Convert grams nh4cl to moles — conversion of measurement units

Оглавление

Аммоний хлористый – применение

Полезные свойства аммиака способствовали тому, что он нашел широкое распространение во многих отраслях. Применение хлорида аммония нередко в таких сферах, как:

  • металлургия – травление металлов;
  • деревообработка – защита древесины от вредителей;
  • медицина – производство лекарств;
  • пищепром – приправа;
  • химическая промышленность – реагент для опытов;
  • радиотехника – удаление оксидной пленки в процессе пайке;
  • машиностроение – устранение загрязнений с поверхности;
  • пиротехника – дымообразователь;
  • гальваника – электролиты;
  • сельскохозяйственные работы – азотное удобрение;
  • фотодело – фиксаж для снимков.

В медицине и фармакологии аммиак и его растворы используются чаще. Раствор хлорида аммония применяется в фармацевтике:

  1. При обмороке нашатырь оказывает возбуждающее действие на человека, приводит в сознание.
  2. При отеках ценится действие диуретиков или мочегонных веществ, выводящих лишнюю жидкость.
  3. При пневмонии, хроническом бронхите и бронхиальной астме помогает от сильного кашля.

На втором месте находится пищевая промышленность. Добавка с маркировкой Е510 указана в перечне многих продуктов, использующихся в изготовлении: хлебобулочных, макаронных, кондитерских изделий, фруктовых вин. В Финляндии и других европейских странах принято добавлять вещество для усиления вкуса. Популярные лакричные конфеты Salmiakki и Tyrkisk Peber тоже сделаны с применением хлористого аммония.

В последнее время ученые провели ряд опытов, которые подтвердили, что пищевая добавка Е510 после термообработки теряет свои полезные свойства и становится вредна для здоровья. Многие производители продуктов питания предпочли полностью отказаться от ее использования, заменив на более безвредные аналогичные компоненты. Однако в других сферах соль аммония остается незаменимой.

Хлористый аммоний в виноделии

Для изготовления вина на заводах и дома используют порошкообразный препарат. Хлористый аммоний в виноделии служит подкормкой для дрожжевой среды. Добавлять его нужно не чаще одного раза за месяц. Для этого препарат покупают в аптеке, сначала растворяют в жидкости, а затем вносят по 0,3 г на каждый литр сусла. Мастера-виноделы советуют использовать пипетку или шприц, чтобы случайно не переборщить с количеством раствора.

Хлористый аммоний в быту

Использовать хлористый аммоний в быту научились еще наши бабушки. Он хорошо справляется с сильными загрязнениями на одежде, посуде, бытовой технике, украшениях. Овощи на грядках станут плодоносить лучше, если добавить к воде для полива несколько кристаллов соли аммония. Техническая форма вещества для этих целей продается в ветеринарной аптеке или магазине для садоводов. Хранить его нужно в герметичной емкости подальше от детей, соединение имеет третий класс опасности.

Воздействие вещества на человека

Самое известное свойство соли аммония – возбуждающее. При потере сознания вдыхаемые пары раствора вещества способны оказать сильный стимулирующий эффект на дыхательные центры и привести человека в чувство.

Лучшие материалы месяца

  • Коронавирусы: SARS-CoV-2 (COVID-19)
  • Антибиотики для профилактики и лечения COVID-19: на сколько эффективны
  • Самые распространенные «офисные» болезни
  • Убивает ли водка коронавирус
  • Как остаться живым на наших дорогах?

Кроме того, добавка обладает мочегонным свойством и может применяться для борьбы с отёчностью и застоями жидкости. В таком случае предписывают принимать слабый раствор вещества в очень маленьких количествах. Добавка всасывается организмом из пищеварительного тракта и выводится почками вместе со всей лишней жидкостью. Для тех, кто имеет в анамнезе заболевания почек, приём вещества категорически запрещён.

Также хлорид аммония оказывает отхаркивающее действие при сильном кашле, вызванном хроническим бронхитом, бронхиальной астмой или пневмонией.

