Калия бромид

БРОМ

Бром (от др.-греч. βρῶμος — «вонючка», «вонючий») — химический элемент с атомным номером 35. Принадлежит к 17-й группе периодической таблицы химических элементов (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе VII группы, или к группе VIIA), находится в четвёртом периоде таблицы. Атомная масса элемента 79,901…79,907 а. е. м.. Обозначается символом Br (от лат. Bromum). Химически активный неметалл, относится к группе галогенов. Простое вещество бром (CAS-номер: 7726-95-6) при нормальных условиях является тяжёлой едкой жидкостью красно-бурого цвета с сильным неприятным запахом. Ядовит. Молекула брома двухатомна (формула Br₂).

История

Бром был независимо открыт двумя химиками: Карлом Якобом Лёвихом (нем. Carl Jacob Löwig) в 1825 году, и Антуаном Жеромом Баларом в 1826 году. Открытие Балара, молодого преподавателя колледжа города Монпелье, сделало его имя известным всему миру. Из одной популярной книги в другую кочует утверждение, что, огорчённый тем, что в открытии брома никому не известный Антуан Балар опередил самого Юстуса фон Либиха, последний воскликнул, что, дескать, не Балар открыл бром, а бром открыл Балара. Однако это утверждение неточно: фраза принадлежала не фон Либиху, а Шарлю Жерару, который очень хотел, чтобы кафедру химии в Парижском университете занял Огюст Лоран, а не избранный на должность профессора А. Балар.

Расчет молярной массы

Молярную массу рассчитывают так:

• определяют атомные массы элементов по таблице Менделеева;
• определяют количество атомов каждого элемента в формуле соединения;
• определяют молярную массу, складывая атомные массы входящих в соединение элементов, умноженные на их количество.

Например, рассчитаем молярную массу уксусной кислоты

Она состоит из:

• двух атомов углерода
• четырех атомов водорода
• двух атомов кислорода

Расчет:

• углерод C = 2 × 12,0107 г/моль = 24,0214 г/моль
• водород H = 4 × 1,00794 г/моль = 4,03176 г/моль
• кислород O = 2 × 15,9994 г/моль = 31,9988 г/моль
• молярная масса = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Наш калькулятор выполняет именно такой расчет. Можно ввести в него формулу уксусной кислоты и проверить что получится.

Автор статьи: Anatoly Zolotkov

Ссылки [ править ]

1. ^ «Бромид калия 221864» .
2. ^ «ChemIDplus — бромид калия» . chem.sis.nlm.nih.gov .
3. ^ «Labchem MSDS, сек. 16, стр. 6» .
4. ^ «Бромид калия» . Бюллетень Тити Тудоранча .
5. ^ a b c d Гудман; Гилман (1970). «Глава 10: Снотворные и седативные средства». Фармакологические основы терапии (4-е изд.). Лондон: Макмиллан. С. 121–2.
6. ^ Меткалф, Алан А. (2004). Предсказание новых слов — секреты их успеха . Бостон: Houghton Mifflin Harcourt. стр.  36 -42. ISBN 978-0-618-13006-1. Проверено 27 августа 2017 года .
7. ^ Адамс, Сэмюэл Хопкинс (1905). Большое американское мошенничество . Пресса Американской медицинской ассоциации. Большое американское мошенничество.
8. ^ Немецкий буклет
9. ^ Reusch, W. «Инфракрасная спектроскопия» . Виртуальный текст органической химии . Архивировано из оригинального 27 -го октября 2007 года . Проверено 18 декабря 2007 года .
10. ^ Анчелл, Стивен; Войска, Билл (1998). Поваренная книга развития фильма . Бостон: Focal Press. п. 28.

Физические свойства

При обычных условиях бром — красно-бурая жидкость с резким неприятным запахом, ядовит, при соприкосновении с кожей образуются ожоги. Бром — одно из двух простых веществ (и единственное из неметаллов), наряду со ртутью, которое при комнатной температуре является жидким. Плотность при 0 °C — 3,19 г/см³. Температура плавления брома — −7,2 °C, кипения — +58,6 °C, при кипении бром превращается из жидкости в буро-коричневые пары, при вдыхании раздражающие дыхательные пути. Стандартный электродный потенциал Br₂/Br− в водном растворе равен +1,065 В.

