Барий

Медицинское использование

Суспензии сульфата бария предоставляются радиологом или рентгенологом до или во время компьютерной томографии или рентгеноскопического исследования, чтобы обеспечить лучшую визуализацию желудочно-кишечного тракта , например, в исследованиях верхних или нижних отделов желудочно-кишечного тракта . В исследованиях верхних отделов желудочно-кишечного тракта пациенту рекомендуют ничего не принимать внутрь , что означает воздержание от еды и питья ( натощак ), за исключением приема суспензии сульфата бария. Продолжительность этого голодания может варьироваться в зависимости от инструкций, данных центром визуализации, и области тела, подлежащей сканированию, но обычно длится несколько часов до сканирования. Пациент обычно пропускает один прием пищи и воздерживается от всех жидкостей, прозрачных или иных, в течение этого времени.

Прием суспензии сульфата бария начинается от 90 минут до двух часов до компьютерной томографии / рентгеноскопии, как указано в инструкциях по обучению пациентов. При проглатывании бария или дисфагограмме барий потребляется после того, как исследование начинает определять, есть ли у пациента трудности с глотанием или жеванием. Потребление регулируется за два часа до начала сканирования, при этом уровни, отмеченные на предоставленном контейнере, показывают, сколько нужно потреблять между каждым из двух часов до теста. Небольшая часть суспензии сохраняется в течение нескольких минут непосредственно перед тестом, чтобы обеспечить покрытие как можно большей части желудочно-кишечного тракта.

После завершения сканирования пациенту рекомендуется нормально есть и пить, уделяя особое внимание большому количеству жидкости. Сульфат бария выводится через дефекацию , поэтому дополнительное потребление жидкости помогает предотвратить запор , который является возможным побочным эффектом (см

Библиотеку здоровья Джонса Хопкинса, где можно найти инструкции по обучению пациентов).

Бария сульфат

Бария сульфат [сернокислый барий (Barii sulfas, Barium sulfuricum), BaSO4] — белый кристаллический порошок без запаха и вкуса. Почти нерастворим в воде и разбавленных кислотах.

Сульфат бария предложен Краузе (P. Krause) в 1910 году в качестве контрастного препарата для рентгенологического исследования пищеварительного тракта. Инертность препарата, почти полное отсутствие всасываемости и взаимодействия с содержимым пищеварительного тракта, а также его высокая способность к поглощению рентгеновских лучей делают сульфат бария одним из лучших рентгеноконтрастных веществ. Применяется водная взвесь препарата в концентрациях 8 : 10, 6 : 10, 4 : 10 и др. (более густая взвесь применяется для исследования глотки, пищевода, тонкой кишки, менее густая — для ирригоскопии толстой кишки). В ряде случаев используется препарат пастообразной консистенции

Принятый внутрь сульфат бария некоторое время остается в складках слизистой оболочки пищеварительной трубки и позволяет определить состояние её стенок и просвета, что очень важно при диагностике язв, опухолей и других заболеваний. Наблюдение за продвижением бариевой взвеси по пищеварительному тракту позволяет также судить о его функциональном состоянии.

Перед непосредственным приготовлением взвеси препарата следует проверить, достаточно ли он сух, не образовались ли комья; в случае необходимости его следует размять, просеять через сито и просушить. Приготовленную взвесь следует прокипятить, что способствует большей гомогенизации взвеси и уменьшению скорости оседания. Перед употреблением взвесь тщательно взбалтывают. Для гомогенизации взвеси и уменьшения размеров частиц сульфата бария применяют обработку ультразвуком, а также используют различные смесители, напр, аппарат типа «Воронеж». После трехминутной обработки на этом аппарате взвесь сульфата бария становится более однородной, медленнее оседает, ее практическая ценность возрастает.

Зарубежное фирмы выпускают ряд патентованных препаратов сульфата бария с добавлением вкусовых веществ и консервантов (Mixobar, Швеция; Microtrast, Англия; Unibaryt, ФРГ, и др.).