Вдыхание большого количества паров добавки Е510 крайне опасно, так как может спровоцировать ожог дыхательных путей и остановку дыхания. Передозировка раствором аммониевой соли вызывает неприятные симптомы отравления: тошноту, рвоту и потерю аппетита.

В некоторых государствах использование этой пищевой добавки под запретом. В России, Украине и многих странах Европейского союза строгих ограничений по её использованию нет.

Существует неподтверждённая информация о том, что в процессе термообработки хлорид аммония становится токсичным и опасным для человека. Официальных доказательств пока обнародовано не было. Также нет у науки подтверждённых данных о возможной мутагенности или онкогенности вещества.

Хлорид аммония в виде порошка или раствора применяется во многих сферах промышленности

Для человека это вещество не представляет серьёзной опасности при соблюдении некоторых элементарных требований осторожности, оно легко всасывается и выводится из организма, не причиняя ему существенного вреда. Знаменитые лакричные конфеты, а также мучные изделия, макароны, сладости и плодовое вино – в этих продуктах можно столкнуться с пищевой добавкой Е510

Больше свежей и актуальной информации о здоровье на нашем канале в Telegram. Подписывайтесь: https://t.me/foodandhealthru

Будем признательны, если воспользуетесь кнопочками:

История

Самое раннее упоминание хлорида аммония относится к 554 году нашей эры в Китае. В то время хлорид аммония поступал из двух источников: (1) выходов подземных угольных пожаров в Центральной Азии, в частности, в горах Тянь-Шаня (которые простираются от провинции Синьцзян на северо-западе Китая через Кыргызстан ), а также в Алайском ( или Алай) горы на юго-западе Кыргызстана и (2) фумаролы вулкана Тафтан на юго-востоке Ирана . (Действительно, слово, обозначающее хлорид аммония в нескольких азиатских языках, происходит от иранской фразы anosh adur (бессмертный огонь), отсылки к подземным пожарам.) Хлорид аммония затем транспортировался по Шелковому пути на восток в Китай и на запад в мусульманские земли. и Европе.

Около 800 года нашей эры арабы Египта обнаружили хлорид аммония в саже, образовавшейся в результате сжигания верблюжьего навоза, и этот источник стал альтернативой источникам в Центральной Азии.

Разложение — хлорид — аммоний

Разложение хлорида аммония проводят в реакторе 5 сразу же по окончании аммонолиза, для чего сначала в реакторе 6 готовят 15 % — ный раствор NaOH. Включают мешалку и перемешивают содержимое реактора 6 до полного растворения едкого натра. Приготовленный таким образом раствор щелочи через мерник 4 загружают в реактор 5 и перемешивают содержимое 5 — 10 мин. Затем реакционную массу выдерживают примерно час и проверяют полноту разложения хлорида аммония, о чем свидетельствует отсутствие кристаллов NH4C1 в водном слое.

Сначала разложение хлорида аммония идет со сравнительно большой скоростью. Однако по мере накопления NH3 и НС1 скорость реакции между ними возрастает, а скорость прямой реакции — разложение NH4C1 — уменьшается.

Выделяющиеся при разложении хлорида аммония аммиак и хлористый водород при их соединении вновь образуют хлорид аммония.

Технологическая схема большой дистилляции.

В реакторе-смесителе 9 происходит разложение хлорида аммония и NH3 переходит в раствор, при этом часть его десорбируется в парогазовую фазу.

Высокая степень дисперсности имеет значение особенно к концу разложения хлорида аммония, когда концентрация последнего и избыток Са ( ОН) 2 малы, а концентрация СаС12 или инов Са2, затрудняющих растворение Са ( ОН) 2, велика. Образующийся при разложении NH4C1 аммиак отгоняется путем дистилляции при нагревании жидкости до 95 — 115 С острым паром.

Вследствие малой растворимости Са ( ОН) 2 для разложения хлорида аммония в отделении дистилляции применяют суспензию гидроокиси кальция в воде, называемую известковым молоком.

