Хлористое железо

Моль

Все вещества состоят из атомов и молекул

В химии важно точно измерять массу веществ, вступающих в реакцию и получающихся в результате нее. По определению моль является единицей количества вещества в СИ. Один моль содержит точно 6,02214076×10²³ элементарных частиц

Это значение численно равно константе Авогадро NA, если выражено в единицах моль⁻¹ и называется числом Авогадро. Количество вещества (символ n) системы является мерой количества структурных элементов. Структурным элементом может быть атом, молекула, ион, электрон или любая частица или группа частиц

Один моль содержит точно 6,02214076×10²³ элементарных частиц. Это значение численно равно константе Авогадро NA, если выражено в единицах моль⁻¹ и называется числом Авогадро. Количество вещества (символ n) системы является мерой количества структурных элементов. Структурным элементом может быть атом, молекула, ион, электрон или любая частица или группа частиц.

Постоянная Авогадро NA = 6.02214076×10²³ моль⁻¹. Число Авогадро — 6.02214076×10²³.

Другими словами моль — это количество вещества, равное по массе сумме атомных масс атомов и молекул вещества, умноженное на число Авогадро. Единица количества вещества моль является одной из семи основных единиц системы СИ и обозначается моль. Поскольку название единицы и ее условное обозначение совпадают, следует отметить, что условное обозначение не склоняется, в отличие от названия единицы, которую можно склонять по обычным правилам русского языка. Один моль чистого углерода-12 равен точно 12 г.

Хлорид железа и коагулянт

Хлорное железо — средняя соль трехвалентного железа и соляной кислоты. На вид это химическое сырье представляет собой мягкую кристаллическую массу ржаво-коричневато-черного цвета. Температура его кипения составляет 319°С, температура плавления — 309°С. Хлорное железо образуется в результате нагревания железа с хлором. Его можно получить также как побочный продукт при производстве хлорида титана TiCl4 и хлорида алюминия AlCl3. Еще один способ получения хлорного железа – горячее хлорирование или окисление раствора FeCl2 с последующим выпариванием раствора FeCl3.

Сфера применения хлорного железа достаточно широка. Его используют как коагулянт для очистки воды, как катализатор в органическом синтезе, как протраву в процессе окрашивания тканей, а также для приготовления железных пигментов и прочих солей железа. Еще раствор хлорного железа используют для травления печатных плат.

Достаточно широкое распространение хлорное железо получило в качестве коагулянта в процессе очистки промышленных и городских сточных вод

По сравнению с другими коагулянтами, в частности с сернокислым алюминием, этот химический продукт имеет важное преимущество – хлорид железа наделен высокой скоростью осаждения разнообразных примесей. В результате гидролиза хлорное железо образует малорастворимый гидроксид железа

В процессе его образования захватываются различные органические и неорганические примеси, образуя при этом рыхлые хлопья, которые легко удаляются из очищаемых стоков. Такие хлопья, плотностью 1001–1100 г/л и размером 0,5–3,0 миллиметров, имеют довольно большую поверхность с отличной сорбционной активностью. В процессе их образования в структуру включаются взвешенные вещества (крупные микроорганизмы, клетки планктона, ил, остатки растений), коллоидные частицы, а также часть ионов загрязнений, ассоциированных на поверхности данных частиц. При помощи данного продукта процесс осаждения шлама протекает намного быстрее и глубже. Еще одно преимущество хлорного железа — его благоприятное влияние на биохимическое разложение шлама. Для качественной очистки сточных вод на один кубический метр требуется 30 г хлорного железа. Очистка вод хлорным железом уменьшает содержание растворимых примесей до 25 процентов, а нерастворимых до 95 процентов. В процессе проведения очистки сточных промышленных и городских вод ядовитые соединения и микроорганизмы разрушаются гипохлоритом натрия.

