Как соляная кислота реагирует с алюминием

Коррозия металлов в соляной кислоте

Соляная кислота является очень агрессивной по отношению к металлам. В большей степени это обуславливается содержанием в ней ионов Cl-. Даже коррозионно-стойкие стали подвергаются разрушению, когда концентрация кислоты выше среднего. Если же раствор достаточно сильно разбавлен, такие стали коррозии не подвергаются.

Коррозия никеля в серной кислоте не протекает даже в случаях, когда достигается температура кипения. В присутствии трехвалентного железа, хлоридов, других окислителей никель и его сплавы начинают разрушаться.

Низколегированная аустенитная сталь при комнатной температуре и концентрации соляной кислоты в 0,2 – 1% подвергается коррозии со скоростью 24 г/(м2•сут).

Первая помощь и методы лечения

При обнаружении признаков отравления требуется вызвать бригаду скорой помощи. В домашних условиях допускается проводить мероприятия, направленные на улучшение состояния пострадавшего. Первая помощь при отравлении соляной кислотой должна проводиться быстро, чтобы уменьшить риск возникновения негативных последствий.

Мероприятия:

1. При попадании соляного соединения на кожные покровы места повреждения промывают большим количеством прохладной воды. Длительность обработки составляет не менее получаса.
2. При интоксикации парами пострадавшему обеспечивают доступ свежего воздуха, открывают окна, расстегивают тесную одежду.
3. Рекомендуется следить за состоянием пациента, при отсутствии признаков жизни проводятся реанимационные действия.
4. Пострадавшему от паров разрешается дать выпить теплый чай, воду. Рекомендуется провести полоскание полости носа и рта прохладной водой.
5. При передозировке, возникнувшей в результате употребления кислоты внутрь, на живот кладут пузырь со льдом, чтобы исключить либо уменьшить возможное кровотечение.
6. Не допускается употребление каких-либо лекарственных средств. Разрешается дать пациенту стакан воды (можно минеральной щелочной). Употреблять жидкость требуется маленькими глотками.
7. Не разрешено промывать желудок, пытаться вызвать рвотные позывы в домашних условиях. Подобная первая помощь способна привести к развитию ожогов горла, кровотечению.

Лечение проводится в медицинском учреждении под контролем специалистов.

Терапия:

• Очищение желудка при помощи зонда,
• Использование капельниц с лекарственными растворами,
• Назначение препаратов, снимающих болезненные ощущения,
• Применение медикаментов, направленных на восстановление работы органов и систем,
• При необходимости ингаляции кислородом и искусственная вентиляция легких,
• Проведение реанимационной терапии при отсутствии признаков жизни,
• Подбор витаминов и специального питания.

Лечение проводится в реанимации, а затем в стационаре. Длительность зависит от состояния пациента и степени отравления.

Ожоги и отравление

Каким бы эффективным ни было это средство, оно опасно. Соляная кислота, в зависимости от концентрации, может спровоцировать химические ожоги четырех степеней:

1. Возникает лишь покраснение и боль.
2. Появляются пузыри с прозрачной жидкостью и отек.
3. Формируется некроз верхних слоев кожи. Пузыри заполняются кровью или мутным содержимым.
4. Поражение достигает сухожилий и мышц.

Если вещество каким-то образом попало в глаза, надо промыть их водой, а потом содовым раствором. Но в любом случае первым делом надо вызвать скорую.

Попадание кислоты внутрь чревато острыми болями в груди и животе, отеком гортани, рвотными кровавыми массами. Как следствие – тяжелые патологии печени и почек.

А к первым признакам отравления парами относят сухой частый кашель, удушье, повреждение зубов, жжение в слизистых оболочках и боли в животе. Первая неотложная помощь – это умывание и полоскание полости рта водой, а также доступ к свежему воздуху. Настоящую помощь может оказать лишь токсиколог.

Получение вещества

Теперь можно поговорить о том, что делают для образования соляной кислоты.

Сначала, посредством сжигания в хлоре водорода, получают главный компонент – газообразный хлороводород. Который потом растворяют в воде. Результатом этой простой реакции становится образование синтетической кислоты.

Еще данное вещество можно получить из абгазов. Это – химические отходящие (побочные) газы. Они образуются при самых разных процессах. К примеру, при хлорировании углеводородов. Находящийся в их составе хлороводород называют абгазным. И кислоту, полученную таким образом, соответственно.

Следует отметить, что в последние годы доля абгазного вещества в общем объеме его производства увеличивается. А кислота, образованная вследствие сжигания в хлоре водорода, вытесняется. Однако справедливости ради нужно отметить, что в ней содержится меньше примесей.

