Оксид магния

Косметические товары с оксидом магния

В косметической отрасли магния оксид используют в качестве стабилизатора, буферного вещества, абсорбента. Но главным свойством, которое ценят косметологи и дерматологи это его текстура. Рыхлость, легкость и рассыпчатость позволяет успешно применять жженую магнезию в производстве пудр, тальков, румян и т.д. Присутствие этого компонента в рецептуре косметического продукта позволяет избежать образования комков даже при условии долгого периода эксплуатации.

Оксид магния встречается в таких продуктах:

  • декоративная косметика;
  • солнцезащитные средства для тела;
  • маски для волос и лица;
  • лосьоны против черных точек;
  • детские тальки;
  • дезодоранты и антиперспиранты;
  • шампуни.

Если в составе продукта значится Е530 или Magnesium Oxide, это нисколько не умаляет качество самого товара. При наружном применении эта добавка считается абсолютно безопасной, обладает противовоспалительным и абсорбирующим эффектом на коже. Более того в сочетании с другими химическими элементами его возможности значительно возрастают. Чаще всего жженую магнезию сочетают с цинком, что решает очень распространенную проблему – сужает поры. Также полезные свойства оксида магния включают в себя отбеливание кожи и себорегуляцию (подсушивание жирной кожи).

Производство и использование

Большая часть оксида магния в настоящее время получается либо из карбоната магния MgCO 3, который представляет собой определенные минералы, такие как магнезит , либо из хлорида магния, который извлекается из морской воды или из подземных рассолов .

В первом способе используется простая кальцинация  : карбонат магния, нагретый от 700  до  1000  ° C, разлагается на оксид магния и диоксид углерода  :

MgCO 3 → MgO + CO 2 .

Второй путь включает два этапа:

гидроксид магния Mg (OH) 2 осаждают путем добавления извести в концентрированный в хлориде магния солевой раствор  :

MgCl 2 + CaO + H 2 O → Mg (OH) 2 + CaCl 2  ;

прокаливание полученного таким образом гидроксида магния дает оксид магния:

Mg (OH) 2 → MgO + H 2 O.

Свойства полученной магнезии сильно зависят от температуры, при которой проводится прокаливание:

при температуре от 700  ° C до 1000  ° C получается продукт, который подходит для широкого спектра промышленных применений, например, в качестве пигмента для красок, наполнителя для бумаги и некоторых синтетических материалов, нейтрализующего агента;

при температуре от 1000  ° C до 1500  ° C получается химически менее химически активный продукт, который хорошо подходит для применений, требующих медленного разложения: удобрений , кормовых добавок для домашнего скота;

между 1500  ° C и 2000  ° С , что оксид магни , полученные , как говорят, «спеканию» , и это особенно стабильным даже при очень высокой температуре. Он находит свое основное применение в качестве огнеупорного материала  : кирпич для строительства печей, внутренняя футеровка тиглей, используемых в металлургии, антипирен для строительной промышленности.

Оксид магния также используется в качестве сырья для получения солей, таких как нитрат и сульфат магния. Он также используется для промышленного производства магния . Затем его восстанавливают в электрической печи при 1100  ° C в присутствии кремния в соответствии с реакцией:

2MgO (s) + Si (l) → 2Mg (g) + SiO 2 (l) .

Оксид магния также используется в терапии как антацид , чтобы успокоить изжогу . В продуктах питания он используется как пищевая добавка и регулируется под номером E 530. Это средство, препятствующее слеживанию .

Белая магнезия соответствует карбонату магния, который спортсмены, такие как гимнасты , скалолазы и бодибилдеры , ошибочно называют «магнезией» . Кальцинированная магнезия соответствует оксиду магния.

Применение MgO в промышленности

Благодаря высокой температуре плавления, магний оксид используется в строительстве. В этом случае высоко ценится так называемый «каустический магнезит», который получают путем обжига природного магнезита. Особенно широкое применение он получил при создании строительных материалов таких, как ксилит, цемент, бетон. Химическое вещество повышает их огнеупорность, поэтому такие материалы часто применяют при строительстве производственных помещений, жилых и общественных.

