Карбонат магния

Применение

Добавка E 504 разрешена к применению во всех странах. Допустимая норма неограничена.

Карбонаты магния могут выступать как вспомогательным, так и активным веществом в продукции различных отраслей производства.

Пищевая промышленность

Карбонаты магния используют в производстве зрелых сыров для стабилизации заданного уровня кислотности. Вещество усиливает окраску готового изделия. Добавление стабилизатора E 504 в тертые и нарезанные на заводе сыры предотвращает слипание продукта, защищает от заветривания и высыхания.

Добавка — необходимый компонент в технологии промышленного консервирования овощей и фруктов.

Карбонаты магния:

• поддерживают необходимый уровень pH;
• сохраняют структуру, улучшают внешний вид переработанных плодов за счет уплотнения растительной ткани;
• предупреждают термическое разрушение витаминов, макро- и микроэлементов в результате консервации.

Медицина

Добавку Е 504 особой очистки применяют:

• как всасывающееся антацидное средство. Карбонаты магния нейтрализуют соляную кислоту, устраняют изжогу;
• как легкое слабительное (усиливает перистальтику);
• для устранения симптомов магниевого дефицита: мышечные спазмы, повышенная утомляемость, обмороки,
• тремор конечностей, боли в сердце. Вещество нормализует ионный баланс, расширяет сосуды, улучшает метаболизм.

Косметическая отрасль

Добавка E 504 может применяться без ограничений в составе зубных паст, пудры, осветляющих порошков для волос в качестве белого пигмента и регулятора прозрачности (Законодательство ЕС 1223/2009).

Порошок карбоната магния — хороший сорбент, способный впитывать влагу и кожный жир. Свойство нашло применение в спортивной практике. Добавку используют для подсушивания рук в скалолазании, тяжелой атлетике и других дисциплинах, где необходимо обеспечить хорошее трение между снарядом и руками спортсмена.

Применение и использование карбоната магния:

Карбонат магния используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– в изготовлении огнеупорного кирпича, футеровки металлургических печей, цемента;

– в производстве стекла;

– в качестве пигмента при производстве красок и керамики,

– в медицине как лекарственное средство;

– в пищевой промышленности – в качестве пищевой добавки 504 как регулятор кислотности, антислеживающий агент, фиксатор окраски;

– в спорте как порошок, предназначенный для подсушивания рук (спортивная магнезия),

– как наполнитель в резиновых смесях,

– как наполнитель при изготовления теплоизоляционных материалов.

Примечание:  Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

Найти что-нибудь еще?

карта сайта

Коэффициент востребованности
3 464

Польза и вред

Карбонаты магния имеют свойство вступать в реакцию с кислотами. При этом вещество расщепляется на хлорид магния и углекислый газ. Этот же процесс происходит при поступлении продукта в желудок. Незначительная часть магния всасывается, остальное соединение выводится естественным путем.

Вещество выполняет ряд жизненно важных функций:

• контролирует более трехсот внутриклеточных биохимических реакций;
• участвует в обмене веществ и энергии;
• поддерживает баланс натрия и калия;
• способствует усвоению кальция и витаминов.

Продукты, содержащие стабилизатор E 504, полезны детям в период роста, взрослым при повышенной физической нагрузке. Вещество укрепляет нервную и костную системы, защищает от неблагоприятных окружающих факторов.

Гипермагниемия может спровоцировать:

• развитие аритмии и других нарушений в работе сердечной мышцы;
• сбой в работе пищеварительной системы, наиболее частые проблемы — диарея, повышенное газообразование;
• раздражение слизистых оболочек желудка;
• угнетение нервной системы.

Побочные эффекты обычно наблюдаются при приеме вещества в качестве лекарственного препарата.

Поступление добавки с продуктами питания безопасно. Карбонаты магния нетоксичны. Аллергическая реакция может наблюдаться только в случае индивидуальной непереносимости.

Химические свойства карбоната магния. Химические реакции карбоната магния:

Химические свойства карбоната магния аналогичны свойствам карбонатов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция карбоната магния и оксида титана:

TiO₂ + MgCO₃ → MgTiO₃ + CO₂ (t = 800-1100 °C).