Природный бром состоит из двух стабильных изотопов 79Br (50,56 %) и 81Br (49,44 %). Искусственно получены многочисленные радиоактивные изотопы брома.

Физиологическое действие

Широко используется как противосудорожное и седативное вещество в конце 19 и начале 20 веков. Его действие основано на физиологическом влиянии бромид-иона (бромид натрия менее эффективен). KBr в настоящее время используется в качестве ветеринарного препарата, как противосудорожное лекарство для собак и кошек.

В разбавленных водных растворах бромид калия придаёт раствору сладкий вкус, при более высоких концентрациях раствор обладает горьким вкусом (эти эффекты обусловлены главным образом действием иона калия).

При высокой концентрации бромид калия сильно раздражает слизистую оболочку желудка, что приводит к тошноте и рвоте.

Смертельная доза LD₅₀ равна 3070 мг/кг.

Физические свойства

Выглядит как бесцветные кристаллы, имеющие кристаллическую решётку кубического типа, аналогичную хлориду натрия (a = 0,6596 нм, z = 4, пространственная группа Fm3m). При нагреве до 298 °C и под давлением 1,7 ГПа кристаллическая решётка переходит в другую кубическую модификацию типа хлорида цезия. Имеет температуру плавления 734 °C, кипит при 1435 °C. Плотность составляет 2,75 г/см3.

Дипольный момент молекулы составляет 9,1 Дебая.

Термодинамические величины

Растворимость

Молярная масса элементов и соединений

Соединения — вещества, состоящие из различных атомов, которые химически связаны друг с другом. Например, приведенные ниже вещества, которые можно найти на кухне у любой хозяйки, являются химическими соединениями:

• соль (хлорид натрия) NaCl
• сахар (сахароза) C₁₂H₂₂O₁₁
• уксус (раствор уксусной кислоты) CH₃COOH

Молярная масса химических элементов в граммах на моль численно совпадает с массой атомов элемента, выраженных в атомных единицах массы (или дальтонах). Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении. Например, молярная масса воды (H₂O) приблизительно равна 1 × 2 + 16 = 18 г/моль.

Методы получения

Взаимодействие брома, гидроксида калия и перекиси водорода

Уравнение реакции:

Для получения грамм бромида калия требуется грамм гидроксида, грамм перекиси и грамм брома.
В емкость с раствором гидроксида добавляют перекись водорода и затем небольшими проциями при перемешивании добавляют бром до прекращения выделения газа. После завершения реакции для очистки от избытка гидроксида в раствор добавляют большое количество холодного этанола, ацетона или растворителя 646, соль осаждается на дно в виде мелких кристаллов или порошка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством того же холодного растворителя, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие гидроксида или карбоната калия и бромоводородной кислоты

Уравнение реакции:

Для получения грамм бромида калия требуется грамм гидроксида или грамм карбоната и грамм кислоты.
В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение калия и перемешивают до прекращения нагревания (осторожно, раствор может закипеть!), а в случае с карбонатом – до прекращения выделения углекислого газа.Однако найти бромоводородную кислоту намного сложнее, чем бром, поэтому эта реакция практически не используется.

Молекулярная масса

Молекулярная масса (старое название — молекулярный вес) — это масса молекулы, рассчитанная как сумма масс каждого атома, входящего в состав молекулы, умноженных на количество атомов в этой молекуле. Молекулярная масса представляет собой безразмерную физическую величину, численно равную молярной массе. То есть, молекулярная масса отличается от молярной массы размерностью. Несмотря на то, что молекулярная масса является безразмерной величиной, она все же имеет величину, называемую атомной единицей массы (а.е.м.) или дальтоном (Да), и приблизительно равную массе одного протона или нейтрона. Атомная единица массы также численно равна 1 г/моль.

Растворимость

ТаблицаГрафик

Плохо растворим в пиридине.