Благодаря своим ярко выраженным кислотным свойствам хлорид железа используется как катализатор в процессах органического синтеза, при получении термостойких смол и окисления нефтяных битумов. Железо хлорное — энергичный хлорирующий агент, поэтому он применяется для избирательного извлечения некоторых компонентов руд. В частности, это химическое сырье требуется в ароматических углеводородах для реакции электрофильного замещения. Хорошо известно также применение водных растворов хлорного железа. Обладая достаточно мягкими травильными свойствами, они используются в электронной промышленности и приборостроении для травления печатных плат, металлических деталей и медной фольги. Применяется хлорное железо и в строительстве. Его используют как добавку к портландцементу для ускорения процесса схватывания. Добавка хлорного железа значительно увеличивает прочность бетона. Используется этот продукт и в других сферах жизнедеятельности человека, в частности: •    с его помощью осветляются природные воды в системах водоподготовки; •    удаляется масло из стоков масложировых комбинатов; •    он используется при очистке сточных вод кожевенно-меховых предприятий от соединений хрома; •    для смягчения хозяйственно-питьевой воды; •    а также в хлорорганическом синтезе

См. также

Хлориды

HClDCl
LiCl BeCl2 BCl3 CCl4 NH4ClNCl3 O F
NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl2Si3Cl8Si2Cl6SiCl4 PCl3PCl5PH4Cl S2Cl2SCl2SCl4 Cl
KCl CaCl2 ScCl3 TiCl2TiCl3TiCl4 VCl2VCl3VCl4 CrCl2CrCl3CrCl4 MnCl2MnCl3MnCl4 FeCl2Fe3Cl8FeCl3 CoCl2CoCl3 NiCl2 CuClCuCl2 ZnCl2 GaCl2GaCl3 GeClGeCl2GeCl4 AsCl3AsCl5 Se2Cl2SeCl4 BrCl
RbCl SrCl2 YCl3 ZrCl2ZrCl3ZrCl4 Nb6Cl14Nb3Cl8NbCl3NbCl4NbCl5 MoCl2MoCl3MoCl4MoCl5 TcCl4 RuCl2RuCl3RuCl4 RhCl3 PdCl2 AgCl CdCl2 InClInCl2InCl3 SnCl2SnCl4 SbCl3SbCl5 TeCl4 IClI2Cl6
CsCl BaCl2   HfClHfCl4 TaCl2TaCl3TaCl4TaCl5 WCl2WCl3WCl4WCl5WCl6 ReCl3ReCl4ReCl5ReCl6 OsCl2OsCl3OsCl4 IrClIrCl2IrCl3IrCl4 PtCl2Pt2Cl6PtCl4 AuClAu4Cl8Au2Cl4Au2Cl6 Hg2Cl2HgCl2 TlClTlCl3 PbCl2PbCl4 BiClBiCl2BiCl3BiCl4 PoCl2PoCl4 At
Fr RaCl2   Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts
LaCl3 CeCl3 PrCl3 NdCl2NdCl3 Pm SmCl2SmCl3 EuCl2EuCl3 GdCl3 Tb DyCl2DyCl3 HoCl3 ErCl3 TmCl3 YbCl2YbCl3 LuCl3
AcCl3 U PaCl4PaCl5 ThCl4 NpCl3NpCl4 PuCl3 Am Cm BkCl3 Cf Es Fm Md No Lr

Расчет молярной массы

Молярную массу рассчитывают так:

  • определяют атомные массы элементов по таблице Менделеева;
  • определяют количество атомов каждого элемента в формуле соединения;
  • определяют молярную массу, складывая атомные массы входящих в соединение элементов, умноженные на их количество.

Например, рассчитаем молярную массу уксусной кислоты

Она состоит из:

  • двух атомов углерода
  • четырех атомов водорода
  • двух атомов кислорода

Расчет:

  • углерод C = 2 × 12,0107 г/моль = 24,0214 г/моль
  • водород H = 4 × 1,00794 г/моль = 4,03176 г/моль
  • кислород O = 2 × 15,9994 г/моль = 31,9988 г/моль
  • молярная масса = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Наш калькулятор выполняет именно такой расчет. Можно ввести в него формулу уксусной кислоты и проверить что получится.