В результате реакции образуются оксид магния-титана и оксид углерода (IV).

2. реакция карбоната магния и фтороводорода:

MgCO₃ + 2HF → MgF₂ + CO₂ + H₂O.

В результате реакции образуются фторид магния, оксид углерода (IV) и вода. При этом фтороводород в качестве исходного вещества используется в виде концентрированного горячего раствора.

Аналогично проходят реакции карбоната магния и с другими кислотами. 

3. реакция взаимодействия карбоната магния и воды:

2MgCO₃ + H₂O → Mg₂(OH)₂CO₃ + CO₂ (t°).

В результате реакции образуются дигидроксид-карбонат магния и оксид углерода (IV). Реакция протекает в горячей воде.

4. реакция взаимодействия карбоната магния, оксида углерода и воды:

MgCO₃ + H₂O + CO₂ → Mg(HCO₃)₂.

В результате реакции образуется гидрокарбонат магния. Реакция протекает при комнатной температуре.

5. реакция взаимодействия карбоната магния и гидроксида натрия:

MgCO₃ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + Na₂CO₃.

В результате реакции образуются карбонат натрия и гидроксид магния.

6. реакция взаимодействия карбоната магния и гидроксида кальция:

MgCO₃ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂ + CaCO₃.

В результате реакции образуются карбонат кальция и гидроксид магния.

7. реакция взаимодействия карбоната магния и сульфата аммония:

MgCO₃ + (NH₄)SO₄ → MgSO₄ + 2NH₃ + CO₂ + H₂O (to).

В результате реакции образуются сульфат магния, аммиак, вода и оксид углерода (IV). Реакция протекает при кипении. Сульфат аммония в ходе реакции используется в виде концентрированного раствора.

8. реакция взаимодействия карбоната магния и карбоната калия:

MgCO₃ + K₂CO₃ → K₂Mg(CO₃)₂.

В результате реакции образуется карбонат магния-дикалия. Реакция протекает при комнатной температуре.

9. реакция термического разложения карбоната магния:

MgCO₃ → MgO + CO₂ (t = 500-650 °C).

В результате реакции образуются оксид магния и оксид углерода (IV).

Использует

Основное применение карбоната магния — производство оксида магния путем прокаливания. Минералы магнезита и доломита используются для производства огнеупорного кирпича . MgCO ₃ также используется в напольных покрытий , огнестойкость , , косметических средств , присыпки , и зубной пасты . Другие области применения — это наполнитель , подавитель дыма в пластмассах, усиливающий агент в неопреновом каучуке, осушающий агент , слабительное средство для разрыхления кишечника и сохранение цвета в пищевых продуктах. Кроме того, карбонат магния высокой чистоты используется в качестве антацида и добавки к поваренной соли, чтобы она оставалась сыпучей. Карбонат магния может сделать это, потому что он не растворяется в воде, а только в кислоте, где он будет шипеть (пузыриться).

Альпинист Ян Хойер выдувает из руки излишки мела . Чемпионат мира по боулдерингу 2015

Из-за его низкой растворимости в воде и гигроскопических свойств MgCO ₃ впервые был добавлен к соли в 1911 году, чтобы она текла более свободно. Компания Morton Salt использовала слоган «Когда идет дождь, он льет» со ссылкой на тот факт, что ее соль, содержащая MgCO ₃ , не слипается во влажную погоду. Карбонат магния, чаще всего называемый «мелом», также используется в качестве сушильного агента для рук спортсменов в скалолазании , гимнастике , поднятии тяжестей и других видах спорта, в которых необходим крепкий захват.

В качестве пищевой добавки карбонат магния известен как E504, единственным известным побочным эффектом которого является то, что он может работать как слабительное в высоких концентрациях.

Карбонат магния используется в таксидермии для отбеливания черепа. Его можно смешать с перекисью водорода, чтобы получить пасту, которую затем намазывают на череп, чтобы придать ему белый цвет.

Карбонат магния используется в качестве белого матового покрытия для проекционных экранов .

Химические свойства

Молекулярная масса магниевой соли угольной кислоты = 84,3 грамма на моль. Температура разложения – порядка 540 градусов Цельсия.

