Поваренная соль (хлорид натрия) (nacl) — молекулярная массакграмм на моль

Химические свойства хлорида серебра. Химические реакции хлорида серебра:

Химические свойства хлорида серебра аналогичны свойствам хлоридов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция взаимодействия хлорида серебра и фтора:

В результате реакции образуются фторид серебра (II) и хлор.

2. реакция взаимодействия хлорида серебра и цинка :

В результате реакции образуются хлорид цинка и серебро.

3. реакция взаимодействия хлорида серебра и оксида бария :

4AgCl + 2BaO → 2BaCl₂ + 4Ag + O₂ (t > 324°C).

В результате реакции образуются хлорид бария, серебро и кислород.

4. реакция взаимодействия хлорида серебра и гидроксида калия:

4AgCl + 4KOH → 4KCl + 4Ag + O₂ + 2H₂O (t > 450 °C).

В результате реакции образуются хлорид калия, серебро , кислород и вода .

5. реакция взаимодействия хлорида серебра и сульфида натрия:

В результате реакции образуются сульфид серебра (II) и хлорид натрия.

6. реакция взаимодействия хлорида серебра и йодида натрия:

В результате реакции образуются йодид серебра и хлорид натрия. Реакция носит обратимый характер.

7. реакция взаимодействия хлорида серебра и карбоната натрия :

4AgCl + 2Na₂CO₃ → 4Ag + 4NaCl + 2CO₂ + O₂ (t = 850-900 °C).

В результате реакции образуются серебро , хлорид натрия, оксид углерода (IV) и кислород.

8. реакция взаимодействия хлорида серебра и нитрата бария:

В результате реакции образуются хлорид бария и нитрат серебра. Реакция протекает в растворе жидкого аммиака .

9. реакция взаимодействия хлорида серебра, пероксида водорода и гидроксида калия :

В результате реакции образуются хлорид калия, серебро , кислород и вода .

10. реакция разложения хлорида серебра:

В результате реакции образуются серебро и хлор . Реакция протекает при комнатной температуре под действием светового излучения.

Примечания

1. ↑ , pp. 218.
2. Пифагор. Золотой канон. Фигуры эзотерики. — М.: Изд-во Эксмо, 2003. — 448 с. (Антология мудрости).
3. ↑ Малая горная энциклопедия. В 3 т. = Мала гірнича енциклопедія / (На укр. яз.). Под ред. В. С. Белецкого. — Донецк: Донбасс, 2004. — ISBN 966-7804-14-3.
4. Российское законодательство Х—XX веков. Законодательство Древней Руси. Т. 1. М., 1984. С. 224—225.
5. В переводе с поморской «говори» слово чрен (црен) означает четырёхугольный ящик, кованный из листового железа, а салга — котёл, в котором варили соль. Пузом в беломорских солеварнях называли мешок соли в два четверика, то есть, объёмом около 52 литров.
6.  (недоступная ссылка). Дата обращения: 17 октября 2011.
7. , pp. 261.
8. , pp. 249.
9. ↑ Глинка М. Л. Общая химия (учебник), изд. 2-е изд., перераб. и доп., К.: Высшая школа, 1982. — С. 608
10. , pp. 254.
11. , pp. 231.
12. , pp. 219.
13. , pp. 250.
14. , pp. 227.
15. , pp. 215.
16. , pp. 234.
17. , pp. 211.
18. . chemiday.com. Дата обращения: 2 января 2020.
19. , pp. 255.
20. , pp. 191.

Влияние примесей

Добавление значительных количеств хлоридов других металлов положительно влияет на размер и форму кристаллов. Например, добавка хлорида железа(II) приводит к росту более крупных кристаллов с незначительными желто-коричневыми вкраплениями внутри кристалла. Аналогично действует добавка хлорида меди(II), придавая кристаллам неравномерную зеленую окраску. Примесь больше 40% хлорида калия приводит к росту более крупных кристаллов, а при больших процентах — росту преимущественно монокристаллов.Также на форму кристаллов оказывает добавление красителей или некоторых органических веществ — например, при добавлении мочевины форма меняется на кубооктаэдр, октаэдр или их производные, зачастую искаженные.Влияние оказывает и состав растворителя. При росте из смеси воды и этанола могут образовываться пирамиды, а при росте из нашатырного спирта форма меняется на снежинкоподобную.