Автор статьи: Anatoly Zolotkov

Реакции

Железо (III) хлорид подвергается гидролизу, чтобы дать кислое решение. Когда нагрето с железом (III) окись в 350 °C, железо (III) хлорид дает железо oxychloride, слоистое тело и хозяина прибавления.

:FeCl +

Это – умеренно прочная кислота Льюиса, формируя аддукты с базами Льюиса, такими как окись triphenylphosphine, например, FeCl (OPPh) где Ph = фенил. Это также реагирует с другими солями хлорида, чтобы дать желтый четырехгранный ион FeCl. Соли FeCl в соляной кислоте могут быть извлечены в диэтиловый эфир.

Щелочной металл alkoxides реагирует, чтобы дать металл alkoxide комплексы переменной сложности. Составы могут быть димерными или trimeric. В основательном множестве фазы мультиядерных комплексов были описаны для номинальной стехиометрической реакции между FeCl и натрием ethoxide:

:FeCl + 3 На → Fe (OCH) + 3

Оксалаты реагируют быстро с водным железом (III) хлорид, чтобы дать . Другой карбоксилировать соли формируют комплексы, например, соль лимонной кислоты и тартрат.

Окисление

Железо (III) хлорид – умеренный агент окисления, например, это способно к окислению меди (I) хлорид к меди (II) хлорид.

: FeCl + CuCl → FeCl +

Это также реагирует с железом, чтобы сформировать железо (II) хлорид:

: 2 FeCl + Fe → 3

Уменьшающие вещества, такие как гидразин преобразовывают железо (III) хлорид к комплексам железа (II).

Хлорное железо

Безводное хлорное железо, выпускаемое химической промышленностью — FeCl 3 , — кристаллы темно-коричневого цвета с оттенками красного, фиолетового, темно-зеленого. Молярная масса — 162,21 г/моль. Плавится вещество при температуре 307,5 °C, при 500 °C начинает разлагаться. В 100 г воды растворяется навеска безводной соли:

  • 74,4 г (0 °C);
  • 99 г (25 °C);
  • 315 г (50 °C);
  • 536 г (100 °C).

Безводный (III) — очень гигроскопичное вещество, быстро притягивает влагу из окружающей среды. На воздухе взаимодействует с водой, превращаясь в желтые кристаллы гексагидрата FeCl 3 + 6Н 2 О. Массовая доля безводного хлорного железа в веществе, приобретенном в торговой сети, достигает 95%. Присутствует небольшое количество хлористого железа FeCl 2 и нерастворимых примесей. Торговое название — «Хлорное железо». Вещество пожаро- и взрывобезопасное, но его раствор оказывает коррозийное влияние на металлические предметы.

Соединения Fe (+2, +3)

В некоторых веществах этот химический элемент имеет целых две степени окисления. Подробнее изучим сами соединения и их свойства.

Оксид железа II, III — Fe3O4, железная окалина.

Данное вещество является смесью двух оксидов железа: II и III. Железо не может быть в степени +4, поэтому такое соединение записывается как: FeO*Fe2O3. Получают данный оксид путем взаимодействия железа с водой и кислородом, которое проходит при наличии высокой температуры.

Турнбулева синь или берлинская лазурь — KFe{Fe(CN)6}

Это необычное соединение является осадком темного и чуть синеватого цвета, получаемым в ходе реакции между FeSO4 и красной кровяной солью.Здесь один атом Fe имеет степень окисления +2, а другой — +3. Чтобы обнаружить ионы трехвалентного железа, применяют желтую кровяную соль K4{Fe(CN)6}.
Рис. 2. Железо и его соединения

Хлориды железа

Технология минеральных солей (удо­Брений, пестицидов, промышленных со­лей, окислов и кислот)

Самый простой способ получения хлоридов железа—это рас­творение металлического железа, закиси или окиси железа в соля­ной кислоте. Раствор FeCl2 получается также при травлении сталь­ных изделий соляной кислотой.

Хлорное железо можно получить из хлористого хлорированием суспензии или раствора FeCl2 или окислением его кислородом воздуха. Получаемый раствор FeCU выпаривают до концентрации, при которой он при остывании за­твердевает в кристаллический продукт FeCl3 • 6Н20.