В природе вещество распространено в виде минерала магнезита. Белую магнезию используют для изготовления теплоизоляционных материалов, как пищевую добавку E504, в спорте для удаления лишней влаги с рук, при производстве цемента, стекла и прочих строительных материалов.

В медицине средство используется в качестве антацида, обладающего противоязвенным действием.

Вещество синтезируют в виде белого гигроскопичного порошка, не имеющего запаха или вкуса. Соединение нерастворимо в воде, хорошо растворяется в растворах минеральных кислот (во время реакции происходит интенсивное выделение газа).

В готовых лекарствах чаще всего находится в виде солей (гидроксид карбоната магния). Существует легкий магния гидроксокарбонат (Magnesii subcarbonas levis) в виде тетрагидрата и тяжелый пентагидрат (Magnesii subcarbonas ponderosus).

Описание действующего вещества Магния карбонат/ Magnesium carbonate.

Формула: MgCO3, химическое название: карбонат магния.Фармакологическая группа: метаболики/ макро- и микроэлементы; органотропные средства/ желудочно-кишечные средства/ антациды.Фармакологическое действие: противоязвенное, антацидное, стимулирующее перистальтику кишечника, антиаритмическое, спазмолитическое, антиагрегантное.

Фармакологические свойства

Карбонат магния нейтрализует соляную кислоту желудочного сока с образованием диоксида углерода и растворимого хлорида магния. Ионы магния в кишечнике увеличивают осмотическое давление, повышают объем и ускоряют пассаж содержимого кишечника, тем самым оказывая легкое слабительное действие. Карбонат магния после приема внутрь почти не всасывается. Небольшая часть магния, которая всасывается в желудочно-кишечном тракте, не оказывает выраженного резорбтивного действия. Магний способствует активации и нормализации обменных процессов. Оказывает антиаритмическое, спазмолитическое, антиагрегантное действие. Регулирует процессы хранения, переноса и утилизации энергии, синтез нуклеиновых кислот и белка, ионный баланс в мышцах, в том числе и в миокарде.

Показания

Гиперацидность желудочного сока, эзофагит, желудочно-пищеводный рефлюкс, гастрит, панкреатит, дуоденит, запор, эрозивно-язвенные поражения верхних отделов желудочно-кишечного тракта; недостаточность магния (нарушения сна, утомляемость, мышечный спазм, миалгия), период быстрого роста у детей, интенсивные занятия спортом, профилактика оксалатного нефроуролитиаза.

Способ применения магния карбоната и дозы

Карбонат магния принимается внутрь 2 – 3 раза в день: взрослым по 1 – 3 г, детям до 2 лет — по 0,5 г, 2 – 5 лет — по 1 – 1,5 г, 6 – 12 лет — по 1 – 2 г.
Карбонат магния может быть использован вместе с антацидами, которые содержат алюминий. Карбонат магния можно использовать наружно в качестве вяжущего средства в виде присыпки.

Взаимодействие магния карбоната с другими веществами

Карбонат магния тормозит всасывание барбитуратов, аминазина, бутадиона, препаратов железа (образует нерастворимые соли), глюкокортикоидов, м-холиноблокаторов, тетрациклинов, сульфаниламидов, циметидина. Карбонат магния создает оптимальные условия для ферментативных препаратов и самих ферментов поджелудочной железы; снижает ульцерогенность нестероидных противовоспалительных препаратов и риск развития гастропатии. Усвоение магния снижают большие дозы кальция, фосфаты и избыток липидов.

Магния карбонат (лекарственное средство)

Магния карбонат
Magnesii carbonas
ИЮПАК	Карбонат магния
Брутто-формула	MgCO3
CAS	546-93-0
PubChem	11029
Фармакол. группа	Макро- и микроэлементы.Антациды и адсорбенты.
АТХ	A02AA01
МКБ-10	I 25 25. , I 70 70. , K 20 20. , K 21 21. , K 29.6 29.6 , K 59.0 59.0 , K 85 85. , K 86.1 86.1 , N 20 20. , N 21 21. , N 22 22. , N 23 23.
магния карбонат основной

Магния карбонат (лат. Magnesii carbonas , англ. Magnesium carbonate ) — лекарственное средство, оказывающее антацидное и противоязвенное действие, а также стимулирующее перистальтику кишечника (слабительное).