Применяют химически чистый сульфат бария. Он выпускается в двойных бумажных пакетах по 100 г с надписью «Barii sulfas pro roentgeno».

Описаны отравления после использования сульфата бария: во всех этих случаях были обнаружены примеси растворимых солей бария.

См. также Рентгеноконтрастные вещества.

Возникновение и производство

Содержание бария в земной коре составляет 0,0425%, а в морской воде — 13 мкг / л. Основным коммерческим источником бария является барит (также называемый баритом или тяжелым шпатом), минерал сульфат бария. с депозитами во многих частях мира. Другой коммерческий источник, гораздо менее важный, чем барит, — витерит, карбонат бария. Основные месторождения расположены в Великобритании, Румынии и бывшем СССР.

Барит, слева направо: внешний вид, график, показывающий тенденции в производстве с течением времени, и карта, показывающая доли наиболее важных стран-производителей в 2010 году.

Запасы барита оцениваются от 0,7 до 2 миллиардов тонн . Максимальное производство, 8,3 миллиона тонн, было произведено в 1981 году, но только 7-8% было использовано для металлического бария или его соединений. Производство барита выросло со второй половины 1990-х годов с 5,6 миллиона тонн в 1996 году до 7,6 миллиона тонн в 2005 году и 7,8 в 2011 году. На долю Китая приходится более 50% этого производства, за ним следуют Индия (14% в 2011 году), Марокко (8,3 %), США (8,2%), Турции (2,5%), Ирана и Казахстана (по 2,6%).

Добытая руда промывается, дробится, классифицируется и отделяется от кварца. Если кварц проникает в руду слишком глубоко или содержание железа, цинка или свинца чрезмерно высокое, используется пенная флотация . Продукт представляет собой барит чистотой 98% (по массе); чистота должна быть не менее 95% с минимальным содержанием железа и диоксида кремния . Затем он восстанавливается углеродом до сульфида бария:

BaSO 4 + 2 C → BaS + 2 CO 2

Водорастворимый сульфид бария является отправной точкой для других соединений: при реакции BaS с кислородом образуется сульфат, с азотной кислотой — нитрат, с диоксидом углерода — карбонат и так далее. Нитрат можно термически разложить с образованием оксида. Металлический барий получают восстановлением алюминием при 1100 ° C (2010 ° F). Интерметаллическое соединение BaAl 4 получают первый:

3 BaO + 14 Al → 3 BaAl 4 + Al 2 O 3

BaAl 4 представляет собой промежуточный продукт, вступающий в реакцию с оксидом бария с образованием металла

Обратите внимание, что не весь барий восстанавливается.

8 BaO + BaAl 4 → Ba ↓ + 7 BaAl 2 O 4

Оставшийся оксид бария реагирует с образовавшимся оксидом алюминия:

BaO + Al 2 O 3 → BaAl 2 O 4

и общая реакция

4 BaO + 2 Al → 3 Ba ↓ + BaAl 2 O 4

Пары бария конденсируются и упаковываются в формы в атмосфере аргона. Этот метод используется в коммерческих целях и позволяет получать сверхчистый барий. Обычно продаваемый барий имеет чистоту около 99%, при этом основными примесями являются стронций и кальций (до 0,8% и 0,25%), а доля других загрязняющих веществ составляет менее 0,1%.

Аналогичная реакция с кремнием при 1200 ° C (2190 ° F) дает барий и метасиликат бария . Электролиз не используется, поскольку барий легко растворяется в расплавленных галогенидах и продукт довольно загрязнен.

Кристаллы бенитоита на натролите. Минерал назван в честь реки Сан — Бенито в Сан — Бенито графстве , где он был впервые обнаружен.

Драгоценный камень

Минерал бария, бенитоит (силикат бария и титана), встречается в виде очень редкого голубого флуоресцентного драгоценного камня и является официальным государственным драгоценным камнем Калифорнии .