Чем опасно интоксикация

Соляная кислота представляет особую опасность для человеческого организма. При отравлении подобным веществом возможно развитие серьезных осложнений и нарушений функциональности организма.

Осложнения:

1. Нарушение работы печени, как следствие токсический гепатит,
2. Кровотечение в желудке из-за разрушенных стенок органа,
3. Шоковое состояние от боли при попадании кислоты на территорию большой площади,
4. При попадании в глаза нарушение зрительных функций,
5. Серьезные сбои в работе почек,
6. Нарушение дыхательного процесса, удушье, нехватка воздуха,
7. Развитие коматозного состояния.

Подобные последствия развиваются постепенно в зависимости от степени отравления.

Препараты, в которых содержится (Аналоги)

Для промышленных целей используют Кислоту Соляную ингибированную (22-25%). В медицинских целях применяют раствор: Хлористоводородная кислота разведенная

. Также вещество содержится в концентрате для полоскания ротовой полости Паронтал

, в растворе для ухода за мягкими контактными линзами Биотру

.

— (НСl), водный раствор хлороводорода, бесцветного газа с резким запахом. Получают действием серной кислоты на поваренную соль, как побочный продукт хлорирования углеводородов, или реакцией водорода и хлора. Соляная кислота используется, для… … Научно-технический энциклопедический словарь

Соляная кислота
— – HCl (СК) (хлористоводородная кислота, хлороводородная кислот­а, хлористый водород) – это раствор хлороводорода (НСl) в воде, противоморозная добавка. Представляет собой бесцветную жидкость с резким запахом, без взвешенных ча­с­тиц.… … Энциклопедия терминов, определений и пояснений строительных материалов

СОЛЯНАЯ КИСЛОТА
— (хлористоводородная кислота) раствор хлористого водорода в воде; сильная кислота. Бесцветная, дымящая на воздухе жидкость (техническая соляная кислота желтоватая из за примесей Fe, Cl2 и др.). Максимальная концентрация (при 20 .С) 38% по массе,… … Большой Энциклопедический словарь

СОЛЯНАЯ КИСЛОТА
— (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), раствор хлористого водорода (НС1) в воде. В природе встречается в воде нек рых источников вулканического происхождения, а также находится в желудочном соке (до 0,5%). Хлористый водород может быть получен … Большая медицинская энциклопедия

СОЛЯНАЯ КИСЛОТА
— (хлороводородная кислота, хлористоводородная кислота) сильная одноосновная летучая кислота с резким запахом, водный раствор хлористого водорода; максимальная концентрация 38% по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см3. Применяют в… … Российская энциклопедия по охране труда

СОЛЯНАЯ КИСЛОТА
— (хлористоводородная кислота) НСl водный раствор хлористого водорода, сильная одноосновная кислота, летучая, с резким запахом; примеси железа, хлора окрашивают её в желтоватый цвет. Поступающая в продажи концентрированная С. к. содержит 37 %… … Большая политехническая энциклопедия

соляная кислота
— сущ., кол во синонимов: 1 кислота (171) Словарь синонимов ASIS. В.Н. Тришин. 2013 … Словарь синонимов

СОЛЯНАЯ КИСЛОТА
Современная энциклопедия

Соляная кислота
— СОЛЯНАЯ КИСЛОТА, водный раствор хлористого водорода HCl; дымящая на воздухе жидкость с резким запахом. Применяют соляную кислоту для получения различных хлоридов, травления металлов, обработки руд, в производстве хлора, соды, каучуков и др.… … Иллюстрированный энциклопедический словарь

соляная кислота
— (хлороводородная кислота), раствор хлороводорода в воде; сильная кислота. Бесцветная, «дымящая» на воздухе жидкость (техническая соляная кислота желтоватая из за примесей Fe, Cl2 и др.). Максимальная концентрация (при 20°C) 38% по массе,… … Энциклопедический словарь

Книги

Клей-карандаш «Magnific» (9 гр, хамелеон) (М-5674) , . Клей-карандаш для бумаги, картона, фотографий и тканей. Равномерно и легко наносится на поверхность. Видимый при нанесении, обесцвечивается при высыхании. Водорастворимый. Состав: эмульсия…

Признак взаимодействия с цинком, железом и другими металлами

Если курс школьной химии был успешно забыт, можно вспомнить о том, какие бывают признаки взаимодействия металлов, вступающих в реакцию с соляной кислотой.

Чтобы экспериментальные опыты не вызвали несчастного случая, рекомендуется заранее открыть все окна, вооружиться защитной одеждой, чтобы кожа рук была закрыта.

Также рекомендуется использовать перчатки и повязку на лицо.