Такой продукт получается и в качестве отхода от некоторых производств, в част­ности в производстве брома в процессе очистки бромо-воздушной смеси от примеси хлора раствором бромида железа.

Прямое получение хлоридов железа утратило свое значение в связи с развитием производства различных продуктов (TiCl4, А1С1з и др.) горячим хлорированием руд (см. гл. XL) с образованием значительных количеств хлоридов железа, являющихся побочными продуктами. В связи с ограниченностью потребности в них возни­кает необходимость дальнейшей их переработки с целью регене— рации хлора.

За границей все большее распространение получает изготовле — ‘ние безводного хлорного железа FeCl3 горячим хлорированием окиси железа или железной руды в присутствии восстановителя6’.

Хлористое железо получается при обработке материала, содер­жащего окись железа, смесью равных объемов хлористого водо­рода и водорода. Температура твердой фазы повышается в печи за счет тепла реакции от 260 до 650° 62,63. Описано получение без­водного хлористого железа по реакции

2FeCl3+ С6Н, С1 = 2FeCl2+ СвН4С12 + НС1

Получаемая при хлорировании никелевой руды в присутствии восстановителя смесь FeCl2 и NiCl2 может быть разделена пропу­сканием через металлическое железо при 1200—1300°. При этом

Хлористый никель восстанавливается до металла и единственным газообразным продуктом является хлористое железо65.

Предложены разные способы регенерации хлора или хлори­стого водорода из отбросных хлоридов железа. При взаимодей­ствии хлорного железа с воздухом при 600—800° образуются окись железа и хлор 66.

Выделение хлорида железа из отработанного со­лянокислого травильного раствора можно производить высалива­нием его хлористым водородом.

Образующийся при этом соляно­кислотный раствор используется для травления металла67’68 (см. гл. XI).

Запатентован69 способ регенерации сернокислого травильного раствора насыщением его хлористым водородом (после упарива­ния). Образующаяся по реакции

FeS04 + 2НС1 = FeCl2+ H2S04

-серная кислота возвращается на травление, a FeCl2 подвергается гидротер. мической обработке для превращения в окислы железа и хлористый водород, возвращаемый на регенерацию травильного раствора. Гидролиз хлористого железа водяным паром по реакции 3FeCl2+ 4Н20 = Fe304 + 6НС1 + Н2 + 75,44 ккал

Целесообразно проводить при 450—650° (при 300° в равновесной газовой фазе содержится всего ~I% НС1). При 650° скорость гидролиза очень велика и реакция практически завершается за 15—20 мин70.

Хлорное железо может быть извлечено из солянокислых рас­творов (с целью их очистки от железа) некоторыми сложными эфирами и кетонами, в частности трибутилфосфатом 75 и диэтило — вым эфиром.

Сущность механизма экстракции заключается в из­менении диэлектрической проницаемости водной фазы под влия­нием кислот или солей, в результате чего работа отрыва молекул гидратированного хлорного железа становится равной работе сольватации их эфиром.

На основании этого высказано мнение, что появление в эфирной фазе HFeCl4 является вторичным про­цессом, не имеющим, вопреки установившимся взглядам, непосред­ственного отношения к механизму реакции 76.

При взаимодействии хлорита натрия с хлором происходит обра­зование хлористого натрия и выделяется двуокись хлора: 2NaC102 + С12 = 2NaCl + 2 СЮ2 Этот способ ранее был основным для получения двуокиси …

Схемы с двухступенчатой аммонизацией

На рис. 404 представлена схема производства диаммонитро — фоски (типа TVA). Фосфорная кислота концентрацией 40—42,5% Р2О5 из сборника 1 насосом 2 подается в напорный бак 3, из кото­рого она непрерывно …

СУЛЬФАТ АММОНИЯ

Физико-химические свойства Сульфат аммония (NH4)2S04 — бесцветные кристаллы ромбиче­ской формы с плотностью 1,769 г/см3. Технический сульфат аммо­ния имеет серовато-желтоватый оттенок. При нагревании сульфат аммония разлагается с потерей аммиака, превращаясь в …