Также вещество MgO используют для создания вяжущих веществ. Однако его свойство впитывать влагу позволяет применять такие материалы и смеси только для строительства помещений с преимущественно сухим режимом эксплуатации. В автомобильной промышленности это химическое соединение вводят в резиновые смеси, а также для вулканизации в качестве активатора других ускорителей.

Легкая окись магния обладает абразивными свойствами, поэтому ее часто используют в электронной промышленности для очистки «чувствительных» поверхностей. Помимо этого жженая магнезия нашла свое применение в таких случаях:

  • входит в состав защитного слоя в жидкокристаллических экранах;
  • применяется в производстве бумаги;
  • включается в состав нагревательных элементов в системах отопления;
  • некоторые виды нефтепродуктов очищаются с помощью этого химического соединения.

Еще одно важное свойство соединения MgO состоит в том, что с его помощью можно контролировать процесс растворяемости радионуклидов. Это качество очень полезно на заводах, перерабатывающих отходы, применение жженной магнезии в этом случае для сохранения экологического равновесия

Перспективным сегментом потребления оксида магния сегодня считается сельское хозяйство. Здесь с его помощью предотвращают слеживание удобрений и применяют как самостоятельную добавку для обогащения почвы магнием

Недостаток магния на сельхозугодьях отражается на производимой продукции, поэтому применение такого удобрения очень важно для урожая. Правда чаще всего еще используют сульфат магния, так как последний немного дешевле жженной магнезии

Также свое применение это вещество нашло в животноводстве. Дефицит магния сказывается на здоровье скота и продуктах, получаемых от них. Обычно питание животных на фермах содержит достаточно всех необходимых минералов и витаминов. Но на пастбищах, удобренных калием и азотом иногда бывает недостаток Mg. Жженую магнезию применяют для профилактики и устранения магниевого дефицита, вводя подкормки.

Оксид магния для человека. Е530 – Оксид магния

Оксид магния или жженая магнезия, как называют ниболее часто данное вещество, являет собой добавку к пищевым продуктам из разряда антикомкователей, выступающую в списке разрешенных под шифровой маркировкой Е 530.

Это вещество обладает исключительно синтетической природой происхождения, но при этом уровень опасности для организма человека в нем отсутствует, ну или определяется как минимальный.

Происхождение: 2-синтетическое;

Категория добавки: разрыхлитель и антикомкователь;

Опасность: крайне низкого уровня, практически отсутствует;

Синонимические названия: Е 530, оксид магния, магнезия жженая, окись магния, периклаз, Magnesium oxide, Е-530, оксид магнію, магнезія палена, окис магнію, периклаз.

Общая информация

В природе данного типа вещество встречается в форме минерала, именуемого периклаз. Выглядит оно как достаточно крупные кристаллы, прозрачные с зеленоватым оттенком, обусловленным наличием железа.

Для получения добавки применяется метод обжига разных минералов, в составе которых находится магниевая окись (как правило, это доломит и магнезит, термически неустойчивые минералы). Кроме того, существует и второй способ получения добавки Е 530 – это прокаливание бишофита в водяном паре.

В итоге получают белый плотный порошок или кристаллообразный рыхлый порошок без запаха, со слабоземлистым привкусом, с хорошей растворимостью в кислотной среде и аммиачной, но с высокой устойчивостью в отношении к спиртовым средам и водным.

В виде молекулярной формулы добавка Е 530 будет выглядеть таким образом: MgO.

Влияние на организм

Магний всасывается в нужном количестве организмом, а остатки вещества быстро и полностью выводятся из организма естественным образом.

Вред

Поскольку в состав продуктов питания данного типа добавка включается в строго ограниченных объемах (от 10 до 100 мг на каждый кг готового продукта), то опасности для здоровья человека она в себе не несет.

И лишь при бесконтрольном приеме лекарственных средств с оксидом магния это вещество может вызывать негативные эффекты, которые будут проявляться через расстройство кишечника, обезвоживание организма, судороги, головные боли .

Так же при вдыхании порошка, в виде которого поступает добавка на производства, может возникнуть раздражение слизистых оболочек путей дыхания, кашель, отек лица и горла .