Производство поваренной соли

Еще на заре цивилизации люди знали, что после засолки мясо и рыба сохраняются дольше. Прозрачные, правильной формы кристаллы галита использовались в некоторых древних странах вместо денег и были на вес золота. Поиск и разработка месторождений галита позволили удовлетворить растущие потребности населения и промышленности. Важнейшие природные источники поваренной соли:

• залежи минерала галита в разных странах;
• вода морей, океанов и соленых озер;
• прослойки и корки каменной соли на берегах соленых водоемов;
• кристаллы галита на стенках вулканических кратеров;
• солончаки.

В промышленности используются четыре основных способа получения поваренной соли:

• выщелачивание галита из подземного слоя, испарение полученного рассола;
• добыча в ;
• выпаривание или рассола соленых озер (77% от массы сухого остатка приходится на хлорид натрия);
• использование побочного продукта опреснения соленых вод.

Лабораторное получение и химические свойства

При действии концентрированной серной кислоты на твёрдый хлорид натрия выделяется хлороводород:

NaCl+H2SO4→t>110oCNaHSO4+HCl↑{\displaystyle {\mathsf {NaCl+H_{2}SO_{4}\xrightarrow {t>110^{o}C} NaHSO_{4}+HCl\uparrow }}}

С раствором нитрата серебра образует белый осадок хлорида серебра (качественная реакция на хлорид-ион):

NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓{\displaystyle {\mathsf {NaCl+AgNO_{3}\rightarrow NaNO_{3}+AgCl\downarrow }}}

При смешивании с сульфатом меди в растворе получается тетрахлоркупрат натрия, при этом синий раствор зеленеет из-за преобладания гидратированного иона CuCl4(H2O)22−{\displaystyle {\ce {^2-}}} :

CuSO4+4NaCl⇄Na2CuCl4+Na2SO4{\displaystyle {\mathsf {CuSO_{4}+4NaCl\rightleftarrows Na_{2}+Na_{2}SO_{4}}}}

Учитывая огромные природные запасы хлорида натрия, необходимости в его промышленном или лабораторном синтезе нет. Однако, его можно получить различными химическими методами как основной или побочный продукт.

получение из простых веществ натрия и хлора является экзотермической реакцией:

2Na+Cl2→2NaCl+410 kJmol{\displaystyle {\mathsf {2Na+Cl_{2}\rightarrow 2NaCl+410\ kJ/mol}}}

нейтрализация щелочи гидроксида натрия соляной кислотой:

NaOH+HCl→NaCl+H2O{\displaystyle {\mathsf {NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_{2}O}}}

Поскольку хлорид натрия в водном растворе почти полностью диссоциирован на ионы:

NaCl→Na++Cl−{\displaystyle {\mathsf {NaCl\rightarrow Na^{+}+Cl^{-}}}}

Его химические свойства в водном растворе определяются соответствующими химическими свойствами катионов натрия и хлорид-анионов.

Ссылки [ править ]