Дальнейшее чтение [ править ]

  1. Лиде ДР, изд. (1990). CRC Справочник по химии и физике (71-е изд.). Анн-Арбор, Мичиган, США: CRC Press. ISBN 9780849304712.
  2. Стечер П.Г., Финкель М.Дж., Зигмунд Огайо, ред. (1960). Индекс химических веществ и лекарств Мерк (7-е изд.). Рэуэй, Нью-Джерси, США: Merck & Co.
  3. Николс Д. (1974). Комплексы и переходные элементы первого ряда, Macmillan Press, Лондон, 1973 . Текст по химии Макмиллана. Лондон: Macmillan Press. ISBN 9780333170885.
  4. Уэллс А.Ф. (1984). Структурная неорганическая химия . Оксфордские научные публикации (5-е изд.). Оксфорд, Великобритания: Издательство Оксфордского университета. ISBN 9780198553700.
  5. Март J (1992). Высшая органическая химия (4-е изд.). Нью-Йорк: John Wiley & Sons, Inc., стр.  723 . ISBN 9780471581482.
  6. Райх Х. Дж., Ригби Х. Дж., Ред. (1999). Кислые и основные реагенты . Справочник реагентов для органического синтеза. Нью-Йорк: ISBN John Wiley & Sons, Inc. 9780471979258.
.mw-parser-output .navbar{display:inline;font-size:88%;font-weight:normal}.mw-parser-output .navbar-collapse{float:left;text-align:left}.mw-parser-output .navbar-boxtext{word-spacing:0}.mw-parser-output .navbar ul{display:inline-block;white-space:nowrap;line-height:inherit}.mw-parser-output .navbar-brackets::before{margin-right:-0.125em;content:»»}.mw-parser-output .navbar li{word-spacing:-0.125em}.mw-parser-output .navbar-mini abbr{font-variant:small-caps;border-bottom:none;text-decoration:none;cursor:inherit}.mw-parser-output .navbar-ct-full{font-size:114%;margin:0 7em}.mw-parser-output .navbar-ct-mini{font-size:114%;margin:0 4em}.mw-parser-output .infobox .navbar{font-size:100%}.mw-parser-output .navbox .navbar{display:block;font-size:100%}.mw-parser-output .navbox-title .navbar{float:left;text-align:left;margin-right:0.5em}vтеСоединения железа
Fe (-II)
  • H 2 Fe (CO) 4
  • Na 2 Fe (CO) 4
Fe (0)
  • Fe (CO) 5
  • Fe 2 (CO) 9
  • Fe 3 (CO) 12
  • Fe (CO) 3 CH 3 COC 2 H 2 C 6 H 6
Fe (I)
Железоорганические (I) соединения (C 5 H 5 FeCO) 2 (CO) 2
Fe (0, II)
Fe (II)
  • 2 февраля
  • FeCl 2
  • FeF 2
  • FeI 2
  • Fe (NO 3 ) 2
  • FeH 2
  • FeMoO 4
  • FeO
  • Fe (OH) 2
  • FeS
  • FeSO 4
  • FeSe
  • FeSeO 4
  • FeSi 2
  • FeTiO 3
  • FeCO 3
  • FeC 2 O 4
  • Fe (C 2 H 3 O 2 ) 2
  • Fe (C 3 H 5 O 3 ) 2
  • FeC 6 H 6 O 7
  • FeC 12 H 22 O 14
  • FeCr 2 O 4
  • Fe 3 (PO 4 ) 2
  • Fe (HCO 3 ) 2
  • Мг 2 FeH 6
Железоорганические (II) соединения Fe (C 5 H 5 ) 2
Fe (C 5 H 4 P (C 6 H 5 ) 2 ) 2
C 4 H 4 Fe (CO) 3
C 4 H 6 Fe (CO) 3
Fe (0, III)
  • Fe 3 P
  • FeSi
  • FeGe
Fe (II, III)
  • Fe 3 O 4
  • Fe 3 S 4
Fe (III)
  • 3 февраля
  • FeCl 3
  • FeF 3
  • FeI 3
  • Fe (NO 3 ) 3
  • Fe (acac) 3
  • FeOCl
  • FeO (ОН)
  • FePO 4
  • Fe 4 (P 2 O 7 ) 3
  • Fe 2 (CrO 4 ) 3
  • Fe 2 (C 2 O 4 ) 3
  • Fe 2 O 3
  • Fe 2 S 3
  • Fe 2 (SO 4 ) 3
  • FeBO 3
  • Фев
Железоорганические (III) соединения Fe (C 5 H 5 ) 2 BF 4
C 6 H 8 O 7 ⋅xFe 3+ ⋅yNH 3
Fe (VI)
  • К 2 FeO 4
  • BaFeO 4