В готовых лекарственных формах содержится в виде основной соли состава 4MgCO₃·Mg(OH)₂·nH₂O (CAS-код 39409-82-0).

При этом может использоваться как «легкий» гидроксокарбонат магния (англ. Light magnesium carbonate , лат. Magnesii subcarbonas levis ), представляющий собой тетрагидрат 4MgCO₃·Mg(OH)₂·4H₂O , так и «тяжёлый» пентагидрат 4MgCO₃·Mg(OH)₂·5H₂O (англ. Heavy magnesium carbonate , лат. Magnesii subcarbonas ponderosus ).

По физическим свойствам: белый легкий порошок без запаха и вкуса, практически нерастворим в воде. Растворяется в разбавленных растворах минеральных кислот (с интенсивным выделением газа).

Внешние ссылки [ править ]

• Международная карта химической безопасности 0969
• Стандартная справочная база данных NIST

Соединения, содержащие карбонатную группу

Индивидуальные доказательства

1. Ханс-Дитер Якубке, Рут Керхер (ред.): Химический словарь , Академическое издательство Spectrum, Гейдельберг, 2001.
2. ↑ запись на в базе данных GESTIS вещества в IFA , доступ к 21 декабря 2019 года. (Требуется JavaScript)
3. Дэвид Р. Лид (Ред.): Справочник по химии и физике CRC . 90-е издание. (Интернет-версия: 2010 г.), CRC Press / Тейлор и Фрэнсис, Бока-Ратон, Флорида, Стандартные термодинамические свойства химических веществ, стр. 5-20.
4. Эрвин Ридель , Кристоф Джаниак : Неорганическая химия . Вальтер де Грюйтер , 2011 г., ISBN 3-11-022567-0
5. Йохан Форсгрен, Сара Фрикстранд, Кэтрин Грандфилд, Альберт Мигранян, Мария Стрёмме: «Не содержащая шаблонов, ультраадсорбирующая наноструктура карбоната с большой площадью поверхности»; В: PLOS one, doi :
6. KD Oh, H. Morikawa, SIIwai, H. Aoki: Кристаллическая структура магнезита. В: Американский минералог , 58, 1973, стр. 1029-1033.
7. Форсгрен, Дж .; Frykstrand, S .; Грандфилд, К .; Мигранян А. и Стрёмме М.: Бесконтрастная, ультраадсорбирующая карбонатная наноструктура с большой площадью поверхности . PLoS ONE , Публичная научная библиотека, 2013 г., 8, стр. E68486. DOI :
8. Материал Уппсалы, очень
9. Pöller, U. (2013): Влияние лазания на значение pH и электропроводность почвы в области подножия стены. Диссертация на степень бакалавра Байройтского университета.
10. Fichert, T. (2014): О влиянии лазания на экосистемы силикатных пород, Университет Пассау.
11. Ашауэр, Х. (1985): Исследование порошка магнезии. Мюнхен

МАГНИЯ КАРБОНАТ:

Клинико-фармакологические группы

11.010 (Препарат с антацидным, вяжущим, противовоспалительным и спазмолитическим действием)

16.053 (Препарат, восполняющий дефицит магния в организме)

11.008 (Антацидный препарат)

Фармакологическое действие

Антацидное средство, препарат магния. При приеме внутрь взаимодействует с хлористоводородной кислотой желудочного сока с образованием растворимого магния хлорида и диоксида углерода. Небольшое количество магния медленно всасывается из ЖКТ, однако выраженного резорбтивного действия не развивается. Оказывает легкое слабительное действие.

Магний способствует нормализации и активации обменных процессов. Оказывает спазмолитическое, антиаритмическое и антиагрегантное действие. Регулирует процессы переноса, хранения и утилизации энергии, синтез белка и нуклеиновых кислот, ионный баланс в мышцах, в т.ч. в миокарде.

Дозировка

Для приема внутрь разовая доза — 500 мг.