1. ^ Б с д е е Haynes, 4,89
2. ^ Хейнс, 4.135
3. ^ Haynes, 10,241
4. ^ Haynes, 4,148
5. ^ Хейнс, 5,8
6. ^ Натрия хлорид . nlm.nih.gov.
7. ↑ Wells, John C. (2008), Словарь произношения Longman (3-е изд.), Longman, стр. 143 и 755, ISBN 9781405881180
8. ^ а б в г Вестфаль, Гисберт и др. (2002) «Хлорид натрия» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, Wiley-VCH, Weinheim doi : 10.1002 / 14356007.a24_317.pub4 .
9. ^ a b c d e f g h i j k l Kostick, Dennis S. (октябрь 2010 г.) «Соль» в Геологической службе США, Ежегодник полезных ископаемых 2008 г.
10. ^ a b Элверс, Б. и др. (ред.) (1991) Энциклопедия промышленной химии Ульмана , 5-е изд. Vol. A24, Wiley, стр. 319, ISBN 978-3-527-20124-2 . 
11. ^ Rastogi, Нина (16 февраля 2010) Есть ли дорожная соль вред окружающей среде? slate.com.
12. ^ «Соленые водные пути создают опасные« химические коктейли . Phys.org .
13. ^ «Большая часть дорожной соли превращается в озера и реки» . www.sciencedaily.com . Университет Миннесоты. 20 февраля 2009 . Проверено 27 сентября 2015 года .
14. ^ Кейси, Майкл. «Переход на свекольный сок и пиво для устранения опасности соли на дорогах» . Phys.org .
15. ^ «Предостережения EASA относительно органических солевых жидкостей для борьбы с обледенением» . Сеть ТОиР . 9 декабря 2016.
16. ^ Сирдешмук, Динкер Б .; Сирдешмук, Лалита и Субхадра, KG (2001). Галогениды щелочных металлов: справочник физических свойств . Springer. стр. 65, 68. ISBN 978-3-540-42180-1.
17. ^ Nakamuro, Такаюки; Сакакибара, Масая; Нада, Хироки; Харано, Кодзи; Накамура, Эйити. «Захват момента появления кристаллического ядра из беспорядка» . Журнал Американского химического общества . DOI10.1021 / jacs.0c12100 . Проверено 3 февраля 2021 года .
18. ^ Берджесс, J (1978). Ионы металлов в растворе . Нью-Йорк: Эллис Хорвуд. ISBN 978-0-85312-027-8.
19. ^ Klewe, B; Педерсен (1974). «Кристаллическая структура дигидрата хлорида натрия» . Acta Crystallogr . B30 (10): 2363–2371. DOI10.1107 / S0567740874007138 .
20. ^ Линкольн, SF; Риченс, Д.Т. и Сайкс, А.Г. (2003) «Металлические аква-ионы» Комплексная координационная химия II, том 1, стр. 515–555. DOI : 10.1016 / B0-08-043748-6 / 01055-0
21. ^ «Кислые, основные и нейтральные соли» . Флинн Научный Химический Факс . 2016 . Проверено 18 сентября 2018 года . Нейтрализация сильной кислоты и сильного основания дает нейтральную соль.
22. ^ Чжан, Вт .; Оганов, А.Р .; Гончаров А.Ф .; Zhu, Q .; Boulfelfel, SE; Ляхов, АО; Ставру, Э .; Сомаязулу, М .; Пракапенко, В.Б .; Конопкова, З. (2013). «Неожиданные стабильные стехиометрии хлоридов натрия». Наука . 342 (6165): 1502–1505. arXiv1310,7674 . Bibcode2013Sci … 342.1502Z . DOI10.1126 / science.1244989 . PMID 24357316 . S2CID 15298372 .
23. Перейти ↑ Mason, BJ (2006). «Роль частиц морской соли как ядер конденсации облаков над удаленными океанами». Ежеквартальный журнал Королевского метеорологического общества . 127 (576): 2023–32. Bibcode2001QJRMS.127.2023M . DOI10.1002 / qj.49712757609 .
24. ^ Соль , Геологическая служба США

 Эта статья включает материалы, являющиеся  общественным достоянием, из документа Геологической службы США : «Salt» (PDF) .

Передозировка

Симптомы: тошнота, рвота, диарея, спастические боли в животе, жажда, пониженное слюно- и слезоотделение, потоотделение, лихорадка, тахикардия, повышение артериального давления, почечная недостаточность, периферические отёки, отёк лёгких, остановка дыхания, головная боль, головокружение, беспокойство, раздражительность, слабость, мышечные судороги и ригидность, генерализованные судороги, кома и смерть. Избыточное введение раствора может вызывать гипернатриемию.

Избыточное поступление хлорида в организм может привести к гиперхлоримическому ацидозу.

При использовании в качестве базового раствора для разведения и растворения других препаратов, симптомы и жалобы при избыточном введении наиболее часто связаны со свойствами вводимых препаратов.

В случае непреднамеренного избыточного введения раствора лечение следует прекратить и оценить состояние пациента.