Использование

Применяется Е 530 в пищевых производствах с целью предотвращать комкование таких продуктов, как сухое молоко, сухие сливки, изделия, основанные на какао и шоколаде. Кроме этого, добавляется Е 530 при производстве рафинированных масел, как катализатор гидрогенизации.

И все же основными потребителями данного вещества считаются фармакология и медицина. Е 530 применяют в терапии заболеваний желудочно-кишечного тракта (панкреатита, язвы, гастрита, и других), и при интоксикациях кислотами (уксусной, лимонной и прочими).

Законодательство

Разрешена данного вида добавка к продуктам питания в Украине, Российской Федерации, странах Европейского Союза. Информации о ее использовании в других странах мира не имеется.

Результаты поиска:

Химическая реакция Условия
2HNO3 (разб.) + MgO = Mg(NO3)2 + H2O  
MgO + 2HCl (разб.) = MgCl2 + H2O  
2MgO + H2O + CO2 = Mg2CO3(OH)2  
GeO2 + MgO = MgGeO3 (1200° C)
2MgO + CS2 = 2MgS + CO2 (600-700° C)
Al2O3 + MgO = (MgAl2)O4 (1600° C)
MgO + Cr2O3 = (MgCr2)O4 (1200-1400° C)
MgO + Fe2O3 = (MgFe2)O4 (1200-1400° C)
SiO + 2CaO + MgO = Ca2SiO4 + Mg (1350° C)
Be + MgO = BeO + Mg (1075° C)
MgO + C (кокс) = Mg + CO (выше 2000° C)
MgO + Ca = CaO + Mg (1300° C)
MgO + C (кокс) + Cl2 = MgCl2 + CO (800-1000° C)
MgO + H2O2 (конц.) = MgO↓ + H2O (до 20° C)
MgO + H2O = Mg(OH)2  
MgO + CaC2 = Mg + CaO + 2C реакция уравнена без электронного баланса
2MgO + 2CaO + Si = Ca2SiO4 + 2Mg реакция уравнена без электронного баланса
MgO + CO + Cl2 = MgCl2 + CO2 реакция уравнена без электронного баланса

Оксид магния    Пероксид магния

Влияние Е530 на организм: польза и вред

Основным потребителем оксида магния остается фармацевтика. Это химическое соединение добавляют в лекарства, используют при самостоятельном или комплексном лечении. В медицине ценятся такие фармакологические свойства Е530: антацидное, противоязвенное, противовоспалительное. Также окись магния улучшает мускулатуру кишечника.

Попадая в пищеварительный тракт, жженая магнезия вступает в реакцию с водой и образует гидроксид. Это вещество снижает действие пищеварительных ферментов, в частности нейтрализует соляную кислоту. Благодаря этому добавка Е530 применяется при повышенной кислотности, против изжоги, для лечения и профилактики язвы. Также в желудке это вещество образует магния хлорид – соединение, которое улучшает перистальтику кишечника и обеспечивает слабительный эффект.

Препараты с мagnesium оxide применяют для профилактики появления оксидных камней. Для этого вещество комбинируют с пиридоксином. Добавка не вызывает повышения щелочности крови и тканей организма, также не способна проникнуть через стенки ЖКТ в кровоток. Любое влияние на организм возможно только при установленной врачом дозировке. То есть то количество Е530, которое есть в продуктах питания на организм не влияет.

Окись магния помогает при таких болезнях:

  • острый и хронический гастрит;
  • обострение язвы 12-перстной кишки и желудка;
  • диспепсия;
  • панкреатит;
  • при отравлении кислотами для нейтрализации их действия;
  • для устранения запоров.

Также эта добавка эффективна для профилактики дефицита магния или пополнения запасов этого минерала. Этот компонент обеспечивает нормальную работу нервной системы, укрепляет структуру костей и сердечную мышцу. В этих целях прописывают витаминные комплексы, в состав которых входит MgO: Витрум, Компливит Актив, Мультимакс, Мульти-табс, Олиговит и др.