Обратите внимание! Ниже будет рассказано о том, какие признаки говорят о вступлении в реакцию элементов с соединением. Чтобы не проводить наглядные опыты, можно воспользоваться теоретической информацией

Чтобы не проводить наглядные опыты, можно воспользоваться теоретической информацией.

Рассмотрим, что происходит, если добавить немного кислоты на определенный вид металла:

В результате возникает хлорид цинка Zn­Cl₂

Железо Во время такого взаимодействия образуется хлористое железо.

Реакция происходит медленно, однако, если пробирку подогреть, то процесс пойдет быстрее

Литий При реакции образуется хлорид лития 2Li­Cl, выделяется водород.

На поверхности этого металла, относящегося к щелочной группе, можно увидеть маленькие пузыри

Кремний В результате такого соединения возникает сложный компонент под названием хлорсилан.

Также выделяется газообразный водород. Такая реакция происходит при условии нагревания до 350 градусов, а в качестве катализатора выступает медь

использовать

Соляная кислота является важным основным химическим веществом, имеющим большое значение в химической промышленности как неорганическая кислота. Его используют, например, при переработке руд и сырого фосфата . Он используется для стимуляции зондов нефти и природного газа , особенно в карбонатных отложениях, но также и в отложениях песчаника. С их помощью и есть з. B. Отложения карбоната кальция на оборудовании были удалены, и очистка была проведена после бурения с помощью фильтрующего гравия (« гравийная набивка ») и самих скважин. В обработке металлов он используется для травления , травления и пайки . Кроме того, в строительстве используется разбавленная соляная кислота для удаления остатков раствора из кладки — так называемое подкисление . После затирки плиточники удаляют известковый налет с плитки разбавленной соляной кислотой.

Соляная кислота также является важным реагентом в химическом анализе . Он способен отделять группу металлов, образующих плохо растворимые хлориды, от других металлов путем осаждения . Затем их можно дополнительно проанализировать отдельно (см. Группу соляной кислоты ). Алкалиметрия является еще одной областью применения соляной кислоты.

В качестве пищевой добавки соляная кислота имеет обозначение Е 507.

В фармацевтической промышленности соляная кислота используется для преобразования основных лекарственных средств , которые плохо растворимы или нерастворимы в воде (например, ципрофлоксацин , циталопрам , кленбутерол , клиндамицин , дибензепин ) в более растворимые гидрохлориды .

Одним из важных применений соляной кислоты является травлением из стали к ржавчине или оксид железа чешуек из железа или стал , перед последующей обработкой , например , чтобы удалить. Б. экструзией , прокаткой , гальваникой и другими методами.

Ф.е2О3+Ф.е+6-е ЧАСС.л⟶3 Ф.еС.л2+3 ЧАС2О{\ Displaystyle \ mathrm {Fe_ {2} O_ {3} + Fe + 6 \ HCl \ longrightarrow 3 \ FeCl_ {2} +3 \ H_ {2} O}}

В индустрии травления стали были разработаны процессы регенерации соляной кислоты, такие как обжиг распылением или процесс регенерации HCl в псевдоожиженном слое, с помощью которых HCl может быть извлечен из использованной травильной жидкости. Наиболее распространенным процессом регенерации является процесс пирогидролиза:

4-й Ф.еС.л2+4-й ЧАС2О+О2⟶8-е ЧАСС.л+2 Ф.е2О3{\ Displaystyle \ mathrm {4 \ FeCl_ {2} +4 \ H_ {2} O + O_ {2} \ longrightarrow 8 \ HCl + 2 \ Fe_ {2} O_ {3}}}

Восстановление использованной кислоты создает замкнутый кислотный цикл. В оксид железа побочным продуктом процесса регенерации является ценным и используется в различных вторичных отраслях промышленности.

В обычных кислотно-основных реакциях соляная кислота может использоваться для получения множества продуктов, которые приводят к неорганическим соединениям . Они включают химикаты для обработки воды , таких как железо (III) хлорид и хлорид полиалюминиевого .

Ф.е2О3+6-е ЧАСС.л⟶2 Ф.еС.л3+3 ЧАС2О{\ Displaystyle \ mathrm {Fe_ {2} O_ {3} +6 \ HCl \ longrightarrow 2 \ FeCl_ {3} +3 \ H_ {2} O}}

Хлорид железа (III) , а также полиалюминиевые хлорид используются в качестве флокулянтов в очистке сточных вод , производство питьевой воды и бумажное производство.

Другие неорганические соединения , которые производятся с соляной кислотой, — это хлорид кальция в виде дорожной соли , хлорид никеля (II) для гальваники и хлорид цинка для гальваники и производства аккумуляторов .