Химические свойства

2 AgCl = 2 Ag + Cl₂

Образует с гидратом аммиака, тиосульфатами и цианидами щелочных металлов растворимые комплексные соединения:

AgCl + 2 NH₃ ⋅ H₂O = [Ag(NH₃)₂]Cl + 2 H₂O AgCl + 2 Na₂SO₃S = Na₃[Ag(SO₃S)₂] + NaCl AgCl + 2 KCN = K[Ag(CN)₂] + KCl

Вступает в окислительно-восстановительные реакции, восстанавливаясь до металлического серебра:

Растворяется в концентрированных растворах хлоридов и соляной кислоты, образуя комплексы:

AgCl + Cl − = [AgCl₂] −

Медленно реагирует с концентрированной серной кислотой при кипячении:

В растворах жидкого аммиака из-за растворимости в нём соли можно провести обменные реакции, недоступные в водных растворах:

2 AgCl + Ba(NO₃)₂ → NH ₃ BaCl₂ ↓ + 2 AgNO₃

Химическая формула. Поваренная соль и галит

Соли — это сложные вещества ионного строения, названия которых начинаются с наименования кислотного остатка. Формула соли поваренной — NaCl. Геологи минерал такого состава называют «галит», а осадочную породу — «каменная соль». Устаревшей химический термин, который часто употребляется на производстве, — «хлористый натрий». Это вещество известно людям с глубокой древности, когда-то его считали «белым золотом». Современные ученики школ и студенты при чтении уравнений реакций с участием хлорида натрия называют химические знаки («натрий хлор»).

Проведем несложные расчеты по формуле вещества:

1) Mr (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22,99 + 35,45 = 58,44.

Относительная молекулярная масса составляет 58,44 (в а.е.м.).

2) Численно равна молекулярному весу молярная масса, но эта величина имеет единицы измерения г/моль: М (NaCl) = 58,44 г/моль.

3) Образец соли массой 100 г содержит 60,663 г атомов хлора и 39,337 г натрия.

Вхождение

Галит

Хлорид натрия в природе присутствует в больших количествах, в основном растворенный в морской воде с содержанием около 3%, всего 3,6 · 10 16 тонн, а также в виде минерального галита с содержанием до 98% в часто встречающейся каменной соли. отложения , отложившиеся в высыхающих морских заливах в геологические времена. Общий объем месторождений под Германией оценивается в 100 000 кубических километров.

Слои каменной соли пластичны и поэтому часто деформируются геологическими процессами, которым они подвержены, в том числе. к более легко разлагаемым соляным куполам и соляным подушкам. Если соляные отложения в горах выходят на поверхность, может даже образоваться соляной ледник .

Добыча

Соль в озере Салар де Уюни , без оттока

Хлорид натрия получают в больших масштабах из двух основных месторождений каменной и морской соли . Соль из надземных отложений, например Б. соленые озера, не имеет большого значения. Мировое производство соли в 2006 году составило более 250 миллионов тонн, доля каменной и морской соли оценивается примерно в 70% и 30% соответственно. Шесть крупнейших производителей 2006 года с совокупным объемом производства более 60% представлены в таблице ниже. Китай значительно увеличил свое производство за последние годы; самое большое производство до 2005 года было в США. В целом ЕС производит такое же количество, как и США.

В соляных шахтах , среди которых карьеры сегодня не имеют большого количественного значения, каменная соль добывается либо путем бурения, взрывных работ, резки или мокрым способом. В первых двух случаях материал , измельченный под землей с помощью дробилок, выносится на поверхность с различными размерами зерен. При мокрой добыче, как и в скважинном рассоле, эксплуатируемом исключительно над землей, соль растворяется в воде посредством промывочных буровых работ , исторически также при проходке , и извлекается в виде насыщенного рассола с содержанием 26,5%. Это также позволяет использовать сильно загрязненные отложения. При проникновении естественной воды через соленосные пласты также может выходить рассол, который обычно не насыщен. Такие солевые источники были первыми соляными месторождениями, использованными людьми внутри страны. Концентрация рассола , используемого для быть увеличена за счет испарения воды в выпускных башен, добавляют сегодня, сухое добывали соль. Очищенный рассол упаривают, чтобы получить выпаренную соль высокой чистоты. Сегодня это делается с помощью закрытых вакуумных испарителей, расположенных каскадом , посредством чего рекуперируется большая часть используемого тепла. В климатически подходящих районах солнечная энергия также все чаще используется для испарения; этот процесс сопоставим с добычей морской соли.