Лекарственное взаимодействие

При одновременном применении магния карбоната с солями железа возможно уменьшение абсорбции железа; с тетрациклинами — уменьшается абсорбция тетрациклинов; с индометацином — возможно уменьшение концентрации индометацина в плазме крови, уменьшение раздражающего действия индометацина на ЖКТ; с каптоприлом — возможно уменьшение AUC каптоприла; с нитрофурантоином — возможно уменьшение абсорбции нитрофурантоина.

Побочные действия

Возможно: диарея, метеоризм, отрыжка. При нарушении функции почек повышается риск развития гипермагниемии.

Показания

Состояния, сопровождающиеся повышением кислотности желудочного сока.

Дефицит магния (утомляемость, нарушения сна, миалгия, мышечный спазм), интенсивные занятия спортом, период быстрого роста у детей, профилактика оксалатного нефроуролитиаза.

Противопоказания

Фенилкетонурия, повышенная чувствительность к магния карбонату.

Особые указания

Может быть использован в сочетании с антацидами, содержащими алюминий.

Магния карбонат можно применять наружно в виде присыпки в качестве вяжущего средства.

Препараты, содержащие МАГНИЯ КАРБОНАТ (MAGNESIUM CARBONATE)
• ВИКАЛИН (VICALIN) ◊ таб.: 10 или 50 шт.• ВИКАЛИН (VICALIN) ◊ таб.: 10 или 50 шт.• ВИКАИР (VICAIR) ◊ таб.: 30, 40 или 50 шт.• ВИКАЛИН (VICALIN) ◊ таб.: 10 или 50 шт.• ИНАЛАН (INALAN) таблетки жевательные 680 мг+ 80 мг : 10 шт.• РЕННИ (RENNIE) ◊ таб. жевательные мятные без сахара 680 мг+80 мг: 12, 24, 36, 48 или 96 шт.• ВИКАИР (VICAIR) ◊ таб.: 10, 20, 30, 50 или 100 шт.• РЕННИ (RENNIE) ◊ таб. жевательные (апельсиновые) 680 мг+80 мг: 12, 24, 36, 48 или 96 шт.• ВИКАЛИН (VICALIN) ◊ таб.: 10 шт.• ВИКАЛИН (VICALIN) ◊ таб.: 10 шт.• ВИКАИР (VICAIR) ◊ таб.: 10 шт.• ВИКАЛИН (VICALIN) ◊ таб.: 10 или 50 шт.• ВИКАЛИН (VICALIN) ◊ таб.: 10, 50 или 100 шт.• ВИКАЛИН (VICALIN) ◊ таб.: 10 или 50 шт.• ВИКАЛИН (VICALIN) ◊ таб.: 10 или 50 шт.• ВИКАИР (VICAIR) ◊ таб.: 10 шт.• РЕННИ (RENNIE) ◊ таб. жевательные 680 мг+80 мг: 12, 24, 36, 48 или 96 шт.• ВИКАЛИН (VICALIN) ◊ таб.: 10 или 50 шт.• ВИКАИР (VICAIR) ◊ таб.: 10 шт.• ВИКАИР (VICAIR) ◊ таб.: 10, 50 или 100 шт.• МАГНИЙ ПЛЮС (MAGNESIUM PLUS) ◊ таб. шипучие: 10 шт.• ВИКАЛИН (VICALIN) ◊ таб.: 10 или 50 шт.

Физические свойства карбоната магния:

Химические свойства [ править ]

С кислотами править

Как и многие обычные карбонаты металлов группы 2, карбонат магния реагирует с водными кислотами с выделением диоксида углерода и воды

MgCO ₃ + 2 HCl → MgCl ₂ + CO ₂ + H ₂ O

MgCO ₃ + H ₂ SO ₄ → MgSO ₄ + CO ₂ + H ₂ O

Разложение править

При высоких температурах MgCO ₃ разлагается на оксид магния и диоксид углерода . Этот процесс важен при производстве оксида магния. Этот процесс называется кальцинированием

MgCO ₃ → MgO + CO ₂ (ΔH = +118 кДж / моль)

Температура разложения составляет 350 ° C (662 ° F).
Однако кальцинирование до оксида обычно не считается завершенным при температуре ниже 900 ° C из-за препятствования повторной абсорбции высвобожденного диоксида углерода.