Следы воды катализируют достижение равновесия в обоих направлениях; как разложение хлорида аммония, так и соединение газов идет намного медленнее, когда вещества хорошо высушены. Как будет показано дальше, гидролиз способствует диссоциации.

Условия разложения силикатных материалов видоизмененным методом Лоуренса Смита.

При использовании реагентов продолжительность разложения пробы сокращается, поскольку не расходуется время на разложение хлорида аммония, а также снижаются потери мелких частиц при нагревании благодаря уменьшению количества выделяемых газов.

Поэтому скорость коррозии, обычно обусловленная наличием в парах воды соляной кислоты, образующейся при разложении хлорида аммония на раскаленном коксе , снижается вследствие той же обменной реакции, при которой образуется СаС12, не разлагающийся при температуре свыше 1500 С.

Основной поток аммиака, составляющий примерно 460 кг / т соды, поступает на станцию аммонизации из отделения дистилляции, где проводится разложение хлорида аммония и углеаммонийных солей, содержащихся в маточной жидкости после фильтров и в слабой жидкости. Меньшее количество аммиака ( 75 кг / т) поступает на станцию аммонизации с газами из отделения карбонизации и около, 4 кг / т с воздухом, отсасываемым из барабанных вакуум-фильтров.

Основной поток аммиака, составляющий примерно 460 кг / т соды, поступает на станцию аммонизации из отделения дистилляции, где проводится разложение хлорида аммония и углеаммонийных солей, содержащихся в маточной жидкости после фильтров и в слабой жидкости. Меньшее количество аммиака ( 75 кг / т) поступает на станцию аммонизацин с газами из отделения карбонизации и около 4 кг / т с воздухом, отсасываемым из барабанных вакуум-фильтров.

При нагревании в пробирке небольшого количества нашатыря заметно выделение белого дыма и образование налета соли на холодных ее стенках, так как получившиеся при разложении хлорида аммония газы снова соединяются.

Затем массу в реакторе 10 перемешивают 15 — 30 мин, останавливают мешалку и на 2 — 3 ч оставляют реакционную массу. Контроль за разложением хлорида аммония ведут визуально — до исчезновения кристаллов NH4C1 в пробе, отобранной из нижнего слоя реакционной массы.

Разложение нитратов

Нитраты щелочных металлов при нагревании разлагаются до нитрита металла и кислорода.

Например, разложение нитрата калия:

2KNO3 → 2KNO2 + O2

Видеоопыт разложения нитрата калия можно посмотреть здесь.

Нитраты магния, стронция, кальция и бария разлагаются до нитрита и кислорода при нагревании до 500 оС:

Ca(NO3)2 → Ca(NO2)2 + O2

Mg(NO3)2 → Mg(NO2)2 + O2

Ba(NO3)2 → Ba(NO2)2 + O2

Sr(NO3)2 → Sr(NO2)2 + O2

При более сильном нагревании (выше 500оС)  нитраты магния, стронция, кальция и бария разлагаются до оксида металла, оксида азота (IV) и кислорода:

2Ca(NO3)2 → 2CaО + 4NO2 + O2

2Mg(NO3)2 → 2MgО + 4NO2 + O2

2Sr(NO3)2 → 2SrО + 4NO2 + O2

2Ba(NO3)2 → 2BaО + 4NO2 + O2

Нитраты металлов, расположенных в ряду напряжений после магния и до меди (включительно) + нитрат лития разлагаются при нагревании до оксида металла, диоксида азота и кислорода:

2Cu(NO3)2 → 2CuО + 4NO2 + O2

2Pb(NO3)2 → 2PbО + 4NO2 + O2

4Al(NO3)3 → 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2

4LiNO3 → 2Li2O + 4NO2 + O2

Нитраты серебра и ртути разлагаются при нагревании до металла, диоксида азота и кислорода:

2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2

Hg(NO3)2 → Hg + 2NO2 + O2

Нитрат аммония разлагается при небольшом нагревании до 270оС оксида азота (I) и воды:

NH4NO3 → N2O + 2H2O

При более высокой температуре образуются азот и кислород:

2NH4NO3 → 2N2 +O2 + 4H2O

Химическая характеристика, технологии получения вещества

Добавка, хотя и синтезируется искусственным путём для промышленных целей, распространена и в живой природе. Впервые с неё столкнулись ещё жители древних Египта и Греции: египтяне обнаружили белый кристаллический налёт хлорида аммония на стенах пещер в скальных породах, а позже греки начали добывать его из сажи, которая образовывалась внутри печных труб. Топливом на тот момент служил высушенный помёт верблюдов.