Добыча соли из морской воды экономична только в прибрежных районах с высоким уровнем солнечной радиации и низким уровнем осадков. Морская вода проходит через каскады неглубоких бассейнов ( соляные сады ), в которых концентрация соли увеличивается за счет естественного испарения. Наконец, осажденная соль сдавливается вместе и сушится, только для поваренной соли дорогого качества ( французское fleur de sel , «цветок соли») она снимается с поверхности во время плавания. Также рассол можно добывать из солончаков.

Четыре основных продукта солевой промышленности — это рассол, каменная соль, морская соль и вакуумная соль. Для США Геологическая служба США оценила средние цены франко-завод на 2007 год в размере 10 долларов США за тонну рассола, 25 долларов США за тонну каменной соли, 57 долларов США за тонну соли от солнечного испарения и 150 долларов США за тонну соли в вакууме.

Химия

Твердый хлорид натрия

Кристалл хлорида натрия под микроскопом.

В твердом хлориде натрия каждый ион окружен шестью ионами противоположного заряда, как и ожидалось по электростатическим причинам. Окружающие ионы расположены в вершинах регулярной октаэдр. На языке плотная упаковка, чем больше хлористый ионы расположены в кубическом массиве, тогда как меньшие натрий ионы заполняют все кубические зазоры (октаэдрические пустоты) между ними. Эта же базовая структура встречается во многих других соединения и широко известен как галит или кристаллическая структура каменной соли. Его можно представить как гранецентрированная кубическая (ГЦК) решетка с двухатомным базисом или в виде двух взаимопроникающих гранецентрированных кубических решеток. Первый атом расположен в каждой точке решетки, а второй атом расположен посередине между точками решетки вдоль края элементарной ячейки ГЦК.

Твердый хлорид натрия имеет температуру плавления 801 ° C. Теплопроводность хлорида натрия в зависимости от температуры имеет максимум 2,03 Вт / (см · K) при 8 K (−265,15 ° C; −445,27 ° F) и снижается до 0,069 при 314 K (41 ° C; 106 ° F). Он также уменьшается с увеличением допинг.

Водные растворы

Притяжение между Na+ и Cl− ионы в твердом веществе настолько сильны, что только высокополярные растворители, такие как вода, хорошо растворяют NaCl.

Вид одной пластины NaCl (H₂O)₂ (красный = O, белый = H, зеленый = Cl, фиолетовый = Na).

При растворении в воде каркас хлорида натрия распадается на Na+ и Cl− ионы становятся окруженными полярными молекулами воды. Эти решения состоят из металл aquo комплекс с формулой [Na (H₂O)₈]+, с расстоянием Na – O 250 вечера. Ионы хлора также сильно сольватированы, каждый из них окружен в среднем 6 молекулами воды. Растворы хлорида натрия по своим свойствам сильно отличаются от чистой воды. В Точка замерзания составляет -21,12 ° C (-6,02 ° F) для 23,31 соли, а температура кипения насыщенного раствора соли составляет около 108,7 ° C (227,7 ° F). Из холодных растворов соль кристаллизуется в виде дигидрат NaCl · 2H₂О.

pH растворов хлорида натрия

PH раствора хлорида натрия остается ≈7 из-за чрезвычайно слабой основности Cl− ион, который является сопряженным основанием сильной кислоты HCl. Другими словами, NaCl не влияет на pH системы. в разбавленных растворах, где влияние ионной силы и коэффициентов активности незначительно.

Неожиданные стабильные стехиометрические варианты

Поваренная соль имеет молярное соотношение натрия и хлора 1: 1. В 2013 г. соединения натрия и хлорида разных стехиометрия были обнаружены; Было предсказано пять новых соединений (например, Na₃Cl, Na₂Cl, Na₃Cl₂, NaCl₃, и NaCl₇). Существование некоторых из них подтверждено экспериментально при высоких давлениях: кубический и ромбический NaCl.₃ и двумерный металлический тетрагональный Na₃Cl. Это указывает на то, что соединения, нарушающие химическую интуицию, возможны в простых системах при отсутствии окружающей среды.