Гидраты солей при разложении теряют воду при разных температурах. Например, в тригидрате, молекулярная формула которого может быть записана как Mg (HCO ₃ ) (OH) • 2 (H ₂ O), стадии дегидратации происходят при 157 ° C и 179 ° C следующим образом:

Mg (HCO ₃ ) (OH) • 2 (H ₂ O) → Mg (HCO ₃ ) (OH) • (H ₂ O) + H ₂ O при 157 ° C

Mg (HCO ₃ ) (OH) • (H ₂ O) → Mg (HCO ₃ ) (OH) + H ₂ O при 179 ° C

характеристики

Нейтральный карбонат магния , содержащий кристаллизационную воду , превращается в основной карбонат магния , особенно при нагревании :

 2 М.граммС.О3⋅ 3 ЧАС2О⟶М.граммС.О3⋅М.грамм(ОЧАС)2⋅ 2 ЧАС2О+С.О2{\ Displaystyle \ mathrm {\ 2 \ MgCO_ {3} \ cdot \ 3 \ H_ {2} O \ longrightarrow MgCO_ {3} \ cdot Mg (OH) _ {2} \ cdot \ 2 \ H_ {2} O + CO_ {2}}}

Карбонат магния вместе с карбонатом кальция (известью) в основном ответственен за повышение жесткости воды . Он кристаллизуется тригональным , пространственная группа R 3 C (пространственная группа нет. 167) , с параметрами решетки = 4,637  Å и гр = 15,02 Å.

Примечания и ссылки [ править ]

1. ^ а б в г http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=634
2. ^ Бенезет, Паскаль; Салди, Джузеппе Д .; Дандуран, Жан-Луи; Шотт, Жак (2011). «Экспериментальное определение произведения растворимости магнезита при температуре от 50 до 200 ° C». Химическая геология . 286 (1-2): 21-31. Bibcode : 2011ChGeo.286 … 21B . DOI : 10.1016 / j.chemgeo.2011.04.016 .
3. ^ a b Zumdahl, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд . Компания Houghton Mifflin. п. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.
4. ^ Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «# 0373» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
5. ^ a b c d Маргарет Сигер; Вальтер Отто; Вильгельм Флик; Фридрих Бикельгаупт; Отто С. Аккерман. «Соединения магния». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI10.1002 / 14356007.a15_595.pub2 .
6. ^ Бота, А .; Стридом, Калифорния (2001). «Получение гидроксикарбоната магния из гидроксида магния». Гидрометаллургия . 62 (3): 175. DOI10.1016 / S0304-386X (01) 00197-9 .
7. ^ ALLF, Брэдли (21 мая 2018). «Скрытые экологические издержки восхождения на меловую поверхность» . Журнал скалолазания . Круз Бэй Паблишинг . Проверено 22 мая 2018 . Фактически, Китай производит 70 процентов мирового магнезита. Большая часть этого производства — как горнодобывающая, так и перерабатывающая — сосредоточена в небольшом уголке Ляонина, холмистой промышленной провинции на северо-востоке Китая между Пекином и Северной Кореей.
8. ^ «IAState MSDS» .
9. ^ Weast, Роберт C .; и другие. (1978). CRC Справочник по химии и физике (59-е изд.). Уэст-Палм-Бич, Флорида: CRC Press. п. В-133. ISBN 0-8493-0549-8 .
10. ^ «Традиционный и контролируемый термический анализ несквехонита Mg (HCO 3 ) (OH) · 2 (H 2 O)» .
11. ^ «Термический анализ несквегонита Mg (HCO 3 ) (OH) • 2 (H 2 O) с обычной и контролируемой скоростью .
12. ^ «Что такое карбонат магния?» . Наука . Проверено 15 апреля 2018 года .
13. ^ «Ее дебют — Мортон Соль» . Проверено 27 декабря 2017 года .
14. ^ ALLF, Брэдли (22 апреля 2021). «Скрытое воздействие альпинистского мела на окружающую среду» . Скалолазание . Проверено 23 апреля 2021 года .
15. ^ «Food-Info.net: Электронные номера: E504: Карбонаты магния» . 080419 food-info.net
16. ^ Норонья, Шонан (2015). Сертифицированный специалист по технологиям-монтажу . McGraw Hill Education. п. 256. ISBN 978-0071835657.
17. ^ Секретариат Британской фармакопейной комиссии (2009). «Индекс, BP 2009» . Архивировано из оригинального 11 апреля 2009 года . Проверено 31 января 2010 года .
18. ^ «Японская фармакопея, пятнадцатое издание» . 2006. Архивировано из оригинального 22 июля 2011 года . Проверено 31 января 2010 года .