И сегодня вещество встречается в виде налёта и корочек на скальных породах, рядом с вулканическими сопками и в расщелинах земной коры. Кроме того, аммониевая соль является одним из продуктов распада экскрементов животных.

На вид добавка представляет собой белый порошок, состоящий из мелких кристалликов. Именно порошковая форма вещества не имеет никакого запаха, на вкус она немного солоновата и оставляет ощущение прохлады во рту. Хлорид аммония обладает высокой растворимостью в жидком аммиаке, этиловом и метиловом спирте, а также в воде, при чём особенно хорошо растворяется в тёплой или горячей воде. Получаемый таким образом водный раствор как раз и имеет тот специфический резкий запах, хорошо знакомый каждому, кто хоть раз терял сознание. Кроме того, вещество подвержено реакциям со щелочами.

Иногда аммониевая соль встречается и в виде крупных кристаллов, но для удобства промышленного пользования её всё равно измельчают в порошок.

Температура плавления добавки Е510 – 337,6 градуса Цельсия, при температуре 338 и выше градусов происходит распад. При возгорании порошкообразная добавка выделяет густой белый дым.

Существует несколько способов синтезирования хлорида аммония. В лабораторных условиях выработка происходит путём проведения реакции аммиака с хлором. Для промышленных целей вещество получают в результате нескольких этапов:

  • углекислый газ пропускают через раствор аммиака и хлорида натрия;
  • из полученной смеси отделяют гидрокарбонат натрия;
  • маточный раствор, оставшийся после отделения, выпаривают.

Некоторые “умельцы” получают хлорид аммония в домашних условиях, используя для этого обычные солевые батарейки.

Как пищевая добавка, вещество чаще всего используется в качестве эмульгатора и загустителя: с его помощью можно создавать однородные смеси компонентов, которые не смешиваются в обычных условиях, а также улучшить консистенцию продукта и регулировать её вязкость.

Это интересно

Где используют карбонат аммония?

Из-за свойства полностью разлагаться при нагревании с выделением газа, карбонат аммония (NH4)2CO3 широко используется в пищевой промышленности. В общей классификации пищевых добавок он обозначается как E503 и разрешён к использованию практически во всём мире. Мы все привыкли называть его разрыхлителем теста. Многие сотни лет для выпечки пышной пористой сдобы использовались дрожжи. Затем на помощь поварам пришёл винный камень (смесь солей винной кислоты). Наши мамы и бабушки привыкли использовать для выпечки обыкновенную пищевую соду Na_HCO3. Современные рецепты большинства видов печенья, кексов и пирогов включают именно карбонат аммония. Основным его преимуществом перед всеми остальными разрыхлителями является то, что в процессе выпекания он полностью испаряется, не влияя на конечный вкус продукта.

Пищевая промышленность – не единственная сфера применения карбоната аммония. Большое его количество используется как сырье для получения сульфата аммония (NH4)2SO4 из гипса CaSO4:

(NH4)2CO3 + CaSO4 → (NH4)2SO4 + CaCO3

Полученный в результате сульфат аммония используется как азотно-серное удобрение, которое помогает растениям быстро расти, не насыщая при этом почву вредными для здоровья нитратами.

Как получают карбонат аммония?