С.аС.О3+2 ЧАСС.л⟶С.аС.л2+С.О2+ЧАС2О{\ displaystyle \ mathrm {CaCO_ {3} +2 \ HCl \ longrightarrow CaCl_ {2} + CO_ {2} + H_ {2} O}}

Работа с соляной кислотой – MSDS Совет

Соляная кислота является опасной жидкостью и имеет свои паспорт безопасности материала (Паспорт безопасности). Это информация, в которой перечислены факторы безопасности и гигиены труда, связанные с ее использованием, и она должна быть доступной и легко доступной для обнаружения потенциально опасных материалов.

Соляная кислота едкая; концентрированные формы также выделяют токсичный кислотный туман. Если кислота или туман попали на кожу, глаза или внутренних органов, любое повреждение может быть необратимым или, возможно, смертельным исходом. Хотя HCl не классифицируется как канцероген, его промышленное использование требует средств индивидуальной защиты такие как респиратор, резиновые перчатки и ботинки, а также защитная маска. Кроме того, любые помещения, в которых используется соляная кислота, должны иметь доступ к системе для промывки глаз. Даже при уборке в домашних условиях разбавленными средствами брызги на глаза или кожу могут вызвать ожоги.

Рекомендации MSDS для контакта соляной кислоты с кожей состоят в том, чтобы промыть область в течение не менее 15 минут и удалить все предметы одежды, которые попали в раствор. Там, где видны ожоги, рекомендуется мытье антибактериальным мылом или антибактериальным кремом, а также посещение медицинского центра. При контакте с глазами необходима промывочная система, которая промывает пораженный глаз не менее 15 минут и требует медицинской помощи.

Прием внутрь соляной кислоты любой концентрации может вызвать ожоги полости рта, горла и пищевод, Хотя желудочный сок очень кислый, он остается в резервуаре желудка. Расстройство желудка, вызванное ростом желудочной кислоты в нижнюю часть пищевода, может вызвать эзофагит Барретта и увеличить риск развития рака пищевода

Распространенным расстройством желудочно-кишечного тракта является гастроэзофагеальная рефлюксная болезнь или ГЭРБ, Изображение ниже показывает признаки и симптомы этого часто болезненного патология, При проглатывании HCl важно не рвать, а немедленно обратиться за медицинской помощью. Вдыхание тумана HCl также требует посещения отделения неотложной помощи

Формула соляной кислоты

Определение и формула соляной кислоты

Соляная кислота (хлороводородная кислота, хлористоводородная кислота, хлористый водород) – раствор хлороводорода \(\ \mathrm \) в воде.

Молярная масса равна 36,46 г/моль.

Физические свойства – бесцветная едкая жидкость, на воздухе «дымит».

Техническая соляная кислота имеет желтый цвет из-за наличия примесей железа, хлора и других веществ

Максимальная концентрация в растворе при \(\ 20^ \mathrm \) равна 38%, плотность этого раствора 1,19 г/см3. Молярная масса 36,46 г/моль.

Соляная кислота – сильная одноосновная кислота, константа диссоциации.

Химические свойства соляной кислоты

Взаимодействует с металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений до водорода с образованием соответствующих хлоридов и выделением водорода:

\(\ Z n+2 H C l=Z n C l_+H_ \uparrow \)

Взаимодействует с оксидами металлов с образованием растворимых солей и воды:

Взаимодействует с гидроксидами металлов с образованием растворимых хлоридов и воды:

\(\ A l(O H)_+3 H C l=A l C l_+3 H_ O \)

Взаимодействует с солями металлов, образованных более слабыми кислотами:

\(\ \mathrm_ \mathrm_+2 \mathrm=2 \mathrm+\mathrm_ \mathrm+\mathrm_ \uparrow \)

Реагирует с сильными окислителями (перманганатом калия, диоксидом марганца) с выделением хлора:

\(\ 2 K M n O_+16 H C l=5 C l_ \uparrow+2 M n C l_+2 K C l+8 H_ O \)

Реагирует с аммиаком с образованием густого белого дыма, состоящего из мельчайших кристалликов хлорида аммония:

Качественной реакцией на соляную кислоту и её соли является реакция с нитратом серебра, в результате которой образуется белый творожистый осадок хлорида серебра, нерастворимый в азотной кислоте:

\(\ H C l+A g N O_=A g C l \downarrow+H N O_ \)

Получают соляную кислоту растворением газообразного хлороводорода в воде.

Соляная кислота применяется в гидрометаллургии и гальванопластике (травление, декапирование), для очистки поверхности металлов при паянии и лужении, для получения хлоридов металлов (цинка, марганца, железа и др.). Смеси соляной кислоты с ПАВ используются для очистки керамических и металлических изделий от загрязнений и дезинфекции.