Фармакологическое действие

Оказывает дезинтоксикационное и регидратирующее действие. Восполняет дефицит натрия при различных патологических состояниях организма и временно увеличивает объем жидкости, циркулирующей в сосудах.

Фармакодинамические свойства раствора обусловлены наличием ионов натрия и хлорид-ионов. Ряд ионов, в том числе ионы натрия, проникают через клеточную мембрану при помощи различных механизмов транспорта, среди которых большое значение имеет натрий-калиевый насос (Na-K- АТФаза). Натрий играет важную роль в передаче сигналов в нейронах, электрофизиологических процессах сердца, а также в метаболических процессах в почках.

Натрий выделяется преимущественно почками, однако, при этом большое количество натрия подвергается реабсорбции (почечная реабсорбция). Небольшое количество натрия выделяется с калом и при потоотделении.

Производство

Соль в настоящее время массового производства путем выпаривания из морской воды или рассола из рассола скважин и соленых озер . Добыча каменной соли также является важным источником. Китай – главный поставщик соли в мире. В 2017 году мировое производство оценивалось в 280 млн тонн , при этом в пятерку крупнейших производителей (в млн тонн) входили Китай (68,0), США (43,0), Индия (26,0), Германия (13,0) и Канада (13,0). Соль также является побочным продуктом добычи калия .

Хотя он легко образуется благодаря комбинации входящих в его состав элементов натрия и хлора.

2Na _(т.) + Cl _{2 (г)} → 2NaCl _(т)

в реакции горения, которая выделяет около 411 килоджоулей энергии на моль соединения, оно практически никогда не создается намеренно из-за силы такой реакции, если только не измерить свойства такой реакции.

Нейтрализация сильного основного гидроксида натрия и сильнокислой соляной кислоты также приводит к образованию растворов хлорида натрия, обращая вспять энергопоглощающий процесс электролиза, который делает гидроксид натрия и соляную кислоту более дорогостоящими, чем хлорид натрия, и требует испарения воды из решение, которое нецелесообразно. Точно так же он образуется из многих реакций с участием растворенных веществ, которые позволяют хлориду натрия в качестве остающегося растворенного вещества в растворе после реакции между хлоридом металла (большинство из них растворимы) и такой солью, как карбонат натрия (один из немногих водорастворимых карбонатов) в качестве нерастворимого карбоната. .

Таким образом, добавление хлорида двухвалентного железа к раствору карбоната натрия или карбоната натрия приводит к осаждению карбоната двухвалентного железа с хлоридом натрия, остающимся в растворе.

Хлорид натрия доступен настолько дешево, что его не нужно синтезировать.

Форма выпуска, упаковка и состав препарата Натрия хлорид

Раствор для инфузий 0.9% прозрачный, бесцветный.

Вспомогательные вещества: вода д/и — до 1 л.

100 мл — контейнеры Viaflo (50) — коробки картонные.

Раствор для инфузий 0.9% прозрачный, бесцветный.

Вспомогательные вещества: вода д/и — до 1 л.

250 мл — контейнеры Viaflo (30) — коробки картонные.500 мл — контейнеры Viaflo (20) — коробки картонные.1 л — контейнеры Viaflo (10) — коробки картонные.

Раствор для инфузий 0.9% прозрачный, бесцветный.

Вспомогательные вещества: вода д/и — до 1 л.

50 мл — контейнеры Viaflo (50) — коробки картонные.

Физические свойства

Хлорид серебра — белое или бесцветное вещество, плавящееся и кипящее без разложения. В расплавленном состоянии имеет жёлто-коричневый цвет. Застывая, расплав образует полупрозрачную массу, называемую в обиходе «роговое серебро».