В первую очередь препараты с MgO не прописывают людям с индивидуальной чувствительностью к данному веществу. Также применять их опасно при гипермагниемии – повышенной концентрации магния в сыворотке крови. Переизбыток Mg в организме угнетает деятельность нервной и сердечно-сосудистой системы.

Лучшие материалы месяца

  • Почему нельзя самостоятельно садиться на диету
  • 21 совет, как не купить несвежий продукт
  • Как сохранить свежесть овощей и фруктов: простые уловки
  • Чем перебить тягу к сладкому: 7 неожиданных продуктов
  • Ученые заявили, что молодость можно продлить

Особенно осторожно такие препараты нужно использовать людям с болезнями почек, так как нарушение их деятельности приводит к той самой гипермагниемии. По предписанию доктора лекарства с содержанием оксида магния часто сочетают с антацидами алюминия, которые снижают риск побочных эффектов со стороны ЖКТ и продлевают полезное действие препаратов

Случаи передозировки жженой магнезией отсутствуют, как и отзывы от потребителей. Ее используют для взрослых, некоторые лекарственные формы применяются в детской педиатрии, в период кормления грудью и беременности, что говорит о его относительной безопасности и пользе для организма.

Вред Е530 может нанести только в случае неправильного самолечения, превышенном употреблении вещества или совмещении с азитромицином (такая комбинация не рекомендуется). Передозировка препаратом случается крайне редко, только в случаях нарушенной деятельности пищеварения или работы других систем. В здоровом организме из полученной жженной магнезии усваивается нужное количество магния, а остальное утилизируется без последствий для здоровья.

Краткая характеристика карбоната магния:

Карбонат магния – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула карбоната магния MgСО3.

Карбонат магния (углекислый магний) – неорганическое химическое соединение, соль угольной кислоты и магния.

Практически не растворяется в воде.

Карбонат магния при прокаливании при температуре 500 °C заметно, а при 650 °C полностью разлагается на MgO и CO2.

Хорошо поглощает влагу.

В земной коре карбонат магния находится в свободном чистом состоянии, в форме кристаллогидратов, а также в составе основных и двойных солей.

Карбонат магния в чистом состоянии распространён в природе в виде минерала магнезита. Магнезит известен с глубокой древности. Название минерал получил от области Магнесия (Фессалия, Греция), где был впервые обнаружен.

Карбонат магния образует с водой кристаллогидраты. Их формула MgCO3·nH2O,  где n может быть 2, 3 или 5. К кристаллогидратам карбоната магния относятся минералы баррингтонит MgCO3·2H2O, несквегонит MgCO3·3H2O и лансфордит MgCO3·5H2O.

Карбонат магния с гидроксидом магния и водой образует т.н. водные основные карбонаты магния. Их формула mMgCO3·MgOH·nH2O,  где m – может быть 1, 3 или 4, n – 3, 4, 5 или 6. К ним относятся следующие минералы: артинит MgCO3·Mg(OH)2·3H2O, гидромагнезит 4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O, дипингит 4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O, йошикаваит 4MgCO3·Mg(OH)2·8H2O.

Двойные соли карбонат магния образует с карбонатами ряда металлов, к которым, к примеру, относится и природный минерал доломит MgCO3·CaCO3.

В пищевой промышленности используется 2 типа карбоната магния:

– добавка Е504(i) – карбонат магния (Magnesium carbonate) с химической формулой MgCO3;

– добавка Е504(ii) – гидрокарбонат магния (Magnesium hydrogen carbonate), именуемая также белая магнезия, с химической формулой 4MgCO3·Mg(OH)2·nH2O.

Применение оксида магния

В традиционной медицине оксид магния используется как минеральная добавка для профилактики и лечения дефицита магния в крови. Магний является очень важным компонентом для нормального функционирования клеток, нерв, мышц, костей и сердца.

Как правило, хорошо сбалансированная диета обеспечивает нормальное содержание магния в крови. Однако прием таких лекарственных средств как фуросемид и гидрохлоротиазид, желудочно-кишечные заболевания, плохое питание, алкоголизм и сахарный диабет приводят к развитию дефицита магния в организме.