Барий в морской воде

Барий существует в морской воде в виде иона Ba 2+ со средней концентрацией в океане 109 нмоль / кг. Барий также существует в океане как BaSO 4 или барит. Барий имеет профиль, схожий с питательными веществами, со временем пребывания 10 000 лет.  

Барий демонстрирует относительно постоянную концентрацию в морской воде верхнего слоя океана, за исключением регионов с высоким притоком рек и регионов с сильным апвеллингом

В верхних слоях океана наблюдается небольшое снижение концентрации бария для иона с профилем, подобным питательному веществу, поэтому важно латеральное перемешивание. Значения изотопов бария показывают балансы в масштабе бассейна, а не локальные или краткосрочные процессы.

Происхождение и нахождение

Барит — наиболее важный минерал бария, с которым в геохимических процессах тесно ассоциирует стронций. Согласно Гольдшмидту, содержание бария в земной коре составляет 430 г/m, т. е. более чем в два раза превышает содержание стронция, достигающего 150 г/т. Оба элемента являются типично литофильными, подобно другим щелочноземельным элементам. Катион бария Ва2+ почти одинаков по размеру (1,35 А) с катионом калия К+, вследствие чего становится возможным его вхождение в структуры силикатов калия, таких, как полевые шпаты, слюды и др. Катион стронция по своему размеру меньше (1,27 А) и легче замещает кальций, в результате чего плаги¬оклазы, как правило, богаче стронцием, тогда как калиевые полевые шпаты богаче барием. Цельзиан представляет собой бариевый аналог полевых шпатов. Барий и рубидий выступают в роли антиподов в калиевых полевых шпатах и считаются наиболее удобными элементами для выяснения степени дифференциации процессов минералообразования. В щелочных породах барий часто соединяется с титаном с образованием таких минералов, как бенитоит, лейкосфенит, каппеленит и др. Пегматиты содержат незначительное количество бария, тогда как гидротермальные месторождения заметно обогащены барием, который здесь концентрируется в барите и реже — карбонате бария (витерите) или в бариевых цеолитах.

В экзогенных условиях барий и стронций мигрируют в виде растворимых бикарбонатов, при этом значительное количество бария все же остается на суше вследствие малой растворимости его солей, тогда как большая часть стронция повторяет миграцию кальция и накапливается в морской воде. Небольшое количество бария также попадает в морские бассейны и осаждается там в виде баритовых или витеритовых конкреций среди осадочных образований. Осадочные породы в целом содержат больше бария, чем изверженные породы, отсюда очевидна возможность мобилизации и обогащения барием гипогенных растворов, которые первоначально были бедны этим элементом.

Барит в природе образуется различными путями, но лишь в условиях повышенного парциального давления кислорода и при относительно низких температурах. Поэтому он, подобно всем другим безводным сульфатам, не встречается как магматогенный минерал в изверженных, а также в глубинных метаморфических породах.

В гидротермальных месторождениях он довольно обычен. В качестве спутника он устанавливается во многих месторождениях сульфидных, марганцевых (с манганитом, браунитом), железных (с сидеритом, гематитом) и других руд. Известны золотобаритовые жилы. Встречаются почти чисто баритовые, баритокальцитовые, баритофлюоритовые жилы с небольшой примесью кварца и редких сульфидов (галенита, сфалерита, халькопирита, иногда киновари и др.). Барит в небольших количествах, главным образом в виде конкреций, распространен также в осадочных породах, но в иных условиях, чем ангидрит, гипс и целестин. Он, например, никогда не встречается в соляных месторождениях, крайне редок в известняках, но зато часто устанавливается в осадочных месторождениях марганца (в окисных и карбонатных рудах), железа, в глинистых, песчанистых и других осадках прибрежных зон морей. Объясняется это тем, что растворимые соли бария, приносимые с суши поверхностными водами, при первой же встрече с ионами 2– в морских водах образуют практически нерастворимый сульфат бария. Желваки барита обнаруживаются среди илов и в современных морях.