Хлорид серебра чрезвычайно мало растворим в воде: при 25 °C произведение растворимости (ПР) составляет 1,77⋅10 −10 . С повышением температуры растворимость соединения повышается: при 100 °C ПР = 2,81⋅10 −8 . Нерастворим в минеральных кислотах, этиловом и метиловом спирте, ацетоне. Растворим в водных растворах аммиака, цианидов, роданидов и тиосульфатов щелочных металлов; пиридине и жидком аммиаке. Из-за образования комплексных соединений хлорид серебра заметно растворим в концентрированной соляной кислоте и растворах хлоридов.

• стандартная энтальпия образования, ΔH°₂₉₈: −127 кДж/моль;
• стандартная энтропия, S°₂₉₈: 96 Дж/(моль·K);
• стандартная энергия Гиббса, ΔG°₂₉₈: −110 кДж/моль.
• стандартная мольная теплоемкость, C_p°₂₉₈: 50,79 Дж/(моль·K);
• энтальпия плавления, ΔH_пл: 13,2 кДж/моль;
• энтальпия кипения, ΔH_кип: 184 кДж/моль.

Зависимость давления насыщенного пара (P, в барах) для соединения в диапазоне температур (T) от 1185 до 1837 K выражается следующим уравнением:

log₁₀ ⁡ P = 4,95155 − 8775,980/T−62,718

Краткая характеристика хлорида серебра:

Хлорид серебра – неорганическое вещество белого цвета. При плавлении становится оранжево-желтым. Застывая, расплав образует полупрозрачную массу, называемую в обиходе «роговое серебро».

Химическая формула хлорида серебра AgCl.

Хлорид серебра – неорганическое химическое соединение, соль хлороводородной (соляной) кислоты и серебра, бинарное соединение серебра и хлора.

Практически не растворяется в воде, ацетоне, этаноле, метаноле.

Кристаллогидратов не образует.

В расплавленном виде хорошо пристает к стеклу , кварцу и металлам .

Хлорид серебра встречается в природе в виде минерала хлораргирита.

Лабораторное получение и химические свойства

При действии концентрированной серной кислоты на твёрдый хлорид натрия выделяется хлороводород:

NaCl+H2SO4→t>110oCNaHSO4+HCl↑{\displaystyle {\mathsf {NaCl+H_{2}SO_{4}\xrightarrow {t>110^{o}C} NaHSO_{4}+HCl\uparrow }}}

С раствором нитрата серебра образует белый осадок хлорида серебра (качественная реакция на хлорид-ион):

NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓{\displaystyle {\mathsf {NaCl+AgNO_{3}\rightarrow NaNO_{3}+AgCl\downarrow }}}

При смешивании с сульфатом меди в растворе получается тетрахлоркупрат натрия, при этом синий раствор зеленеет из-за преобладания гидратированного иона CuCl4(H2O)22−{\displaystyle {\ce {^2-}}} :

CuSO4+4NaCl⇄Na2CuCl4+Na2SO4{\displaystyle {\mathsf {CuSO_{4}+4NaCl\rightleftarrows Na_{2}+Na_{2}SO_{4}}}}

Учитывая огромные природные запасы хлорида натрия, необходимости в его промышленном или лабораторном синтезе нет. Однако, его можно получить различными химическими методами как основной или побочный продукт.

получение из простых веществ натрия и хлора является экзотермической реакцией:

2Na+Cl2→2NaCl+410 kJmol{\displaystyle {\mathsf {2Na+Cl_{2}\rightarrow 2NaCl+410\ kJ/mol}}}

нейтрализация щелочи гидроксида натрия соляной кислотой:

NaOH+HCl→NaCl+H2O{\displaystyle {\mathsf {NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_{2}O}}}

Поскольку хлорид натрия в водном растворе почти полностью диссоциирован на ионы:

NaCl→Na++Cl−{\displaystyle {\mathsf {NaCl\rightarrow Na^{+}+Cl^{-}}}}

Его химические свойства в водном растворе определяются соответствующими химическими свойствами катионов натрия и хлорид-анионов.

Химические свойства

Щелочной металл на воздухе легко окисляется до оксида натрия. Для защиты от кислорода воздуха металлический натрий хранят под слоем керосина.

 4Na + O₂  →   2Na₂O 

При горении на воздухе или в кислороде образуется пероксид натрия:

 2Na + O₂ →to   Na₂O₂

Кроме того, существует озонид натрия NaO₃.