Наблюдаемый в эксперименте процесс полностью противоположен получению карбоната аммония в промышленных масштабах. Для синтеза этой соли используют смесь аммиака, углекислого газа и водяного пара, которые сперва нагревают вместе, а затем быстро охлаждают продукты реакции, основным компонентом которой является карбонат аммония:

2NH3 + CO2 + H2O → (NH4)2CO3(тв)

История хлорида аммония

Хлорид аммония был известен еще жрецам Древней Греции, они получали его путем возгонки сажи из дымоходных печей, которые топились верблюжьим пометом. Египтяне назвали его «нушадир», отсюда и пошло, известное и по сей день название «нашатырь».

В природе нашатырь встречается в виде набольших корочек и налетов, вместе с серой, в пещерах, трещинах земной коры и около вулканов. Кроме того, это природный продукт разложения мочи и испражнений животных.

Сами слова «соли аммония» пошли от храма, построенного в честь бога Аммония, где поклоняющиеся ему в ходе своих ритуалов нюхали нашатырь, что бы впасть в блаженный экстаз. Чуть позже нашатырь очень впечатлил алхимиков, которые обожествляли дым, даваемый реакциями с нашатырем. Они считали, что это два духа различных веществ высвободились и борются, проливая свою «кровь» — белый дым.

Использование

Используется как компонент электролитов в химической, лесной и деревообрабатывающей промышленности, в машиностроении.. Хлорид аммоний применяют для травления металлов в цветной металлургии.. При пайке на поверхности появляется оксидная пленка, и аммоний хлористый используется для ее удаления.. В медицине также используют аммоний хлористый — на его основе создают сердечные противоотечные препараты.. Как азотное удобрение хлорид аммония используется в сельском хозяйстве, его применяют под культуры, которые слабо чувствительны к избытку хлора в грунте (рис
, сахарная свекла, кукуруза).. Хлорид аммония применяют как отвердитель лаков и клеев в текстильной промышленности.. Используется как пищевая приправа, зарегистрирован в качестве пищевой добавки Е510. Присутствует в составе некоторых конфет.. Используется как дымообразователь, для быстрого фиксажа в фотографии.. Хлорид аммоний применяют для лизиса эритроцитов в лабораторных технологиях.

Транспортировка

Транспортировать аммоний хлористый можно любым крытым видом транспорта, за исключением авиационного. При транспортировке должен быть упакован в многослойные полиэтиленовые, бумажные или комбинированные мешки. Вес одного мешка не должен превышать 25 кг. Открытыми подвижными составами можно транспортировать в специализированных мягкий контейнерах.

Хранение

Хранить хлорид аммония нужно в сухих, закрытых складских помещениях, исключая любую возможность попадания влаги. Гарантийный срок хранения — год с момента производства. Если аммоний хлористый упакован в специальные мягкие контейнеры, то его допускается хранить на открытых площадках.

Техника безопасности

Третий класс опасности. Не допускать контакта вещества с кожей и слизистыми оболочками. Соблюдать все меры безопасности при работе с веществом согласно ГОСТу. Нельзя допускать попадание хлористого аммония в окружающую среду.

Влияние на организм

Раздражает кожу и слизистые оболочки. При возгорании начинают выделяться пары аммиака, которые могут раздражать верхние дыхательные пути и даже приводить в возбуждение ЦНС. Если аммоний хлористый был обработан антислеживателем, он становится очень токсичным и приобретает способность проникать даже через неповрежденную кожу.

Хлорид аммония

Физические свойства[править | править код]

Бесцветные или белые кристаллы кубической сингонии (а = 0,38758 нм, z = 1, пространственная группа Pm3m). Относительная плотность d420{\displaystyle d_{4}^{20}} = 1,526. Кубическая модификация стабильна ниже температуры 184,3 °C. Соединение возгоняется при 337,6 °C с разложением на аммиак и соляную кислоту (правильнее: хлороводород или хлористый водород HCl).

Хорошо растворим в воде (37,2 г / 100 мл), жидком аммиаке. Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию. Температура кипения насыщенных водных растворов 116 °C.

Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — 0,6 г/100 г, в метаноле — 3,3 г/100 г.