В зонах выветривания горных пород и рудных месторождений в районах с сухим климатом при внимательном изучении мелкие кристаллы барита часто столбчатого облика нередко устанавливаются в ассоциации с гипсом и гидроокислами железа.

Барит — химически устойчивый минерал, поэтому устанавливается в элювии, нередко в крупных обломках, а также в шлихах, получаемых при промывке россыпей. Однако как все минералы, обладающие хорошей спайностью и невысокой твердостью, по мере продвижения в россыпи быстро измельчается и постепенно исчезает.

Применение[править | править код]

Аналитическая химияправить | править код

В аналитической химии сульфат бария применяют как хорошую гравиметрическую форму для определения сульфат-ионов и ионов бария в гравиметрическом анализе.

Рентгеноконтрастное веществоправить | править код

Часто используется при рентгеновских исследованиях желудочно-кишечного тракта как радиоконтрастное вещество, так как тяжёлые атомы бария хорошо поглощают рентгеновское излучение. Хотя все растворимые соли бария ядовиты, сульфат бария практически нерастворим в воде (и в соляной кислоте, которая содержится в желудочном соке), поэтому он нетоксичен. Для рентгенографического исследования органов пищеварения пациент принимает внутрь суспензию сульфата бария («баритовую кашу») с содержанием бария 58,7 %.

Пигмент-наполнительправить | править код

Сульфат бария является одной из составляющих смесей, используемых в качестве белых пигментов:

  1. Смесь сульфата бария с сульфидом цинка, получаемая взаимодействием растворов сульфида бария и сульфата цинка, — литопон.
  2. Мелкокристаллический сульфат бария, получаемый осаждением сульфатом натрия из раствора сульфида бария, — бланфикс (фр. blanc fixe).

Употребляется как клеевая краска, так как нерастворим в органических растворителях. Эти белила дешевле свинцовых, в отличие от них не токсичны и не темнеют от сероводорода.

Другие примененияправить | править код

Сульфат бария используется для различных промышленных целей:

  1. В качестве наполнителя для фото- и писчей бумаги, для линолеума и для некоторых лако-красочных материалов. См., например, баритаж.
  2. Как белый наполнитель для пластмасс.
  3. В фотометрии: для окраски фотометрических шаров.
  4. В электрохимической промышленности при изготовлении свинцовых аккумуляторов как расширитель активной массы отрицательного электрода.
  5. При производстве пасты для травления стекла.
  6. При производстве некоторых огнеупорных материалов.
  7. Протектор для рентгеновского излучения (бариевая штукатурка рентгеновских кабинетов).
  8. Добавление в продукцию Lego для обеспечения рентгеноконтрастности на случай, если ребёнок проглотит деталь (это был эксперимент, который закончился неудачно в 1996 году, из-за снижения прочности деталей и токсичности сульфата бария промышленного качества).
  9. Как основной компонент циммерита — обмазки брони немецких танков и САУ периода Второй мировой войны.
  10. В виде баритового концентрата при бурении скважин для утяжеления глинистых буровых растворов.

Количественные методики определения по ГОСТу

Химическое титрование

С трилоном Б

В питьевой воде концентрацию сульфатов определяют по ГОСТ 31940-2012 титриметрически, с ЭДТА-Na2 (трилоном Б) (метод 1).

К пробе анализируемой воды прибавляют соляную кислоту для подкисления среды, а затем барий хлористый. Происходит осаждение сульфат-ионов и образование сернокислого бария BaSO4 с появлением в растворе характерной белой мути.