Получение

В промышленности

Для промышленных нужд бромид калия получают с помощью взаимодействия карбоната калия со смешанным бромидом железа (II, III) Fe3Br8:

4K2CO3+Fe3Br8→8KBr+Fe3O4+4CO2{\displaystyle {\mathsf {4K_{2}CO_{3}+Fe_{3}Br_{8}\rightarrow 8KBr+Fe_{3}O_{4}+4CO_{2}}}}

В лаборатории

В лабораторных условиях можно получать бромид калия с помощью взаимодействия гидроксида калия, брома и аммиака:

6KOH+3Br2+2NH3→6KBr+6H2O+N2↑{\displaystyle {\mathsf {6KOH+3Br_{2}+2NH_{3}\rightarrow 6KBr+6H_{2}O+N_{2}\uparrow }}}

Прямой синтез при комнатной температуре:

2K+Br2→2KBr{\displaystyle {\mathsf {2K+Br_{2}\rightarrow 2KBr}}}

Замещение бромом менее активного галогена (иода):

2KI+Br2→2KBr+I2↓{\displaystyle {\mathsf {2KI+Br_{2}\rightarrow 2KBr+I_{2}\downarrow }}}

Термическое разложение при температуре выше 434°С бромата калия:

2KBrO3 →>434oC 2KBr+3O2{\displaystyle {\mathsf {2KBrO_{3}\ {\xrightarrow {>434^{o}C}}\ 2KBr+3O_{2}}}}

68-я ЛЕКЦИЯ. Соли калия

Токсикологически калий может представлять для вас некоторый интерес, когда кто-либо случайно
проглотит едкое кали. Большое сродство этого вещества к воде заставляет его жадно отнимать воду от
тканей, и в результате получается глубокий ожог последних. Едкое кали проникает в ткани глубже, чем
некоторые другие едкие средства, например, нитрат серебра (ляпис), и поэтому выбирается для
прижигания в тех случаях, когда желательно произвести глубокое разрушение паренхимы ткани; так, оно
применяется при лечении карбункула, когда имеется обширное омертвение ткани и требуется удалить эту
омертвевшую ткань. Ткани, подвергшиеся действию едкого кали, имеют жирный вид, что зависит от
образования мыла, происшедшего от соединения жиров с поташом. Этим действие едкого кали существенно
отличается от действия минеральных кислот, от которого ткани становятся сухими и темными, почти как
у трупа.

Проглоченное случайно, ибо оно редко применяется с целью самоубийства, едкое кали производит
очень сильное действие. Оно вызывает такое бурное сокращение желудка, что, принятое даже в
значительном количестве, оно сейчас же выводится обратно сильной рвотой. Если проглочено
достаточное количество едкого кали, то слизистая оболочка покрывается бурым налетом. Воспалительный
процесс может дойти до того, что эти места изъязвляются и, заживая, образуют рубцовую ткань, с
последующим затем весьма неприятным стягиванием и сужением пораженной части.

Пособие при таких отравлениях бывает как химическое, так и механическое. Химическое пособие
имеет целью парализовать действие яда, а механическое — чтобы облегчить те
последствия, которые остались после отравления. При острых симптомах отравления этим ядом
наибольшей славой пользуются, в качестве противоядий, уксус, лимонный сок и обильное слизистое
питье.

Но есть также много случаев медленного отравления калийными солями, чаще всего бромистым калием,
который дается нашими друзьями аллопатами в столь больших дозах. Поэтому мы переходим теперь к
лечению таких хронических случаев отравления. В качестве противоядий здесь могут потребоваться
Hepar, как противоядие против металлов вообще,
Sulphur и другие средства, смотря по имеющимся
налицо симптомам.

Опытами на млекопитающих установлено, что калий, особенно углекислая соль его, действует
парализующим образом на мышечную систему. Этим объясняется общая слабость, присущая всем препаратам
калия. Это парализующее действие проявляется весьма ясно на сердечной мышце, которая рано
поражается при отравлении калием, и у животного, погибшего от отравления, очень часто наблюдается
остановка сердца в диастоле, то есть, в момент наибольшего его расширения. Это дает нам повод
ожидать пользы от калийных солей при сильной мышечной слабости, при так называемом парезе мышц, при
истощении, сопровождающем выздоровление от какой-нибудь продолжительной болезни, например, от
брюшного тифа.