С водой натрий реагирует очень бурно, помещённый в воду кусочек натрия всплывает, из-за выделяющегося тепла плавится, превращаясь в белый шарик, который быстро движется в разных направлениях по поверхности воды, реакция идёт с выделением водорода, который может воспламениться. Уравнение реакции:

 2Na + 2H₂O →   2NaOH + H₂↑

Как и все щелочные металлы, натрий является сильным восстановителем и энергично взаимодействуют со многими неметаллами (за исключением азота, йода, углерода, благородных газов):

 2Na + Cl₂  →   2NaCl 

 2Na + H₂ →250−400oC,p   2NaH

Натрий более активен, чем литий. С азотом реагирует крайне плохо в тлеющем разряде, образуя очень неустойчивое вещество — нитрид натрия (в противоположность легко образующемуся нитриду лития):

 6Na + N₂ →  2Na₃N 

С разбавленными кислотами взаимодействует как обычный металл:

 2Na + 2HCl →  2NaCl + H₂↑

С концентрированными окисляющими кислотами выделяются продукты восстановления:

 8Na + 10HNO₃ →   8NaNO₃ + NH₄NO₃ + 3H₂O

Растворяется в жидком аммиаке, образуя синий раствор:

 Na + 4NH₃ →−40oC  Na[NH₃]₄ 

С газообразным аммиаком взаимодействует при нагревании:

 2Na + 2NH₃ →350oC   2NaNH₂ + H₂ 

С ртутью образует амальгаму натрия, которая используется как более мягкий восстановитель вместо чистого металла. При сплавлении с калием даёт жидкий сплав.

Алкилгалогениды с избытком металла могут давать натрийорганические соединения — высокоактивные соединения, которые обычно самовоспламеняются на воздухе и взрываются с водой. При недостатке металла происходит реакция Вюрца.

Реагирует со спиртами, фенолами, карбоновыми кислотами с образованием солей.

Растворяется в краун-эфирах в присутствии органических растворителей, давая электрид или алкалид (в последнем у натрия необычная степень окисления −1).

Структура

Кристаллическая решётка хлорида натрия. Голубой цвет = Na+ Зелёный цвет = Cl−

Хлорид натрия образует бесцветные кристаллы кубической сингонии,  пространственная группа Fm3m, параметры ячейки a = 0,563874 нм, d = 2,17 г/см3. Каждый из ионов Cl− окружён шестью ионами Na+ в октаэдрической конфигурации, и наоборот. Если мысленно отбросить, например, ионы Na+, то останется плотно упакованная кубическая структура ионов Cl−, называемая гранецентрированной кубической решёткой. Ионы Na+ тоже образуют плотно упакованную кубическую решётку. Таким образом, кристалл состоит из двух подрешёток, сдвинутых друг относительно друга на полупериод. Такая же решётка характерна для многих других минералов.

В кристаллической решётке между атомами преобладает ионная химическая связь, что является следствием действия электростатического взаимодействия противоположных по заряду ионов.

Передозировка

При передозировке пациент может чувствовать тошноту, страдать от рвоты и диареи, у него могут развиваться боли в животе, лихорадка, учащенное сердцебиение. Также при передозировке могут повышаться показатели , развиваться отек легких и периферические отеки, почечная недостаточность, судороги мышц, слабость, генерализованные судороги, кома. При чрезмерном введении раствора может развиться гипернатриемия.

При чрезмерном поступлении в организм может развиться гиперхлоримический ацидоз.

Если натрия хлорид применяется для растворения лекарств, то в основном передозировка связана со свойствами тех препаратов, которые подвергаются разведению.

При непреднамеренном избыточном введении NaCl важно прекратить этот процесс и оценить, есть ли негативнее симптомы у пациента. Практикуется симптоматическое лечение

Похожие записи:

Псориаз у детей — лечение, причины, симптомы Диклоран плюс Нормы алкоголя в крови: 0,16мг, способы фиксации, наказание Анализ на «дисбактериоз»: пожалуйста, хватит Замедленный пульс (брадикардия) Наши товары