Соли и ковалентные производные хлорид- иона

HCl Он
LiCl BeCl 2 BCl 3 B 2 Cl 4 CCl 4 NCl 3 ClN 3 Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 7 ClF ClF 3 ClF 5 Ne
NaCl MgCl 2 AlCl AlCl 3 SiCl 4 P 2 Cl 4 PCl 3 PCl 5 S 2 Cl 2 SCl 2 SCl 4 Cl 2 Ar
KCl CaCl CaCl 2 ScCl 3 TiCl 2 TiCl 3 TiCl 4 VCl 2 VCl 3 VCl 4 VCl 5 CrCl 2 CrCl 3 CrCl 4 MnCl 2 FeCl 2 FeCl 3 CoCl 2 CoCl 3 NiCl 2 CuCl CuCl 2 ZnCl 2 GaCl 2 GaCl 3 GeCl 2 GeCl 4 AsCl 3 AsCl 5 Se 2 Cl 2 SeCl 4 BrCl KrCl
RbCl SrCl 2 YCl 3 ZrCl 3 ZrCl 4 NbCl 3 NbCl 4 NbCl 5 MoCl 2 MoCl 3 MoCl 4 MoCl 5 MoCl 6 TcCl 3 TcCl 4 RuCl 3 RhCl 3 PdCl 2 AgCl CdCl 2 InCl InCl 2 InCl 3 SnCl 2 SnCl 4 SbCl 3 SbCl 5 Те 3 Cl 2 TeCl 4 ICl ICl 3 XeCl XeCl 2 XeCl 4
CsCl BaCl 2   HfCl 4 TaCl 5 WCl 2 WCl 3 WCl 4 WCl 5 WCl 6 ReCl 3 ReCl 4 ReCl 5 ReCl 6 OsCl 4 IrCl 2 IrCl 3 IrCl 4 PtCl 2 PtCl 4 AuCl AuCl 3 Hg 2 Cl 2 , HgCl 2 TlCl PbCl 2 , PbCl 4 BiCl 3 PoCl 2 , PoCl 4 AtCl RnCl 2
FrCl RaCl 2   Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Ур. Ц Og
LaCl 3 CeCl 3 PrCl 3 NdCl 2 , NdCl 3 PmCl 3 SmCl 2 , SmCl 3 EuCl 2 , EuCl 3 GdCl 3 TbCl 3 DyCl 2 , DyCl 3 HoCl 3 ErCl 3 TmCl 2 TmCl 3 YbCl 2 YbCl 3 LuCl 3
AcCl 3 ThCl 4 PaCl 5 UCl 3 UCl 4 UCl 5 UCl 6 NpCl 3 PuCl 3 AmCl 2 AmCl 3 CmCl 3 Bk CfCl 3 Es FM Мкр Нет Lr

Применение хлорного железа в промышленности и коммунальном хозяйстве. Бытовое использование

Соли железа находят применения во многих сферах. Хлорид трехвалентного металла используется для обработки воды, металлов и закрепления красок. Вещество применяется в промышленном органическом синтезе (катализатор, окислитель). Особенно ценятся коагулирующие свойства иона Fe 3+ в очистке коммунальных и производственных стоков. Под действием хлорида железа мелкие нерастворимые частички примесей слипаются и осаждаются. Также происходит связывание части растворимых загрязнений, которые удаляют на очистных сооружениях. Кристаллогидрат и безводная соль FeCl 3 применяются в процессах травления металлических печатных форм. Добавляют вещество в бетон для укрепления его прочности.

