание его паров с концентрацией> 15% часто приводит к летальному исходу, но большинство имеющихся в продаже портативных контейнеров содержат в общей сложности 30% на объем концентрированных паров, которые естественным образом рассеиваются в воздухе.

При воздействии концентраций выше 6-8% у пострадавших часто наблюдается поверхностное дыхание, потеря сознания и пониженная частота сердечных сокращений. Их можно разбудить (возбудить) физическим контактом или громким шумом. На этом этапе рекомендуется удаление из области воздействия для восстановления сознания. Долгосрочные эффекты воздействия в течение 4 или более часов вызовут побочные эффекты, подобные алкогольному похмелью, с обезвоживанием , головокружением, потерей четкого зрения и временной потерей сознания, которые могут длиться час и более. Если больше не подвергаться воздействию газа, жертва быстро вернется к нормальному здоровью. Этому может помочь потребление дополнительных жидкостей, витаминов и сахара.

Чрезмерное токсическое воздействие начинается при концентрациях от 9% до 12%, частота сердечных сокращений снижается, у жертвы может быть более поверхностное дыхание или полная остановка, они не реагируют на внешние раздражители и могут начать непроизвольно задыхаться, отрыгивать или рвать. что может привести к аспирации, если пострадавшего не повернуть на бок. Это является неотложной медицинской помощью и требует незамедлительных действий. Рекомендуется переместить пострадавшего на чистый воздух и сделать ему принудительное дыхание, чтобы очистить легкие от токсичных паров. Если пострадавший выздоравливает достаточно быстро, госпитализация может не потребоваться, но потребуется медицинское обследование, чтобы убедиться, что не произошло никакого повреждения органов.

При концентрации> 12% сердце, легкие и почки пострадавшего начинают отказывать. Для предотвращения почечной, легочной и сердечной недостаточности может потребоваться немедленная СЛР с последующими мерами медицинской поддержки.

Исследования последствий хронического воздействия хлористого этила на животных дали противоречивые результаты, и нет данных о его долгосрочном воздействии на людей. В некоторых исследованиях сообщается, что длительное воздействие может вызвать повреждение печени или почек или рак матки у мышей, но эти данные трудно воспроизвести.

Хотя хлорэтан конкретно не классифицируется как канцерогенный для человека, недавняя информация указывает на канцерогенный потенциал, и он был обозначен как ACGIH категории A3, подтвержденный канцероген для животных с неизвестным значением для человека . В результате штат Калифорния в США включил его в Предложение 65 как известный канцероген. Тем не менее, он все еще используется в медицине как местный анестетик .

Рекреационный наркотик править

Хлорэтан — это рекреационный ингаляционный препарат, хотя его не следует путать с тряпкой или баллончиком с воздухом, который состоит из фторированных углеводородов с низким весом, таких как тетрафторметан, хлордифторметан или другой подобный газ.

1. В Бразилии это традиционный (хотя и незаконный) наркотик, принимаемый во время карнавала , известный как «lança-perfume» .

Структурная формула

Истинная, эмпирическая, или брутто-формула: C2H3Cl

Рациональная формула: CH2=CHCl

Химический состав Винилхлорида

СимволЭлементАтомный весЧисло атомовПроцент массы

Молекулярная масса: 62,498

Винилхлори́д (хло́ристый вини́л, хлорвини́л, хлорэтиле́н, хлорэте́н, этиленхлори́д) — органическое вещество; бесцветный газ со слабым сладковатым запахом, имеющий формулу C2H3Cl и представляющий собой простейшее хлорпроизводное этилена.

Вещество является чрезвычайно огне- и взрывоопасным, выделяя при горении токсичные вещества. Винилхлорид — сильный яд, оказывающий на человека канцерогенное, мутагенное и тератогенное действие.

Промышленное производство винилхлорида входит в первую десятку производства крупнейших многотоннажных продуктов основного органического синтеза; при этом почти весь производимый объём используется для дальнейшего синтеза поливинилхлорида (ПВХ), мономером которого и является винилхлорид.

Впервые винилхлорид был получен профессором химии Гиссенского университета Юстусом Либихом в 30-х годах XIX века действием на дихлорэтан спиртового раствора гидроксида калия.

Винилхлорид при нормальных условиях представляет собой бесцветный газ со слабым сладковатым запахом, напоминающим запах хлороформа.

Похожие записи:

Арикстра Ринофлуимуцил® (rinofluimucil®) Анданте в санкт-петербурге Топ- 10 лучших таблеток от повышенного давления, как подобрать лекарство от гипертонии Ибуфен цена Рана с корочкой в носу: причины и лечение. не заживает рана в носу что делать если в носу царапина