По исследованиям д-ра Геринга оказывается, что грибы содержат большой процент калия, и потому
они рекомендуются в пищу в случаях истощения.

Побочные действия вещества Калия бромид

Явления бромизма: общая вялость, заторможенность, слабость, сонливость, замедление речи, ухудшение зрения, слуха, атаксия, апатия, ослабление памяти, раздражение и воспаление слизистых оболочек (насморк, кашель, бронхит, конъюнктивит, диарея), кожная сыпь (acne bromica); брадикардия; гастроэнтероколит, гастралгия, аллергические реакции.

Совместим с калия йодидом.

Симптомы: явления бромизма (хроническое отравление).

Лечение: отмена препарата и ускорение его выведения с мочой путем назначения натрия хлорида (10–20 г/сут), больших количеств воды (3–5 л/сут) и мочегонных средств.

Методы получения

Взаимодействие брома, гидроксида калия и перекиси водорода

Уравнение реакции:

2KOH + Br₂ + H₂O₂ = 2KBr + 2H₂O + O₂↑

Для получения грамм бромида калия требуется грамм гидроксида, грамм перекиси и грамм брома.
В емкость с раствором гидроксида добавляют перекись водорода и затем небольшими проциями при перемешивании добавляют бром до прекращения выделения газа. После завершения реакции для очистки от избытка гидроксида в раствор добавляют большое количество холодного этанола, ацетона или растворителя 646, соль осаждается на дно в виде мелких кристаллов или порошка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством того же холодного растворителя, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие гидроксида или карбоната калия и бромоводородной кислоты

Уравнение реакции:

KOH + HBr = KBr + H₂O
K₂CO₃ + 2HBr = 2KBr + H₂O + CO₂↑

Для получения грамм бромида калия требуется грамм гидроксида или грамм карбоната и грамм кислоты.
В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение калия и перемешивают до прекращения нагревания (осторожно, раствор может закипеть!), а в случае с карбонатом — до прекращения выделения углекислого газа.Однако найти бромоводородную кислоту намного сложнее, чем бром, поэтому эта реакция практически не используется.

Функциональная и физиологическая классификация элементов

Тактика и правила приема препаратов элементов

Препараты макро- и микроэлементов можно разделить на несколько категорий, которые различаются по своему составу, а, следовательно, по способности усваиваться в желудочно-кишечном тракте, вступать во взаимодействие с другими препаратами, по своей безопасности и эффективности.

Препараты «первого поколения» были по преимуществу неорганическими соединениями типа сульфата железа, окиси цинка, сульфата меди, окиси магния, сульфата марганца, хлорида хрома и др.

Многие из них отличаются очень низкой всасывающей способностью, как, например окись марганца (5%) или хлорид хрома. Однако усвояемость даже современных форм соединений хрома (пиколинат хрома, аминокислотный комплекс с хромом) остается низкой — не более 1,5-3,0%. Но и природные соединения хрома, поступающие с пищей, также всасываются на 5-10%. Основными недостатками элементных препаратов первого поколения являлось низкая усвояемость, появление привкуса металла во рту, тошнота.

В последние годы появились препараты «второго поколения», в которых элементы находятся в виде органических солей, комплексов с аминокислотами (лактат магния, аспарагинат цинка, селенометионин, и селеноцистеин, пиколинат хрома и лактат железа и др.). Эти формы элементов отличает более высокий уровень усвояемости, но он не выходит за пределы средних значений всасывания.

Правила назначение препаратов, которые содержат макро- и микроэлементы, которые представляет подавляющее большинство производителей, обычно носят очень общий характер. При этом не учитываются возможные потери элементов при их всасывании в желудочно-кишечном тракте или на уровне утилизации в организме. А такие потери могут быть очень большими при неумелом приеме препаратов или при увеличении количества вводимых элементов за счет высоких разовых дозировок.

Основная ошибка при назначении витаминов и микроэлементов заключается в том, что чем выше разовая концентрация этих веществ в составе пре­парата, тем выше будут их потери при всасывании и утилизации в организме. Тем более, если в состав препарата входят легко усвояемые формы, которые очень быстро всасываются и поступают во внутреннюю среду организма.