В пищевой промышленности соляная кислота используется в качестве регулятора кислотности \(\ \mathrm \) , пищевой добавки E507 . Является естественной составной частью желудочного сока человека.

Концентрированная соляная кислота – едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные химические ожоги. Особенно опасно попадание кислоты в глаза. Для нейтрализации ожогов применяют раствор слабой щёлочи (питьевой соды).

Вычислить нормальность раствора соляной кислоты, если на титрование 20 мл его израсходовано 19,2 мл 0,1 н раствора едкого натра.

Запишем уравнение реакции титрования:

Запишем закон эквивалентов для данного процесса титрования:

Выразим нормальную концентрацию раствора соляной кислоты:

Нормальность раствора соляной кислоты равна 0,096 н.

Раствор соляной кислоты \(\ \mathrm \) объемом 1,8 мл (плотность 1,18 г/мл) с массовой долей вещества 36%, разбавили водой до 1 литра. Найти \(\ _ \mathrm \) полученного раствора.

Запишем уравнение диссоциации соляной кислоты:

Найдем массу исходного раствора соляной кислоты по формуле:

где \(\ \rho \) – плотность раствора, \(\ \mathrm \) – объем раствора.

Найдем массу соляной кислоты в растворе. Выражение для массовой доли вещества в растворе:

Если раствор соляной кислоты 36%, то массовая доля соляной кислоты в нем будет равна 0,36.

Выразим массу соляной кислоты:

\(\ m_=\omega \cdot m_=0,36 \cdot 2,124=0,765 \)

Учитывая, что молярная масса соляной кислоты равна 36,5 г/моль, рассчитаем количество вещества \(\ \mathrm \) в растворе

Поскольку исходный объем раствора разбавили водой до 1 л, найдем молярную концентрацию полученного раствора соляной кислоты по формуле:

Соляная кислота является сильной кислотой, диссоциирует в водном растворе полностью, поэтому концентрация ионов водорода будет равна концентрации кислоты:

\(\ \left=M(H C l)=0,021 \) моль/л

рН раствора рассчитывается по формуле:

\(\ p H=-l g\left=-\lg (0,021)=1,678=1,678 \)

Источник статьи: http://sciterm.ru/spravochnik/formula-solyanoj-kisloti/

Свойства

Физические свойства

Бесцветная летучая жидкость, сильно дымящая на воздухе, в парах мономерна. Безводная хлорная кислота очень реакционноспособна и неустойчива.

Химические свойства

Жидкая HClO₄ частично димеризована, для неё характерна равновесная автодегидратация:

 3HClO4 ⇄ H3O+ + ClO₄− + Cl₂O₇

Безводная кислота взрывоопасна из-за наличия в ней оксида хлора (VII). Водные растворы с концентрацией ниже 72% более безопасны, но на свету желтеют с образованием взрывоопасных оксидов хлора. Пожелтевшую кислоту рекомендуется аккуратно разбавлять и нейтрализовать щелочами или карбонатами.

Являясь сильной неустойчивой кислотой, хлорная кислота разлагается:

 4HClO₄ = 4ClO₂ + 3O₂ + 2H₂O

Хлорную кислоту и её соли (перхлораты) применяют как окислители. Хлорная кислота, как одна из самых сильных кислот и окислитель, растворяет золото и платиновые металлы (9HClO₄ + 2Au = 2Au(ClO₄)₃ + 3HClO3 + 3H₂O), а в реакции с серебром образует хлорноватую кислоту:

 3HClO₄ + 2Ag = 2AgClO₄ + HClO₃ + H₂O

Неметаллы и активные металлы восстанавливают концентрированную хлорную кислоту до хлороводорода

 8As + 5HClO₄ + 12H₂O = 8H₃AsO₄ + 5HCl  (данная реакция используется в металлургии для очистки руд)

Разбавленная хлорная кислота обладает слабыми окислительными свойствами (не окисляет сероводород, диоксид серы, йодоводород, хром(II), азотистую кислоту) и при реакции с металлами до водорода в электрохимическом ряду выделяет водород с образованием перхлоратов. Водные растворы хлорной кислоты устойчивы.