Антацидные свойства оксида магния помогают при расстройстве желудка, повышенной кислотности желудка и изжоге, нейтрализуя кислотность желудка. Также оксид магния применяется в качестве слабительного при лечении язвы желудка, двенадцатиперстной кишки и камней оксалата кальция в почках.

Оксид магния входит в состав медикаментов и пищевых добавок, действие которых направлено на восполнение дефицита магния в организме. Лекарства на основе оксида магния принимают внутрь, желательно во время еды, чтобы исключить расстройство желудка и диарею. Принимать препараты необходимо регулярно в одно и то же время, для получения максимальной пользы. Дозировка зависит от состояния здоровья и реакции на лечение.

Переизбыток оксида магния в крови может привести к серьезным побочным эффектам. Прежде чем принимать добавки, в состав которых входит оксид магния, необходима врачебная консультация, так как в них могут содержаться неактивные компоненты, которые вызывающие аллергические реакции.

В качестве промышленного компонента оксид магния используется в производстве бумаги, магниевых солей (английская соль), ацетатов, хлоридов и в качестве компонента в некоторых видах цемента.

В стекловолоконной промышленности оксид магния используется в обработке стали и никеля.

Оксид магния входит в состав изоляторов промышленных кабелей, как основной огнеупорный материал для тиглей и в качестве основного компонента в производстве огнеупорных строительных материалов. Он широко используется в отопительных системах в качестве компонента нагревательных элементов трубчатых конструкций.

Прессованные кристаллы оксида магния используются в производстве оптического материала. Они прозрачные от 0,3 до 7 мкм и обладают хорошим показателем преломлении 1,72 при 1 мкм, а также обладают низкой стоимостью.

Оксид магния используется на заводах по утилизации отходов, как вещество способное контролировать растворимость радионуклидов.

Также оксида магнии используется в качестве защитного покрытия для плазменных дисплеев, а спортсмены используют порошок оксида магния в качестве белой посыпки для рук, благодаря которой они не скользят по спортивным снарядам.

В промышленности оксид магния применяется для производства резины, синтетических каучуков и очистки нефтепродуктов, а в электронной промышленности он используется как абразив для очистки поверхностей.

В пищевой промышленности оксид магния известен как пищевая добавка E530 – эмульгатор, не растворяемый в воде, который используется в производстве:

  • Сухого молока;
  • Сухих сливок;
  • Шоколада;
  • Какао;
  • Пищевых масел.

Оксид магния, какой оксид. Магний оксид: свойства, получение, применение

Магний оксид нередко называют еще жженой магнезией или просто окисью магния. Это вещество представляет легкий и мелкий кристаллический белый порошок. В природе магний оксид встречается в виде минерала периклаза. В пищевой промышленности это вещество известно как пищевая добавка под кодом E530.

Свойства оксида магния

Химическая формула данного вещества: MgO. Это соединение практически не имеет запаха, в аммиаке и кислоте растворяется хорошо, в воде его растворимость при 30 °С составляет всего лишь 0,0086 грамм/100 мл, а в спирте оно и вовсе не растворяется. Молярная масса MgO — 40,3044 г/моль. При 20 °C его плотность равна 3,58 г/см³, температура кипения — 3600 °C, плавления — 2852 °C. Мелкокристаллический магний оксид химически довольно активен. Он способен поглощать углекислый газ с образованием соответствующего карбоната:

MgO + CO2= MgCO3;

хоть и медленно, но все же реагирует с водой, образуя при этом нерастворимое слабое основание :

H2O + MgO = Mg(OH)2;

вступает в реакцию с кислотами:

2HCl + MgO = MgCl2+ H2O

Прокаленный магний оксид свою химическую активность теряет. Также следует добавить, что этот порошок гигроскопечен.

Получение оксида магния

В промышленности данное соединение в основном получают посредством обжига. В качестве сырья используют такие минералы как доломит (MgCO3.CaCO3) или магнезит (MgCO3). Кроме того, жженую магнезию производят при помощи прокаливания бишофита (MgCl2х 6H2O) в водяном паре, прокаливания Mg(OH)2 и прочих неустойчивых к температуре соединений Mg. В лабораторных условиях MgO можно получить при взаимодействии ее составных компонентов:

2Mg + O2= 2MgO;

либо посредством термического разложения некоторых солей или гидроксида:

MgCO3= MgO + CO2.