Химические свойства

Обычно формула средства обывателям ничего не говорит, как и его физические характеристики, которые представляют собой порошкообразную консистенцию. Вместо этого людей интересует, является ли этот элемент вредным для здоровья при его постоянном употреблении. Но если пищевая добавка все еще разрешена для использования на территории родной страны, то это свидетельствует об отсутствии серьезных подозрений со стороны врачей касательно ее предполагаемого вреда.

Карбонат магния не обладает никакими специфичными ароматами или послевкусием, поэтому распознать его наличие в еде можно только при прочтении состава на упаковке товара.

Кроме того, что Е504 помогает пролонгировать период хранения готового к реализации изделия, его реакции позволяют гарантировать закрепление нужной производителю консистенции. Объясняется это тем, что эмульгатор выступает таким себе связующим агентом.

Его основной задачей выступает способность соединять те компоненты, что при сохранении естественных условий смешать не получилось бы. А если бы все же это удалось, то однородной массой назвать получившуюся смесь не получилось бы даже при сильном желании.

Изготовители прибегают к помощи подобного вещества при необходимости связать между собой жиры и воду, а также масло и воду. В природе добиться этого не получится. После того как пищевая промышленность в этом вопросе далеко шагнула вперед, способность соединять несоединяемое заинтересовала представителей фармакологической сферы.

Несмотря на то, что для массового использования карбонат получают в лабораторных условиях с привлечением синтетических материалов, встретить его получится и в живой природе. Речь идет об органически активном веществе, которое получится обнаружить при изучении особенностей магнезита.

Но чтобы получить больший выход, а также сэкономить время эксперты пошли коротким путем. Для получения эмульгатора в достаточном количестве требуется произвести процедуру осаждения кальцинированной соды с привлечением раствора магниевых сульфатов.

Где искать добавку?

Чаще всего упоминание Е504 встречается на упаковках кондитерских изделий. Это могут быть:

• шоколадки;
• десерты с какао;
• варенье;
• джем и мармелад;
• конфитюр;
• консервированные фрукты и готовый компот;
• сливки и сыры;
• другие сладости.

Так как пищевая добавка входит в список официально разрешенных, некоторые полагают, будто употреблять продукты с ее включением можно в неограниченных количествах. На практике же врачи советуют придерживаться суточной дозировки. Она обычно рассчитывается на основе имеющихся у едока хронических заболеваний, возраста и веса.

Если же переступить черту, то можно серьезно навредить не только сердечно-сосудистой системе, но и получить негативный ответ от нервной системы.

Больше свежей и актуальной информации о здоровье на нашем канале в Telegram. Подписывайтесь: https://t.me/foodandhealthru

Будем признательны, если воспользуетесь кнопочками:

Основные производители

Ведущими отечественными производителями добавки Е 504 являются:

• группа компаний «НИКОХИМ» (город Волгоград);
• ОАО «Михайловский завод химических реактивов» (Алтайский край).

Карбонаты магния выпускают зарубежные компании:

• химический концерн BASF (Германия);
• Wuxi Zehui Chemical Co., Ltd.(Китай);
• Akshat Rasayan, Company (Индия);
• Fermavi Eletroquimica, Ltda.(Бразилия).

Магний не зря получил образное название «металл жизни». Вещество обладает еще одним уникальным свойством: в значительной мере снижает зависимость человека от вредных привычек. Хотя полностью избавить от тяги к алкоголю, табаку, наркотикам добавка Е 504 не в состоянии.

Похожие записи:

Фемостон 1/5 Гетерохромия глаз Серная пробка в ухе Простуда у мамы при грудном вскармливании Лучшие мази от варикоза Приказ минздрава рф от 15.06.2021 n 634н