Кроме того, полностью игнорируется фактор обычного питания, с помощью которого каждый из нас восполняет потери не только основных пищевых веществ (белков, жиров и углеводов), но и витаминов, макро- и микроэлементов и других минорных составляющих нашей пищи.

Поэтому для оптимизации усвоения макро и микроэлементов следует выполнять определенные условия:

Необходимо, чтобы прием комплексов содержащих макро и микроэлементы всегда был соотнесен с повседневным питанием, чтобы избежать перегрузки организма отдельными элементами, которые могут в достаточном количестве присутствовать в питании.

Не следует вводить в организм сразу всю суточную дозу рекомендуемых элементов, так как это уменьшает их усвоение и утилизацию. Необходимо вводить препараты за несколько приемов.
Рекомендуется принимать минеральные комплексы или препараты, в которые входят макро- и микроэлементы вместе с пищей. Такой способ назначения препаратов, хотя и может замедлить всасывание входящих в его состав макро- и микроэлементов, но существенно повышает их конечная биодоступность, так как уменьшаются возможные потери при утилизации элементов в организме

При приеме препаратов вместе с пищей существенно снижается антагонизм отдельных элементов.
Для того чтобы избежать антагонизма отдельных элементов, необходимо дополнительно принимать те элементы, в отношении которых существует антагонизм.
Разные группы макро- и микроэлементов следует принимать учитывая физиологические закономерности их поведения и организме коэффициента всасывания и скорость накопления.
Необходимо учитывать сезонные колебания содержании элементов в организме человека.
Необходимо принимать во внимание возрастные изменения содержания элементов в организме человека и особенности  их усвоения у людей разного возраста, корректируя дозировку элементов
Принимать элементы необходимо только на основании медицинских показаний или расчетов фактическою питания (в этом случае можно выявить возможный дефицит тех или иных элементов), а не наобум, следуя поговорке, что «кашу маслом не испортишь». Кашу может быть, мы и не испортим, но будет ли избыточный прием макро и микроэлементов полезен для ЗДОРОВЬЯ?

При назначении препаратов макро и микроэлементов необходимо строго следовать рекомендациям и дозировкам, ни в коем случае не завышая установленные дозы.

Читайте дальше: Особенности подбора витаминно-минеральных комплексов для ребенка с фенилкетонурией

Особенности работы

При работе с бромом следует пользоваться защитной спецодеждой, противогазом, специальными перчатками. Из-за высокой химической активности и токсичности как паров брома, так и жидкого брома, его следует хранить в стеклянной, плотно закупоренной толстостенной посуде. Сосуды с бромом располагают в ёмкостях с песком, который предохраняет сосуды от разрушения при встряхивании. Из-за высокой плотности брома сосуды с ним ни в коем случае нельзя брать только за горло (горло может оторваться, и тогда бром окажется на полу).

По реакции, указанной ниже, целесообразно посыпать проливы брома карбонатом натрия:

либо влажной пищевой содой:

Однако реакция элементарного брома с содой носит сильно экзотермический характер, что ведёт к увеличению испарения брома, к тому же выделяющаяся углекислота также способствует испарению, поэтому пользоваться вышеописанными методами не рекомендуется. Лучше всего для дегазации брома подходит водный раствор тиосульфата натрия Na₂S₂O₃. Для локализации больших проливов брома можно использовать раствор тиосульфата натрия с добавками пенообразующих веществ и аэросила. Этот же раствор (3—5 % тиосульфат натрия) используется для смачивания ватно-марлевых повязок, которые помогают защитить органы дыхания от паров брома.

Подготовка

Бромат калия образуется, когда бром пропускают через горячий раствор гидроксида калия . Сначала образуется нестабильный гипобромит калия , который быстро диспропорционирует на бромид и бромат:

3BrO — (водн.) → 2Br — (водн.) + BrO- ₃(водн.)

Электролиз растворов бромида калия также дает бромат. Оба процесса аналогичны тем, которые используются при производстве хлоратов .

Бромат калия легко отделяется от бромида калия, присутствующего в обоих методах, благодаря его гораздо более низкой растворимости; когда раствор, содержащий бромат и бромид калия, охлаждается до 0 ° C, почти весь бромат выпадает в осадок, в то время как почти весь бромид остается в растворе.