В зависимости от способа получения окиси магния принято выделять два основных вида этого соединения: легкая и тяжелая магнезия. Первый представляет собой бесцветный порошок, который достаточно легко вступает в различные реакции с разбавленными кислотами, в результате чего образуются соли Mg. Второй состоит из больших кристаллов природного или искусственного периклаза и отличается водостойкостью и более инертен.

Применение оксида магния

В промышленности это соединение используют для изготовления цементов, огнеупоров, в качестве наполнителя при производстве резины и для очистки нефтепродуктов. Сверхлегкий магний оксид применяют в качестве очень мелкого абразива, которым очищают поверхность. В частности, это используется в электронной промышленности. Кроме того, жженая магнезия широко применяется в медицине. Здесь MgO используют при нарушении уровня кислотности желудочного сока, возникающего из-за избытка соляной кислоты. Окись магния также принимают для нейтрализации активных веществ, случайно попавших в желудок. В пищевой промышленности MgO применяется в качестве пищевой добавки (код E530), которая препятствует комкованию и слеживанию. Жженая магнезия используется также и в спортивной гимнастике. Здесь этот порошок спортсмены наносят на руки для того чтобы контакт с гимнастическим снарядом был более надежным. Добавим еще, что оксид магния является абсолютным отражателем. Коэффициент отражения данного вещества в расширенной спектральной полосе равен единице и поэтому его вполне можно использовать в качестве эталона белого цвета.

Индивидуальные доказательства

  1. RWG Викофф Кристаллические структуры , Wiley, New York 1963
  2. Введение по В: Römpp Online . Георг Тиме Верлаг, доступ 20 июня 2014 г.
  3. ↑ запись на в базе данных GESTIS вещества в IFA , доступ к 21 декабря 2019 года. (Требуется JavaScript)
  4. Дэвид Р. Лид (Ред.): Справочник по химии и физике CRC . 90-е издание. (Интернет-версия: 2010 г.), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, pp. 10-247.
  5. Юань Чуньмяо, Юй Лифу, Ли Чанг, Ли Ганг, Чжун Шэнцзюнь: Термический анализ реакций магния с газовыми смесями азота и кислорода. В: Журнал опасных материалов. . Том 260, 2013, стр 707-714,. Дои : .
  6. Патент США 4731389

Химические свойства оксида магния. Химические реакции оксида магния:

Оксид магния относится к основным оксидам.

Химические свойства оксида магния аналогичны свойствам основных оксидов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция оксида магния с водородом:

MgО + H2 → Mg + H2О.

В результате реакции образуется магний и вода.

2. реакция оксида магния с углеродом:

MgО + С → Mg + СО (t  = 2000 oC).

В результате реакции образуется магний и оксид углерода.

3. реакция оксида магния с серой:

2MgО + 3S → 2MgS + SО2.

В результате реакции образуется сульфид магния и оксид серы.

4. реакция оксида магния с азотом:

2MgО + N2 → 2Mg + 2NО.

В результате реакции образуется магний и оксид азота.

5. реакция оксида магния с кремнием:

2MgО + Si → 2Mg + SiО2.

В результате реакции образуется магний и оксид кремния.

6. реакция оксида магния с калием:

MgО + 2K → Mg + K2О.

В результате реакции образуется магний и оксид калия.

7. реакция оксида магния с кальцием:

MgО + Са → Mg + СаО (t  = 1300 oC).

В результате реакции образуется магний и оксид кальция.

8. реакция оксида магния с алюминием:

3MgО + 2Al → 3Mg + Al2О3.

В результате реакции образуется магний и оксид алюминия.

9. реакция оксида магния с хлором и углеродом:

MgO + Cl2 + С → MgCl2 + СО (t  = 800-1000 oC).

В результате реакции образуется хлорид магния и оксид углерода.