Сульфат бария BaSO4 в аммиачной среде растворяют в растворе ЭДТА-Na2 (трилона Б). Избыток ЭДТА-Na2 затем титруют раствором, содержащим ионы магния, в присутствии индикатора эриохрома черного. Титрование прекращают, когда произойдет смена окраски — синий цвет сменится на лиловый. Количество ЭДТА-Na2, израсходованного на растворение BaSO4, эквивалентно количеству сульфат-ионов во взятом объеме воды.

С хлоридом бария

По методу 2 из ГОСТ 31940-2012 сульфаты определяют титрованием анализируемой пробы воды раствором соли бария в водно-ацетоновой среде (или водно-спиртовой) при рН 1,5-2,0. Индикатором служит нитхромазо (или ортаниловый К, или хлорфосфоназо). Ионы бария связывают сульфат-ионы, образуется BaSO4 — слаборастворимый осадок. В точке эквивалентности избыток ионов бария взаимодействует с индикатором, образуя комплексное соединение. В этот момент жидкость в колбе меняет фиолетовый цвет на голубой. Чтобы устранить влияние катионов аликвотную часть раствора предварительно обрабатывают катионитом КУ-2.

Фотометрические методы определения сульфатов

Определение сульфатов нефелометрическим и турбидиметрическим методами основано на измерении интенсивности рассеянного света (нефелометрия) или света, прошедшего через мутную среду (титриметрия).

Оба метода предполагают наличие в исследуемом растворе частиц определяемого вещества, находящегося в растворе во взвешенном состоянии.

Нефелометрия

Определение сульфатов нефелометрическим методом базируется на осаждении сульфат-ионов BaCl2 в присутствии HCl и реагента-стабилизатора (желатина, крахмала). В реакции образуется сульфат бария, медленно выпадающий в осадок и образующий суспензию.

SO42- + Ba2+ = ↓BaSO4

Оптическую плотность суспензии измеряют на нефелометре, а концентрацию сульфатов в воде затем рассчитывают по предварительно построенному градуировочному графику.

Турбидиметрия

Сульфаты турбидиметрическим методом определяют на фотометре или спектрофотометре, способным измерить интенсивность помутнения водной пробы. Мутность развивается после взаимодействия находящихся в пробе сульфатов с осадительной смесью, в состав которой входит BaCl2, стабилизирующий реагент (этиленгликоль), а также этанол для снижения растворимости. Прибор фиксирует оптическую плотность помутневшего раствора относительно дистиллированной воды. Точное содержание сульфат-ионов в отобранной на анализ воде, как и в случае нефелометрии, рассчитывают по градуировочному графику.

Из сульфата в гидроксид и обратно

Исторически барит использовался для производства гидроксида бария Ba(OH)2, необходимого при рафинировании сахара. Это вообще очень интересное и широко используемое в промышленности соединение. Оно хорошо растворимо в воде, образует раствор, известный как баритовая вода. Ее удобно использовать для связывания сульфат-ионов в различных составах путем образования нерастворимого BaSO4.

Выше мы видели, что при нагреве в присутствии кокса из сульфата легко получить водорастворимый сульфид бария – BaS. Последний же при взаимодействии с горячей водой образует гидроксид.

Гидроксид бария и сульфат натрия, взятые в растворах, при смешивании дадут нерастворимый осадок сульфата бария и едкий натрий.

Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaOH

Получается, что природный бария сульфат (барит) промышленным способом сначала превращается в бария гидроксид, а затем служит для получения того же сульфата при очистке различных солевых систем от сульфат-ионов. Точно так же будет проходить реакция и при очистке от ионов SO4 2- раствора сернокислой меди. Если сделать смесь «гидроксид бария + сульфат меди», то в результате получится гидроксид меди и нерастворимый бариевый сульфат.

CuSO4 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2 + BaSO4

Даже в реакции с самой серной кислотой ее сульфат-ионы будут полностью связаны барием.