Химические свойства

Бромид калия является типичной ионной солью. При растворении в воде подвергается полной диссоциации, при этом не гидролизуется, поскольку образован сильным основанием (гидроксид калия) и сильной кислотой (бромоводородная кислота). Не образует кристаллогидратов. Не растворяется в концентрированной бромоводородной кислоте.

Бром вытесняется более активными галогенами:

2KBr+Cl2→2KCl+Br2↑{\displaystyle {\mathsf {2KBr+Cl_{2}\rightarrow 2KCl+Br_{2}\uparrow }}}

В растворах могут протекать обычные обменные реакции:

KBr+AgNO3→AgBr↓+KNO3{\displaystyle {\mathsf {KBr+AgNO_{3}\rightarrow AgBr\downarrow +KNO_{3}}}}

Проявляет восстановительные свойства:

2KBr+3H2SO4→2KHSO4+Br2↑+SO2↑+2H2O{\displaystyle {\mathsf {2KBr+3H_{2}SO_{4}\rightarrow 2KHSO_{4}+Br_{2}\uparrow +SO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}} (конц. H2SO4{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{4}}}}, кип.)

5KBr+3H2SO4+KBrO3→3Br2+3K2SO4+3H2O{\displaystyle {\mathsf {5KBr+3H_{2}SO_{4}+KBrO_{3}\rightarrow 3Br_{2}+3K_{2}SO_{4}+3H_{2}O}}} (разб. H2SO4{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{4}}}})

2KBr+2H2SO4+MnO2→Br2+K2SO4+MnSO4+2H2O{\displaystyle {\mathsf {2KBr+2H_{2}SO_{4}+MnO_{2}\rightarrow Br_{2}+K_{2}SO_{4}+MnSO_{4}+2H_{2}O}}} (конц. H2SO4{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{4}}}}, кип.)

10KBr+2KMnO4+8H2SO4→6K2SO4+5Br2↑+2MnSO4+8H2O{\displaystyle {\mathsf {10KBr+2KMnO_{4}+8H_{2}SO_{4}\rightarrow 6K_{2}SO_{4}+5Br_{2}\uparrow +2MnSO_{4}+8H_{2}O}}}

С некоторыми бромидами в концентрированных растворах могут образовываться комплексные соединения:

2KBr+CuBr2→K2CuBr4{\displaystyle {\mathsf {2KBr+CuBr_{2}\rightarrow K_{2}}}}

Электролиз в горячем растворе:

KBr+3H2O→3H2↑+KBrO3{\displaystyle {\mathsf {KBr+3H_{2}O\rightarrow 3H_{2}\uparrow +KBrO_{3}}}}

Бромирующий агент

• Используется для селективного транс-бромирования кратных связей алкенов и алкинов в присутствии диацетокси йодбензола в системе дихлорметан-вода. Для цис-бромирования применяют систему церий-аммоний нитрат—бромид калия.
• Для монобромирования дезактивированных производных анилина применяют окислительное бромирование бромидом калия и перборатом натрия.

Рекомендуемая суточная потребность в основных макро-и микроэлементах (Goodman, Gilman’s, 2002)

Еще раз подчеркнем, что физиологическая потребность в макро- и микроэлементах носит индивидуальный характер и является величиной переменной. Она изменяется в зависимости от физиологического состояния организма, уровня физической активности и состояния здоровья. При этом могут увеличиваться или уменьшаться расход и потери элементов, что требует постоянной коррекции их поступления в организм человека с пищей.

Физические свойства[править | править код]

Выглядит как бесцветные кристаллы, имеющие кристаллическую решётку кубического типа, аналогичную хлориду натрия (a = 0,6596 нм, z = 4, пространственная группа Fm3m). При нагреве до 298 °C и под давлением 1,7 ГПа кристаллическая решётка переходит в другую кубическую модификацию типа хлорида цезия. Имеет температуру плавления 734 °C, кипит при 1435 °C. Плотность составляет 2,75 г/см3.

Дипольный момент молекулы составляет 9,1 Дебая.