Растворимость безводного NH4Cl (в г/100 г воды) при температуре
0 °C 10 °C 20 °C 30 °C 40 °C 50 °C 60 °C 70 °C 80 °C 90 °C 100 °C
29,4 33,3 37,2 41,4 45,8 50,4 55,2 60,2 65,6 71,3 77,3

Разложение солей аммония

Некоторые соли аммония, не содержащие анионы кислот-сильных окислителей, обратимо разлагаются при нагревании без изменения степени окисления. Это хлорид, бромид, йодид, дигидрофосфат аммония:

NH4Cl →  NH3 + HCl

NH4Br →  NH3 + HBr

NH4l →  NH3 + Hl

NH4H2PO4 →  NH3 + H3PO4

Cоли аммония, образованные кислотами-окислителями, при нагревании также разлагаются. При этом протекает окислительно-восстановительная реакция. Это дихромат аммония, нитрат и нитрит аммония:

NH4NO3 → N2O + 2H2O

NH4NO2 → N2 + 2H2O

Видеоопыт разложения нитрита аммония можно посмотреть здесь.

(NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4H2O

свойства

Растворимость и молекулярный вес

Ион аммония имеет молекулярную массу 18 039 г / моль и растворимость 10,2 мг / мл воды (Национальный центр биотехнологической информации, 2017). При растворении аммиака в воде ион аммония образуется по реакции:

Нью-Гемпшир3 + H2O → NH4+ + Огайо-

Это увеличивает концентрацию гидроксила в среде, увеличивая рН раствора (Royal Society of Chemistry, 2015).

Кислотно-основные свойства

Ион аммония имеет pKb 9,25. Это означает, что при рН выше это значение будет иметь кислое поведение, а при более низком рН будет иметь основное поведение.

Например, при растворении аммиака в уксусной кислоте (рКа = 4,76) свободная электронная пара азота отбирает протон из среды, увеличивая концентрацию гидроксид-ионов в соответствии с уравнением:

Нью-Гемпшир3 + СН3COOH ⇌ NH4+ + СН3COO-

Однако в присутствии сильного основания, такого как гидроксид натрия (pKa = 14,93), ион аммония дает протон в среду в соответствии с реакцией:

Нью-Гемпшир4+ + NaOH ⇌ NH3 + не доступно+ + H2О

В заключение, при рН ниже 9,25 азот будет протонироваться, а при рН выше этого значения он будет депротонирован

Это очень важно для понимания кривых титрования и понимания поведения таких веществ, как аминокислоты

Соли аммония

Одним из наиболее характерных свойств аммиака является его способность соединяться непосредственно с кислотами с образованием солей в соответствии с реакцией:

Нью-Гемпшир3 + HX → NH4X

Таким образом, с соляной кислотой образуется хлорид аммония (NH4Cl); С азотной кислотой, аммиачной селитрой (NH4НЕТ3), с углекислотой образуется карбонат аммония ((NH4)2Колорадо3) и т. д..

Было продемонстрировано, что совершенно сухой аммиак не будет сочетаться с идеально сухой соляной кислотой, а влажность необходима для реакции (VIAS Encyclopedia, 2004).

Самые простые соли аммония очень хорошо растворяются в воде. Исключением является гексахлороплатинат аммония, образование которого используется в качестве теста на аммоний. Соли нитрата аммония и особенно перхлората очень взрывоопасны, в этих случаях аммоний является восстановителем.

В необычном процессе ионы аммония образуют амальгаму. Такие виды получают электролизом раствора аммония с использованием ртутного катода. Эта амальгама в конечном итоге разлагается с выделением аммиака и водорода (Johnston, 2014).

Одной из наиболее распространенных солей аммония является гидроксид аммония, который просто растворяется в воде. Это соединение очень распространено и встречается в природе в окружающей среде (в воздухе, воде и почве) и у всех растений и животных, включая человека..

›› Want other units?