10. реакция оксида магния с водой:

MgО + Н2О → Mg(ОН)2 (t  = 100-125 oC).

Оксид магния реагирует с водой, образуя гидроксид магния.

11. реакция оксида магния с оксидом углерода (углекислым газом):

MgО + СО2 → MgСО3.

Оксид магния реагирует с углекислым газом (являющийся кислотным оксидом), образуя соль – карбонат магния.

12. реакция оксида магния с оксидом серы: 

MgО + SО2 → MgSО3;

MgО + SО3 → MgSО4.

Оксид серы также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соответственно соль – в первом случае – сульфит магния, во втором случае – сульфат магния.

13. реакция оксида магния с оксидом кремния:

MgО + SiО2 → MgSiО3 (t = 1100-1200 oC).

Оксид кремния также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – силикат магния.

14. реакция оксида магния с оксидом фосфора:

3MgO + P2O5 → Mg3(PO4)2;

3MgO + P2O3 → Mg3(PO3)2;

Оксид фосфора также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль соответственно: ортофосфат магния и фосфит магния.

15. реакция оксида магния с оксидом алюминия:

MgО + Al2O3 → MgAl2О4 (t = 1600 °C).

Оксид алюминия является амфотерным оксидом. Это значит, что как амфотерный оксид оксид алюминия проявляет свойства как кислотных, так и основных соединений. В результате реакции образуется соль – алюминат магния (шпинель).

16. реакция оксида магния с оксидом железа:

MgО + Fe2O3 → MgFe2О4 (to).

В результате реакции образуется соль – феррит магния. Реакция протекает при прокаливании реакционной смеси.

17. реакция оксида магния с оксидом азота

MgО + 2N2О5 → Mg(NO3)2.

В результате реакции образуются соль – нитрат магния.

18. реакция оксида магния с плавиковой кислотой:

MgO + 2HF → MgF2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – фторид магния и вода.

19. реакция оксида магния с азотной кислотой:

MgO + 2HNO3 → 2Mg(NO3)2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – нитрат магния и вода.

Аналогично проходят реакции оксида магния и с другими кислотами.  

20. реакция оксида магния с бромистым водородом (бромоводородом):

MgO + 2HBr → MgBr2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – бромид магния и вода.

21. реакция оксида магния с йодоводородом:

MgO + 2HI → MgI2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – йодид магния и вода.

22. реакция оксида магния с оксидом кальция и кремнием:

2MgO + CaO + Si → CaSiO3 + 2Mg.

В результате химической реакции получается соль – силикат кальция и магний.

23. реакция оксида магния с хлоридом натрия:

MgO + 2NaCl → MgCl2 + Na2O.

В результате химической реакции получается соль – хлорид магния и оксид натрия.

24. реакция оксида магния с хлоридом железа:

3MgO + 2FeCl3 → 3MgCl2 + Fe2O3.

В результате химической реакции получается соль – хлорид магния и оксид железа.

25. реакция оксида магния с гидроксидом калия:

MgO + 2KOH → Mg(OH)2 + K2O.

В результате химической реакции получается гидроксид магния и оксид калия.

Применение

В промышленности применяется для производства огнеупоров, цементов, очистки нефтепродуктов, как наполнитель при производстве резины, наполнитель в ТЭНах. Сверхлегкий оксид магния применяется как очень мелкий абразив для очистки поверхностей, в частности, в электронной промышленности.

В медицине применяют при повышенной кислотности желудочного сока, так как она обусловливается избыточным содержанием соляной кислоты. Жжёную магнезию принимают также при случайном попадании в желудок кислот.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E530.

Является абсолютным отражателем — веществом с коэффициентом отражения, равным единице в широкой спектральной полосе. Может применяться как доступный эталон белого цвета.

Применение

Используется для получения лёгких и сверхлёгких литейных сплавов (самолётостроение, производство автомобилей), а также в пиротехнике и военном деле для изготовления осветительных и зажигательных ракет. Со второй половины XX века магний в чистом виде и в составе сплава кремния с железом — ферросиликомагния, стал широко применяться в чугунолитейном производстве благодаря открытию его свойства влиять на форму графита в чугуне, что позволило создать новые уникальные конструкционные материалы для машиностроения — высокопрочный чугун (чугун с шаровидным графитом — ЧШГ и чугун с вермикулярной формой графита — ЧВГ), сочетающие в себе свойства чугуна и стали.