Термодинамические величиныправить | править код

Растворимостьправить | править код

калия бромат

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкийЛит.ацетонЛит.водаЛит.водаЛит.водаЛит.водаЛит.водаЛит.водаЛит.водаЛит.водаЛит.водаЛит.вода тяжелаяЛит.этанолЛит.

Нормативные документы, связанные с веществом:

Гигиенические нормативы (ГН) № 2.1.5.2280-07 «Предельно допустимые концентрации (ПДК) химических веществ в воде водных объектов хозяйственно-питьевого и культурно-бытового водопользования. Дополнения и изменения №1» (Описание документа: ПДК в питьевой воде; Документ устарел.)- предельно допустимая концентрация (мг/л) в питьевой воде = 0,01 (канцероген, санитарно-токсикологический показатель, броматы)

Метод получения 1:

Источник информации: Ключников Н.Г. Практикум по неорганическому синтезу. — М.: Просвещение, 1979 стр. 118-119

Навеску гидроксида калия растворяют в конической колбе в равном количестве воды и по каплям (из закрытой капельной воронки) прибавляют при взбалтывании бром, взятый в соответствии с уравнением реакции.

При небольшом избытке брома раствор окрашен в желтый цвет. Его кипятят, охлаждают и выпавшую соль, состоящую из бромата калия с примесью бромида, отсасывают под вакуумом. Влажную соль для очистки растворяют в кипящей воде, взятой в двойном количестве от массы гидроксида калия. После охлаждения перекристаллизованную соль отфильтровывают, промывают один раз небольшим количеством холодной воды и высушивают. На воздухе бромат калия устойчив.

Реакции вещества:

1. Смесь с серой может самовоспламениться через несколько часов хранения. Скорость реакции зависит от влажности воздуха.

Источники информации:

1. Armarego W. L. F. Purification of Laboratory Chemicals. — 7ed. — 2013. — С. 599
2. Bretherick’s Handbook of Reactive Chemical Hazards. — 6 ed., Vol. 1. — Butterworth-Heinemann, 1999. — С. 101-102
3. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. — 3ed., vol.1. — New York: D. Van Nostrand Company, 1940. — С. 697-699
4. Stern K.H. High temperature properties and thermal decomposition of inorganic salts with oxyanions. — CRC Press, 2001. — С. 242
5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. — Л.: Химия, 1977. — С. 67-68
6. Справочник химика. — Т. 2. — Л.-М.: Химия, 1964. — С. 80-81

• Написать вопрос на форум сайта (требуется зарегистрироваться на форуме). Там вам ответят или подскажут где вы ошиблись в запросе.
• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).

Продукты — источники макро- и микроэлементов

Несмотря на развитие медицины, появление широкой гаммы различных элементных препаратов, развитие индустрии БАД, основными источниками макро- и микроэлементов для нас должны служить продукты питания. Рациональное и сбалансированное питание, разнообразное по своему составу гарантирует каждому из нас приемлемую (но далеко не оптимальную) обеспеченность основными макро- и микроэлементами на протяжении всего года. В основе пирамиды здоровья должно лежать питание. Разумно используя различные пищевые продукты мы можем получать основное количество необходимых нам макро- и микроэлементов.

Применение

Приставка для ИК-спектрофотометра для изучения спектров жидких веществ в таблетах из бромида калия

• Применяется в составе фотографических проявителей в качестве антивуалирующего вещества. По сравнению с другими антивуалентами практически не поднимает контраст изображения.
• Для изучения ИК-спектров жидких веществ часто применяют технологию помещения вещества между пластинками из бромида калия (так называемую «таблетку»). Бромид калия не поглощает ИК-излучение в достаточно широком интервале длин волн (от 0,25 мкм до 25 мкм), что позволяет использовать его для этих целей.

Похожие записи:

Сорбекс (уголь медицинский активированный) / sorbex Приказ минздрава рф от 09.12.2020 n 1307н Ацетат натрия: строение, свойства, синтез, применение — химия — 2021 Список продуктов, которые нельзя кушать при похудении Допускается ли продление срока контракта по 44-фз и какова ответственность за незаконную пролонгацию? Аккредитация медицинских работников