You can do the reverse unit conversion from
moles NH4Cl to grams, or enter other units to convert below:

››
Common amount of substance conversions

grams NH4Cl to decimolgrams NH4Cl to picomolgrams NH4Cl to atomgrams NH4Cl to kilomolgrams NH4Cl to moleculegrams NH4Cl to nanomolgrams NH4Cl to millimolgrams NH4Cl to centimolgrams NH4Cl to micromol

››
Details on molecular weight calculations

In chemistry, the formula weight is a quantity computed by multiplying the atomic weight (in atomic mass units) of each element in a chemical formula by the number of atoms of that element present in the formula, then adding all of these products together.

Finding molar mass starts with units of grams per mole (g/mol). When calculating molecular weight of a chemical compound, it tells us how many grams are in one mole of that substance. The formula weight is simply the weight in atomic mass units of all the atoms in a given formula.

A common request on this site is to convert grams to moles. To complete this calculation, you have to know what substance you are trying to convert. The reason is that the molar mass of the substance affects the conversion. This site explains how to find molar mass.

Formula weights are especially useful in determining the relative weights of reagents and products in a chemical reaction. These relative weights computed from the chemical equation are sometimes called equation weights.

Using the chemical formula of the compound and the periodic table of elements, we can add up the atomic weights and calculate molecular weight of the substance.

The atomic weights used on this site come from NIST, the National Institute of Standards and Technology. We use the most common isotopes. This is how to calculate molar mass (average molecular weight), which is based on isotropically weighted averages. This is not the same as molecular mass, which is the mass of a single molecule of well-defined isotopes. For bulk stoichiometric calculations, we are usually determining molar mass, which may also be called standard atomic weight or average atomic mass.

If the formula used in calculating molar mass is the molecular formula, the formula weight computed is the molecular weight. The percentage by weight of any atom or group of atoms in a compound can be computed by dividing the total weight of the atom (or group of atoms) in the formula by the formula weight and multiplying by 100.

››
Metric conversions and more

ConvertUnits.com provides an online
conversion calculator for all types of measurement units.
You can find metric conversion tables for SI units, as well
as English units, currency, and other data. Type in unit
symbols, abbreviations, or full names for units of length,
area, mass, pressure, and other types. Examples include mm,
inch, 100 kg, US fluid ounce, 6’3″, 10 stone 4, cubic cm,
metres squared, grams, moles, feet per second, and many more!

Органические ионы

Атомы водорода в ионе аммония могут быть замещены алкильной группой или какой-либо другой органической группой с образованием замещенного иона аммония ( номенклатура IUPAC : ион амина ). В зависимости от количества органических групп катион аммония называют первичным , вторичным , третичным или четвертичным . За исключением катионов четвертичного аммония, катионы органического аммония являются слабыми кислотами.

Примером реакции с образованием иона аммония является реакция между диметиламином , (CH 3 ) 2 NH, и кислотой с образованием катиона диметиламмония , (CH 3 ) 2 NH.+ 2:

Катионы четвертичного аммония имеют четыре органические группы, присоединенные к атому азота, у них отсутствует атом водорода, связанный с атомом азота. Эти катионы, такие как катион тетра- н- бутиламмония , иногда используются для замены ионов натрия или калия, чтобы увеличить растворимость связанного аниона в органических растворителях. Первичные, вторичные и третичные соли аммония выполняют ту же функцию, но менее липофильны. Они также используются в качестве катализаторов межфазного переноса и поверхностно-активных веществ .

Необычный класс органических солей аммония представляют собой производные катион- радикалов амина R 3 N + •, такие как трис (4-бромфенил) аммониил гексахлорантимонат .

Библиография [ править ]

  • Бишоф, Густав с Бенджамином Х. Полем и Дж. Драммондом, пер. (1854 г.). Элементы химической и физической геологии . 1 . Лондон, Англия: Кавендишское общество.
  • Нидхэм, Джозеф; Хо Пинг-Юй; Лу Гвей-Джен; Сивин, Натан (1980). Наука и цивилизация в Китае . 5: Химия и химическая технология, Часть IV: Спагирические открытия и изобретения: аппаратура, теории и подарки. Кембридж, Англия: Издательство Кембриджского университета. ISBN 978-0521086905.
  • Саттон, М. А; Эрисман, Дж. У; Дентенер, F; Мёллер, Д. (2008). «Аммиак в окружающей среде: от древних времен до наших дней». Загрязнение окружающей среды . 156 (3): 583–604. DOI : 10.1016 / j.envpol.2008.03.013 . PMID  18499318 .