Изотопы

Основная статья: Изотопы железа

Природное железо состоит из четырёх стабильных изотопов: 54Fe (изотопная распространённость 5,845 %), 56Fe (91,754 %), 57Fe (2,119 %) и 58Fe (0,282 %). Так же известно более 20 нестабильных изотопов железа с массовыми числами от 45 до 72, наиболее устойчивые из которых — 60Fe (период полураспада по уточнённым в 2009 году данным составляет 2,6 миллиона лет), 55Fe (2,737 года), 59Fe (44,495 суток) и 52Fe (8,275 часа); остальные изотопы имеют период полураспада менее 10 минут.

Изотоп железа 56Fe относится к наиболее стабильным ядрам: все следующие элементы могут уменьшить энергию связи на нуклон путём распада, а все предыдущие элементы, в принципе, могли бы уменьшить энергию связи на нуклон за счёт синтеза. Полагают, что железом оканчивается ряд синтеза элементов в ядрах нормальных звёзд (см. Железная звезда), а все последующие элементы могут образоваться только в результате взрывов сверхновых.

ТРАВЛЕНИЕ ПЕЧАТНЫХ ПЛАТ

Недавно открыл для себя в Интернете новый метод травления печатных плат, отличающийся от классических методов травления, к тому же этот метод не имеет свойственных традиционным хлорному железу и персульфату аммония недостатков. Хлорное железо с его неотмывающимися пятнами на одежде и в результате с испорченными вещами, возможно не устраивало давно и многих. Также и персульфат аммония, не у каждого есть дома отдельный стол для травления – пайки, скорее всего большинство травят, как и я, в ванной комнате. Иногда, в результате неосторожных действий с персульфатом аммония и попадания капель на одежду, образуются со временем небольшие дырочки, вещи становятся испорченными.

Кто-то может сказать, меня устраивает персульфат из-за своей скорости травления, так вот, новый метод травления позволяет протравливать платы, думаю с не меньшей скоростью. Вчера протравил плату за полчаса, рисунок был начерчен на скорую руку маркером, самые узкие дорожки были в 1 мм шириной, подтравов замечено не было. Фото платы ниже, правда после того как залудил и спаял все детали на плату, просто чтобы показать, что даже узкие дорожки получаются без подтравов, этого думаю достаточно. Но сразу хочу заметить, что рисунок переведенный на печатную плату методомЛУТ (лазерно-утюжной технологией) сохраняется лучше, у людей по отзывам при протравке этим методом даже узкие дорожки шириной в 1 мм получаются стабильно хорошо. Теперь перейдем к делу. На плату размерами 35*25, которую травил, истратил следующие ингридиенты: бутылочку аптечной перекиси водорода 50 мл, стоимостью 3 рубля и 1 пакетик 10 грамм пищевой лимонной кислоты, стоимостью 3,5 рубля, соль чайная ложка (используется как катализатор) разумеется бесплатно, подойдет любая какая есть у вас на кухне, даже йодированная. Точные пропорции здесь не обязательны, делаем примерно такой раствор: выливаем перекиси водорода, столько чтобы плату скрыло на 5 мм, добавляем 10 грамм (в моем случае пакетик) лимонной кислоты и ложим чайную ложку соли.

Воды добавлять не надо, жидкость используется та, которая есть в перекиси. Если планируется травить плату больших размеров, то увеличиваем количество ингридиентов в тех пропорциях, относительно перикиси водорода, как было указано выше, также чтобы плату скрыло на 5 мм. К концу травления раствор окрасится в голубоватый цвет. Во время травления плату шевелим в емкости, потому что на плате будут скапливаться пузырьки газа, мешающие травлению.