Хлорная кислота хорошо растворима во фтор- и хлорорганических растворителях, таких, как CF₃COOH, CHCl₃, CH₂Cl₂ и др. Смешивание с растворителями, проявляющими восстановительные свойства (например, с диметилсульфоксидом), может привести к воспламенению и взрыву. С водой хлорная кислота смешивается в любых соотношениях и образует ряд гидратов HClO₄·nH₂O (где n = 0,25…4). Моногидрат HClO₄·H₂O имеет ионную природу и температуру плавления +50 °C. Хлорная кислота с водой образует азеотропную смесь, кипящую при 203 °C и содержащую 72 % хлорной кислоты. Растворы хлорной кислоты в хлорсодержащих углеводородах являются сверхкислотами (суперкислотами). Хлорная кислота является одной из сильнейших неорганических кислот, в её среде даже кислотные соединения ведут себя как основания, присоединяя протон и образуя катионы ацилперхлоратов: P(OH)₄+ClO₄−, NO₂+ClO₄−.

При слабом нагревании при пониженном давлении смеси хлорной кислоты с фосфорным ангидридом, отгоняется бесцветная маслянистая жидкость — хлорный ангидрид:

 2HClO₄ + P₄O₁₀ → Cl₂O₇ + H₂P₄O₁₁

Соли хлорной кислоты называются перхлоратами. Перхлорат йода в лаборатории получают при обработке раствора йода в безводной хлорной кислоте озоном:

 I₂ + 6HClO₄ + O₃ = 2I(ClO₄)₃ + 3H₂O

Свойства[править | править код]

Водный раствор хлористого водорода называется соляной кислотой. При растворении в воде протекают следующие процессы:

HCl+H2O⟶H3O++Cl−{\displaystyle {\ce {HCl + H2O -> H3O^+ + Cl^-}}}.

Процесс растворения сильно экзотермичен. С водой HCl{\displaystyle {\ce {HCl}}} образует азеотропную смесь, содержащую 20,24 % HCl{\displaystyle {\ce {HCl}}}.

Соляная кислота является сильной одноосновной кислотой, она энергично взаимодействует со всеми металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода, с основными и амфотерными оксидами, основаниями и солями, образуя соли — хлориды:

Mg+2HCl⟶MgCl2+H2↑{\displaystyle {\ce {Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 ^}}},

FeO+2HCl⟶FeCl2+H2O{\displaystyle {\ce {FeO + 2HCl -> FeCl2 + H2O}}}.

Хлориды чрезвычайно распространены в природе и имеют широчайшее применение (галит, сильвин). Большинство из них хорошо растворяется в воде и полностью диссоциируют на ионы. Слаборастворимыми являются хлорид свинца(II) (PbCl2{\displaystyle {\ce {PbCl2}}}), хлорид серебра (AgCl{\displaystyle {\ce {AgCl}}}), хлорид ртути(I) (Hg2Cl2{\displaystyle {\ce {Hg2Cl2}}}, каломель) и хлорид меди(I) (CuCl{\displaystyle {\ce {CuCl}}}).

При действии сильных окислителей или при электролизе хлороводород проявляет восстановительные свойства:

MnO2+4HCl⟶MnCl2+Cl2↑+2H2O{\displaystyle {\ce {MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + Cl2 ^ + 2H2O}}}.

При нагревании хлороводород окисляется кислородом (катализатор — хлорид меди(II) CuCl2{\displaystyle {\ce {CuCl2}}}):

4HCl+O2⟶2H2O+2Cl2↑{\displaystyle {\ce {4HCl + O2 -> 2H2O + 2Cl2 ^}}}.

Концентрированная соляная кислота реагирует с медью, при этом образуется комплекс одновалентной меди:

2Cu+4HCl⟶2HCuCl2+H2↑{\displaystyle {\ce {2Cu + 4HCl -> 2H + H2 ^}}}.

Смесь 3 объёмных частей концентрированной соляной и 1 объемной доли концентрированной азотной кислот называется «царской водкой». Царская водка способна растворять даже золото и платину. Высокая окислительная активность царской водки обусловлена присутствием в ней хлористого нитрозила и хлора, находящихся в равновесии с исходными веществами:

4H++3Cl−+NO3−⟶NOCl+Cl2+2H2O{\displaystyle {\ce {4H^+ + 3Cl^- + NO3^- -> NOCl + Cl2 + 2H2O}}}.

Благодаря высокой концентрации хлорид-ионов в растворе металл связывается в хлоридный комплекс, что способствует его растворению:

3Pt+4HNO3+18HCl⟶3H2PtCl6+4NO↑+8H2O{\displaystyle {\ce {3Pt + 4HNO3 + 18HCl -> 3H2 + 4NO ^ + 8H2O}}}.

Присоединяется к серному ангидриду, образуя хлорсульфоновую кислоту HSO3Cl{\displaystyle {\ce {HSO3Cl}}}:

SO3+HCl⟶HSO3Cl{\displaystyle {\ce {SO3 + HCl -> HSO3Cl}}}.