Барий сернокислый — реагент для нефтегазодобычи, рентгеноскопии и не только

Барий сернокислый — неорганическое соединение, бариевая соль серной кислоты. Более привычное название — сульфат бария. Формула BaSO4. Встречается в естественном виде как минерал барит, также называемый «тяжелый шпат». Для массового использования барий получают очисткой и обогащением минерального сырья. Если требуется реактив высокой чистоты, технический продукт подвергают дальнейшим химическим преобразованиям. В лабораториях сульфат бария получают химической реакцией водорастворимых солей бария и натрия или обработкой бариесодержащих соединений серной кислотой.

Свойства

Порошок с прозрачными бесцветными кристалликами. Технический продукт с примесями может иметь желтоватый оттенок. Чистый реактив отличается глубоким белым цветом и непрозрачностью. Практически не водорастворим, не растворяется в растворителях. Разлагается с выделением кислорода при нагревании свыше 1600 °С. Обладает высоким удельным весом. Немагнитное вещество. Не горит, не взрывается, не ядовит, не реагирует со щелочами и большинством кислот.

Достаточно инертное с химической точки зрения соединение. Взаимодействует с водным раствором хлора, концентрированной серной, бромисто- и йодистоводородной кислотами, гидрокарбонатами щелочных металлов, углеродом.

Барий сернокислый Банка для реактивов 2000 мл, с делениями

Считается неопасным для человека соединением, так как не образует водных растворов и не всасывается в кровь. Именно поэтому может приниматься внутрь при рентгеноскопии.

Хранят сернокислый барий на крытых сухих складах. В упакованном виде его можно хранить на открытых площадках. Фасуется в п/э мешки, укрепленные многослойными бумажными мешками. Может перевозиться любым видом транспорта.

На производствах работа с сыпучим реагентом должна проходить в помещениях с принудительной вентиляцией. Работники должны использовать спецодежду и спецобувь.

Литопон

Литопон представляет собой сернистый цинк, осаждаемый одновременно с сернокислым барием по урравнению:

BaS + ZnS04 = ZnS + BaS04.

Обладая ценными техническими свойствами, пигмент этот в то же время содержит меньше цветного металла (Zn), чем другие сорта, изготовляемые на базе цветных металлов. В литопоне цинка около 20%, в то время как цинковые — например содержат его 80%. Поэтому несмотря на то, что литопон начали готовить позже других сортов (за исключением титановых), он нашел исключительно обширное применение.

По мировой выработке и применению литопон занимает повидимому первое место в ряду пигментов. Недостатком является его несветостойкость: под действием света литопон темнеет. Явление это объясняют различно. Одни считают, что это происходит в результате реакции, происходящей между сернистым цинком и окисью цинка, которая в них присутствует в небольшом количестве, по уравнению

ZnS + 2ZnO = 3Zn 4- S02

с образованием металлического цинка; последний вызывает потемнение литопона.

В темноте цинк может окислиться на воздухе до ZnO, и потемневший литопон снова белеет. Другие принимают, что сернистый цинк на свету может разложиться на дву сернистый цинк и металлический цинк, что также приводит к потемнению литопона. Вопрос о причинах несвето-стойкости литопона, главного недостатка этого важнейшего белого пигмента, до сих пор все же выяснен далеко не в достаточной степени. Об этом свидетельствуют между прочим противоречивые мнения, существующие например по поводу влияния хлора, а также посторонних металлов (свинца, кадмия, железа, марганца, таллия, мышьяка, никеля и кобальта).

Присутствие последних даже в минимальных количествах согласно утверждению Эйбнера обусловливает несветостойкость литопона. В противоположность этому мнению известное признание получили утверждения, что небольшие примеси этих металлов не только не вредны, но даже полезны. В соответствии с этим некоторые патенты предлагают даже вводить в литопон эти металлы, особенно кобальт, конечно в таких количествах, которые не портили бы цвета литопона.