Ближе к концу травления извлекаем пинцетом плату из раствора и осматриваем. Если рисуем рисунок маркером, то рекомендую рисовать в несколько слоёв, чтобы избежать небольших подтравов на узких дорожках, но такой же эффект даст нам и хлорное железо и персульфат аммония. Оставшийся от травления раствор можно вылить в канализацию, пропустив после большое количество воды. Хранить раствор для повторного использования, думаю никто не будет, всегда проще сделать новый раствор при необходимости, чем ждать дольше при протравке со старым раствором.

Экономия времени и денег в сравнении со старыми методами, думаю очевидна всем. Также можно пользоваться концентрированной перекисью продающейся в магазинах для парикмахеров или таблетками гидроперита, но здесь соотношение ингридиентов придется каждому подбирать самому, так как с ними не экспериментировал. Выкладываю, как обещал фото платы, протравленной этим методом, делал плату правда на скорую руку.

Ещё немного про такую полезную вещь, как вертикальные ванны. Если требуется равномерное и качественное двусторонее травление — удобны именно вертикальные ванны с перемешиванием раствора. Перемешивание делается введением в ванну трубочку от аквариумного аэратора. Также у вертикальной ванны минимальна площадь испарения. Кроме того, не будет налипающей грязи, если раствор старый и замусорен. Желаю удачных травлений без подтравов. С вами был AKV.

Форум по изготовлению ПП

Гидроксид железа Fe(OH)3(III)

Физические свойства Fe(OH)3:

вещество рыхлой консистенции красно-коричневого цвета.

Химические свойства Fe(OH)3:

  • Fe(OH)3 является слабым основанием;
  • Fe(OH)3 проявляет амфотерные свойства с преобладанием оснОвных;
  • реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей:
    Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+3H2O
  • реагирует с концентрированными растворами щелочей при длительном нагревании с образованием устойчивых гидроксокомплексов:
    Fe(OH)3+3NaOH = Na3[Fe(OH)6]
  • при нагревании разлагается с образованием оксида железа (III):
    2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
  • Fe(OH)3 получают из солей железа (III) при их взаимодействии с щелочами:
    Fe(OH)3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl

Поскольку, под действием восстановителей Fe+3 превращается в Fe+2, все соединения железа со степенью окисления +3 являются окислителями:
2Fe+3Cl3+2KI-1 = 2Fe+2Cl2+2KCl+I2

Качественные реакции на катион железа (III):

  • катионы Fe+3 обнаруживаются действием желтой кровяной соли (гексацианоферрат калия) – реакция идет с выпадением берлинской лазури (осадка темно-синего цвета):
    4Fe+3Cl3+3K4[Fe(CN)6]-4 = Fe4[Fe(CN)6]3↓+12KCl
  • катионы Fe+3 обнаруживаются роданидом аммония (в результате реакции образуется роданид железа красного цвета):
    Fe+3Cl3+3NH4CNS- Fe(CNS)3+3NH4Cl

Химические свойства

Формула Хлорида Железа: FeCl2.

Данное соединение представляет собой среднюю соль соляной кислоты и железа. Вещество – кристаллы без цвета, которые окисляются и желтеют на воздухе. Температура плавления = 677 градусов Цельсия. Средство хорошо растворяется в воде, ацетоне и этиловой спирте, нерастворимо в диэтиловом эфире. Молярная масса вещества = 126,7 грамм на моль.

Хлорид железа 2 имеет свойство выкристаллизовываться из водных растворов. Также вещество в сухом виде при нагревании в присутствии воздуха легко окисляется до хлорида железа 3, который обладает несколько другими химическими свойствами.

Получение Хлорида Железа

Соединение можно получить путем растворения металла железа в соляной кислоте, например при правлении изделии из стали. Также в лабораторных условиях вещество можно синтезировать из трехвалентного хлорида, прибавляя к нему оксид серы и воду или йодид калия.

Реакции Хлорида Железа

Вещество используют для получения других химических соединений, его используют в ювелирном деле, в медицине препараты железа принимают для лечения железодефицитной анемии.

Лекарство обычно поступает в продажу в виде водного раствора для приема внутрь.