Литература

Оксиды

H2O
Li2OLiCoO2Li3PaO4Li5PuO6Ba2LiNpO6LiAlO2Li3NpO4Li2NpO4Li5NpO6LiNbO3 BeO B2O3 С3О2C12O9COC12O12C4O6CO2 N2ONON2O3N4O6NO2N2O4N2O5 O F
Na2ONaPaO3NaAlO2Na2PtO3 MgO AlOAl2O3NaAlO2LiAlO2AlO(OH) SiOSiO2 P4OP4O2P2O3P4O8P2O5 S2OSOSO2SO3 Cl2OClO2Cl2O6Cl2O7
K2OK2PtO3KPaO3 CaOCa3OSiO4CaTiO3 Sc2O3 TiOTi2O3TiO2TiOSO4CaTiO3BaTiO3 VOV2O3V3O5VO2V2O5 FeCr2O4CrOCr2O3CrO2CrO3MgCr2O4 MnOMn3O4Mn2O3MnO(OH)Mn5O8MnO2MnO3Mn2O7 FeCr2O4FeOFe3O4Fe2O3 CoFe2O4CoOCo3O4CoO(OH)Co2O3CoO2 NiONiFe2O4Ni3O4NiO(OH)Ni2O3 Cu2OCuOCuFe2O4Cu2O3CuO2 ZnO Ga2OGa2O3 GeOGeO2 As2O3As2O4As2O5 SeOCl2SeOBr2SeO2Se2O5SeO3 Br2OBr2O3BrO2
Rb2ORbPaO3Rb4O6 SrO Y2O3YOFYOCl ZrO(OH)2ZrO2ZrOSZr2О3Сl2 NbONb2O3NbO2Nb2O5Nb2O3(SO4)2LiNbO3 Mo2O3Mo4O11MoO2Mo2O5MoO3 TcO2Tc2O7 Ru2O3RuO2Ru2O5RuO4 RhORh2O3RhO2 PdOPd2O3PdO2 Ag2OAg2O2 Cd2OCdO In2OInOIn2O3 SnOSnO2 Sb2O3Sb2O4Hg2Sb2O7Sb2O5 TeO2TeO3 I2O4I4O9I2O5
Cs2OCs2ReCl5O BaOBaPaO3BaTiO3BaPtO3   HfO(OH)2HfO2 Ta2OTaOTaO2Ta2O5 WO2Br2WO2WO2Cl2WOBr4WOF4WOCl4WO3 Re2OReORe2O3ReO2Re2O5ReO3Re2O7 OsOOs2O3OsO2OsO4 Ir2O3IrO2 PtOPt3O4Pt2O3PtO2K2PtO3Na2PtO3PtO3 Au2OAuOAu2O3 Hg2OHgO(Hg3O2)SO4Hg2O(CN)2Hg2Sb2O7Hg3O2Cl2Hg5O4Cl2 Tl2OTl2O3 Pb2OPbOPb3O4Pb2O3PbO2 BiOBi2O3Bi2O4Bi2O5 PoOPoO2PoO3 At
Fr Ra   Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts
La2O2SLa2O3 Ce2O3CeO2 PrOPr2O2SPr2O3Pr6O11PrO2 NdONd2O2SNd2O3NdHO Pm2O3 SmOSm2O3 EuOEu3O4Eu2O3EuO(OH)Eu2O2S Gd2O3 Tb Dy2O3 Ho2O3Ho2O2S Er2O3 Tm2O3 YbOYb2O3 Lu2O2SLu2O3LuO(OH)
Ac2O3 UO2UO3U3O8 PaOPaO2Pa2O5PaOS ThO2 NpONpO2Np2O5Np3O8NpO3 PuOPu2O3PuO2PuO3PuO2F2 AmO2 Cm2O3CmO2 Bk2O3 Cf2O3 Es Fm Md No Lr