Готовят три сорта сухого литопона:

  • белая печать (не менее 26% ZnS),
  • красная печать (не менее 29% ZnS),
  • зеленая печать (не менее 32% ZnS).

Густотертые литопонные белила. Вырабатывают два сорта, отличающиеся друг от друга составом сухой краски и ее содержанием в пасте.

Барий в судебно-медицинском отношении

Растворимые соли бария, например, попадая в пищу, воду или в сульфат бария, используемый при рентгеноскопии, могут вызывать отравления. Известны криминальные и производственные случаи отравления солями бария. Для экспертизы важны клинические данные: возбуждение, слюнотечение, жжение и боли в пищеводе или в желудке, частая рвота, понос, расстройство мочеиспускания и т. д. Смерть наступает внезапно спустя 4—10 часов после попадания бария в организм. При вскрытии: во внутренних органах застойное полнокровие, кровоизлияния в мозгу, желудочно-кишечном тракте, жировое перерождение печени. При отравлениях барий откладывается в костях и костном мозге (65%), скелетных мышцах, печени, почках, желудочно-кишечном тракте.

Судебно-химическое доказательство отравлений соединениями бария основано на обнаружении его микрохимическими реакциями и количественном определении по осадку сульфата бария весовым методом или комплексонометрическим титрованием.

Библиогр.: Войнар А. И. Биологическая роль микроэлементов в отэгаттизме животных и человека, М., 1960; Некрасов Б. В. Основы общей химии, т. 2, М., 1973; P e ми Г. Курс неорганической химии, пер. с нем., т. 1, М., 1972; Barium, Gmelins Handb, anorgan. Chem., Syst.-Num. 30, Weinheim, 1960; Mel-lor J. W. Comprehensive treatise on inorganic and theoretical chemistry, v. 3, p. 619, L. a. o., 1946.

Профессиональные вредности — Apбузников К. В. К вопросу об отравлении хлористым барием, в кн.: Пробл, клин, невропат., под ред. JI. М. Шендеровича, с. 338, Красноярск, 1966; К а к а у-ридзе Э. М. иНарсия А. Г. О фиб-розирующем действии барита в эксперименте, Сб. трудов Науч.-исслед. ин-та гиг. труда и проф. заболев., т. 5, с. 29, Тбилиси, 1958; Kuruc М. а. В e 1 £ k V. Hromad-n£ otrava chloridom b&rnatym, Prakt. Lek. (Praha), v. 50, p. 751, 1970; Lewi Z. a. Bar-Khayim Y. Food poisoning from barium carbonate, Lancet, v. 2, E. 342, 1964; W e n d e E. Pneumokoniose ei Baryt- und Lithopone-arbeitern, Arch. Gewerbepath. Gewerbehyg., Bd 15, S. 171, 1956.

Б. сульфат — Сергеев П. B. Рентгеноконтрастные средства, М., 1971; В а г k e В. Rontgenkontrastmittel, Lpz., 1970; Knoefel P. К. Radiopaque diagnostic agents, Springfield—Oxford, 1961; Svoboda M. Kontrastni l&tky pfi vi-setrov£ni rentgenem, Praha, 1964.

Б. в судебно-медииинском отношении — Крылова А. H. Применение трилона Б при определениях бария в биологическом материале, Аптеч. дело, JSS 6, с. 28, 1957; она же, Определение бария в биологическом материале комп-лексонометрическим методом, Фармация, № 4, с. 63, 1969; Харитонов О. И. К токсикологии хлористого бария, Фарм, и токсикол., т. 20, Jsfe 2, с. 68, 1957; ШвайковаМ. Д. Судебная химия, с. 215, М., 1965; T г u h a u t R. e t B e γ-γο d F. Recherches sur la toxicologie du baryum, Ann. pharm. frang., t. 20, p. 637, 1962, bibliogr.

E. А. Максимюк; A. H. Крылова (суд.), Л. С. Розенштраух (фарм.), Г. И. Румянцев (проф.).