Для хлороводорода также характерны реакции присоединения к кратным связям (электрофильное присоединение):

R−CH=CH2+HCl⟶R−CHCl−CH3{\displaystyle {\ce {R-CH=CH2 + HCl -> R-CHCl-CH3}}},

R−C≡CH+2HCl⟶R−CCl2−CH3{\displaystyle {\ce {R-C#CH + 2HCl -> R-CCl2-CH_3}}}.

Как реагирует медь с разбавленной соляной кислотой

Ответ, казалось бы, очевиден: в любом учебнике написано, что медь не растворяется в соляной кислоте. Объясняют это просто: металлы, которые расположены в электрохимическом ряду напряжений правее водорода, не могут вытеснять его из кислот. Другими словами, если анион кислоты не проявляет окислительных свойств, медь в таких кислотах растворяться не должна. Но химия – наука экспериментальная. Химики ничего не принимают на веру.

Проведем эксперимент. Возьмите кусочки медной проволочки или медную стружку. В случае необходимости освободите поверхность металла от лака, потом быстро промойте его разбавленной азотной кислотой и много раз — водой.

Для чистоты эксперимента можно залить медь на несколько минут концентрированной соляной кислотой, а потом сполоснуть большим количеством воды – так мы будем точно уверены, что налет оксида полностью удален с поверхности меди. Теперь положим по 5-10 гр проволочек в две одинаковые бутылочки на 50 мл. В первую бутылочку налейте доверху концентрированную HCl и плотно закройте ее пробкой – чтобы внутри практически не осталось воздуха. Во вторую бутылочку налейте до половины соляной кислоты и накройте ее неплотным ватным тампоном.

Для экспериментов следует брать чистую (бесцветную) соляную кислоту

Соляная кислота Факты

Хлористый водород – это соединение, состоящее из соотношения водорода и хлора один к одному., Без присутствия молекул воды хлористый водород является бесцветным, но токсичным газом. При добавлении воды водород высвобождает многие из своих молекул водорода с образованием сильнокислого раствора. Чуть более 97% молекулярной массы HCl приходится на один хлорид-ион. Этот хлорид-ион имеет атомную массу 35,543, а ион водорода – атомную массу 1,00794. Поскольку имеется только один атом каждого, молярная масса HCl рассчитывается путем сложения этих двух цифр – 36,46094 г / моль. Как уже упоминалось, формулой хлористого водорода является HCl.

В случае молекулярной массы результаты зависят от количества молей HCl. Например, в растворе, где имеется достаточное количество атомов хлористого растворенного газа (Cl2) для числа атомов молекулярного водорода (H2), мы можем с уверенностью сказать, что 4 моля HCl будут давать 4,00 моль HCl.

Используя уравнение Масса HCl = Моль HCl х Молярная масса HCl, мы можем определить, что 4,00 моль х 36,46 г моль-1 составляет 146 г.

Плотность соляной кислоты, pH, температура плавления и температура кипения зависят от концентрации. Например, 10% раствор HCl имеет плотность 1048 кг / л, pH -0,5, температуру плавления -18 ° C и температуру кипения 103 ° C. 30% раствор HCl имеет плотность 1,149 кг / л, pH -1, температуру плавления и кипения -52 ° C и 90 ° C соответственно.

Примечания и ссылки

1. Уильям Л. Джолли, Современная неорганическая химия , McGraw-Hill, 1984, стр.  177
2. рассчитывается молекулярная масса от .
3. ↑ и
4. Киран Ф. Лим , «  Отрицательный pH действительно существует  », Journal of Chemical Education , vol.  83,Октябрь 2006 г.
5. ↑ and (en) Северин Остин и Арндт Гловацки, соляная кислота , Wiley-VCH Verlag, al.  «Энциклопедия промышленной химии Ульмана»,15 июня 2000 г.
6. (in) Гюнтер Зигемунд Вернер Швертфегер Эндрю Фейринг Брюс Смарт, Фред Бер, Хервард Фогель и Блейн МакКусик, Фторсодержащие соединения, органические соединения , Wiley-VCH Verlag, al.  «Энциклопедия промышленной химии Ульмана»,15 июня 2000 г.
7. ↑ и Справочник по экономике химических веществ , соляная кислота, SRI International, 2001, стр.  733 , 4000A-733.3003F

Какие вещества вступают в реакцию с соляной кислотой

На вступительных экзаменах по химии часто можно встретить задание на определение веществ, которые способны реагировать на соляную кислоту.

Кроме того, задание «составьте уравнение» нередко вызывает страх в глазах выпускников.

Чтобы не путаться с химическими задачами, рекомендуется подробнее изучить информацию о взаимодействии с данным соединением.