Приложения

В отличие от безводного аммиака, водный раствор аммиака не находит применения вне ниши, кроме чистящих средств .

Бытовая уборка

Разбавленный (1–3%) аммиак также входит в состав многих чистящих средств, включая многие формулы для мытья окон. Поскольку водный раствор аммиака — это газ, растворенный в воде, когда вода испаряется из окна, газ также испаряется, оставляя окно без полос.

Помимо использования в качестве ингредиента в очищающих средствах с другими очищающими ингредиентами, аммиак в воде также продается как чистящее средство, обычно обозначаемое просто как «аммиак». Он может быть простым, с ароматом лимона (обычно желтого цвета) или с ароматом сосны (зеленый). Обычно доступный аммиак с добавлением мыла известен как «мутный аммиак».

Предшественник алкиламина

В промышленности водный аммиак можно использовать в качестве предшественника некоторых алкиламинов , хотя обычно предпочтительным является безводный аммиак. Гексаметилентетрамин легко образуется из водного раствора аммиака и формальдегида . Этилендиамин образуется из 1,2-дихлорэтана и водного аммиака.

Абсорбционное охлаждение

В первые годы двадцатого века с использованием водно-аммиачных систем был популярен и широко использовался, но после разработки цикла сжатия пара он потерял большую часть своего значения из-за низкого коэффициента полезного действия (примерно одна пятая часть). цикла сжатия пара). И холодильник Electrolux, и холодильник Эйнштейна являются хорошо известными примерами такого применения раствора аммиака.

Очистка воды

Аммиак используется для производства монохлорамина , который используется в качестве дезинфицирующего средства. Хлорамин предпочтительнее хлорирования из- за его способности дольше оставаться активным в стоячих водопроводных трубах, что снижает риск инфекций, передающихся через воду.

Аммиак используется аквариумистами для создания нового аквариума с использованием аммиачного процесса, называемого циклическим циклом без рыб . Это приложение требует, чтобы аммиак не содержал добавок.

Производство продуктов питания

Аммиак для выпечки ( бикарбонат аммония ) был одним из первых химических разрыхлителей . Его получали из рогов оленя. Он полезен в качестве разрыхлителя, потому что карбонат аммония активируется при нагревании. Эта характеристика позволяет пекарям избежать как длительного времени расстойки дрожжей, так и быстрого рассеивания CO 2 пищевой соды при выпекании хлеба и печенья. Его по-прежнему используют для приготовления аммиачного печенья и другой хрустящей выпечки, но его популярность снизилась из-за неприятного запаха аммиака и опасений по поводу его использования в качестве пищевого ингредиента по сравнению с современными формулами разрыхлителя. Ему присвоен номер E E527 для использования в качестве пищевой добавки в Европейском Союзе .

Водный аммиак используется в качестве регулятора кислотности для снижения уровня кислоты в пище. Он классифицируется в США Управлением по контролю за продуктами и лекарствами как общепризнанный безопасный (GRAS) при использовании версии для пищевых продуктов. Его способность контролировать pH делает его эффективным противомикробным средством.

Затемнение мебели

В мебельном производстве дымообразование аммиаком традиционно использовалось для затемнения или окрашивания древесины, содержащей дубильную кислоту . После герметизации в контейнере с древесиной пары аммиачного раствора вступают в реакцию с дубильной кислотой и солями железа, которые естественным образом содержатся в древесине, создавая богатый темный вид древесины. Эта техника обычно использовалась во время движения декоративно-прикладного искусства в мебели — стиль мебели, который в основном был построен из дуба и окрашен с использованием этих методов.

Обработка соломы для крупного рогатого скота

Раствор аммиака используется для обработки соломы и получения «аммиачной соломы», которая делает ее более съедобной для крупного рогатого скота .