Все существующие вещества можно поделить на металлы, вытесняющие водород из соединения, не вытесняющие водород, а также активные и неактивные металлы.

В реакцию с соляной кислотой вступают такие вещества:

1. Химические основания. Соляная кислота способна нейтрализовать основания. Как известно, они состоят из атома металла, на который и воздействует кислота.

К ним относят гидроксид натрия, бария, алюминия. Реакция нейтрализации дает образования соли и воды.Металлы. Если обратиться к электрохимическому ряду, можно увидеть, что соляная кислота реагирует со всеми элементами, стоящими до водорода в этом ряду.

Сюда относят натрий, магний, алюминий, литий, барий, кальций, цинк, железо и другие элементы. При взаимодействии они образуют хлориды и выделяют газообразный водород.

Основные и атмосферные оксиды. Во время реакции происходит образование растворимых солей и воды. HCl взаимодействует с оксидом алюминия, меди, цинка, натрия.

Карбонаты. При взаимодействии с карбонатами кальция получится следующее уравнение: Ca­CO₃ + 2HCl→ Ca­Cl₂ + CO₂↑ + H₂O.

Из него следует, что выделяется углекислый газ, а также образуется вода и угольная кислота.

Сильные окислители. Если вещество взаимодействует с перманганатом калия или диоксидом марганца, на выходе получается выделение газообразного хлора.

Аммиак. Такое взаимодействие ознаменовано выделением сильного дыма, поэтому в момент проведения опытов рекомендуется открыть все окна. Тогда выделяется хлорид аммония.

Описание

Раствор соляной кислоты относится к классу сильных. Он бесцветный, прозрачный и едкий. Хотя техническая соляная кислота имеет желтоватый цвет, обусловленный наличием примесей хлора, железа и прочих элементов. На воздухе «дымится».

Стоит отметить, что данное вещество присутствует и в организме каждого человека. В желудке, если быть точнее, в концентрации 0.5%. Интересно, что этого количества достаточно для полного разрушения бритвенного лезвия. Вещество разъест его всего за неделю.

В отличие от той же серной, кстати, масса соляной кислоты в растворе не превышает 38 %. Можно сказать, что данный показатель – «критическая» точка. Если начать увеличивать концентрацию, то вещество просто будет испаряться, вследствие чего хлороводород просто улетучится вместе с водой. Плюс ко всему, данная концентрация сохраняется лишь при 20 °C. Чем выше температура – тем быстрее протекает испарение.

Профилактика

Для предотвращения ингаляционного отравления соляной кислотой как в быту, так и на производстве, необходимо соблюдать ряд требований:

• работать в спецодежде, закрывающей все части тела;
• работать только с использованием индивидуальных средств защиты (очки, респиратор, перчатки);
• в помещении, где используется концентрированная кислота, обеспечить эффективную вентиляцию.

Образование: высшее, 2004 г. (ГОУ ВПО «Курский государственный медицинский университет»), специальность «Лечебное дело», квалификация «Врач». 2008-2012 гг. – аспирант кафедры клинической фармакологии ГБОУ ВПО «КГМУ», кандидат медицинских наук (2013 г., специальность «фармакология, клиническая фармакология»). 2014-2015 гг. – профессиональная переподготовка, специальность «Менеджмент в образовании», ФГБОУ ВПО «КГУ».

Информация является обобщенной и предоставляется в ознакомительных целях. При первых признаках болезни обратитесь к врачу. Самолечение опасно для здоровья!

Упав с осла, вы с большей вероятностью свернете себе шею, чем упав с лошади. Только не пытайтесь опровергнуть это утверждение.

Желудок человека неплохо справляется с посторонними предметами и без врачебного вмешательства. Известно, что желудочный сок способен растворять даже монеты.

Производство Е507

Соляная кислота производится чаще всего четырьмя основными методами: хлорирование органических химических веществ; сочетание водорода и хлора; процесс получения соли серной кислоты; при производстве диоксида кремния в качестве побочного продукта.

• Производство Е507
• Использование в пищевой промышленности
• Применение в промышленности
• Применение в быту
• Применение в медицине
• Безопасность пищевой добавки

Большинство хлористоводородной кислоты получают из хлорирования органических химических веществ. Полностью сухая (безводная) газообразная соляная кислота не разрушает сталь или алюминий, поэтому ее можно хранить и транспортировать в цилиндрах из стали в сжатом виде.

Похожие записи:

Нурофен Таблетки «постинор» Коагулограмма № 2 (протромбин (по квику), мно, фибриноген) Можно ли после инсульта: путешествовать, выпивать, париться в бане, водить автомобиль Требования к ведению амбулаторной медицинской карты пациента (форма № 025/у) Зачем нужен прививочный сертификат