Сульфат натрия (na2so4): строение, свойства, применение, производство

Применение сульфата натрия в промышленности

Применение сульфата натрия в промышленности имеет много ответвлений, начиная от производства стиральных порошков, заканчивая использованием как пищевой добавки. Сферы использования:

  • Пищевая промышленность. Раствор сульфата натрия добавляется к продуктам под кодом E514 для регулирования кислотности, отбеливания, увеличения срока сохранности пищи, стабилизатора окраски. Производители отправляют его в вяленую рыбную продукцию, законсервированные фрукты, овощи, желе, мармелад, кондитерские изделия, приправы. На молекулярном уровне вещество связывает ацетальдегид в вине, предотвращая окисление напитка. Для здоровья добавка вредна, как и все вещества с присутствием E, она оказывает разрушительное действие на витамины E, B1.
  • Химическая и косметическая промышленность. Для изготовления моющих средств: шампуня, порошка, геля для душа, средства для мытья полов.
  • Медицина. Встречается в препаратах, оказывающих слабительный эффект, замедляет всасывание яда в кишечнике.
  • Может встречаться как средство обезвоживания в научных лабораториях для замещения сульфата магния, так как стоит дешевле, а получение отнимает меньше времени.
  • Другие сферы применения – производство стекла, цветная металлургия, кожевенная и текстильная промышленность.

Сульфат натрия в шампунях

На этикетке он обозначается SLS (sodium laureth sulfate) – это лауретсульфат натрия, изобретенный первоначально для мытья танков во время второй мировой войны, но из-за отличных качеств по отмыванию и красивой пенки вещество перешло в косметическую промышленность. Сульфат натрия в шампунях присутствует очень часто. Еще более концентрированным и вредным считается лаурилсульфат.

Хотя слух о связи лаурет- и лаурилсульфатов с возникновением рака был опровергнут американским токсикологическим колледжем, эти компоненты оказывают определенное плохое действие на кожу и волосы. Если слишком часто применять шампуни с этими добавками, можно получить сухие, тусклые волосы, воспаление кожи головы. Натуральные заменители: лаурил глюкозид, лаурет сульфосукцинат, кокоглюкозид могут меньше пениться, но более полезны для умывания.

  • Кабачки с фаршем на сковороде — рецепты с фото. Как приготовить жареные, фаршированные или тушеные кабачки
  • Гималайская соль — польза и вред. Целебные свойства соляной плитки, светильников и пищевой гималайской соли
  • Серная мазь — инструкция по применению и отзывы

Статья составлена с использованием следующих материалов:

Вильдфлуш И. Р., Цыганов А. Р., Лапа В. В., Персикова Т. Ф. Рациональное применение удобрений: Пособие. – Горки: Белорусская государственная сельскохозяйственная  академия, 2002.– 324 с.

2.

Вильдфлуш И.Р., Кукреш С.П., Ионас В.А. Агрохимия: Учебник – 2-е изд., доп. И перераб. – Мн.: Ураджай, 2001 – 488 с., ил.

3.

ГОСТ 9097-82 Сульфат аммония. Технические условия. Издание официальное. Москва. Дата введения 01.01. 1984

4.

Государственный каталог пестицидов и агрохимикатов, разрешенных к применению на территории Российской Федерации, 2013 год. Министерство сельского хозяйства Российской Федерации (Минсельхоз России)

5.

Минеев В.Г. Агрохимия: Учебник.– 2-е издание, переработанное и дополненное.– М.: Издательство МГУ, Издательство «КолосС», 2004.– 720 с., л. ил.: ил. – (Классический университетский учебник).

6.

Мязин Н.Г. Система удобрения: учебное пособие. – Воронеж: ФГОУ ВПО ВГАУ, 2009.- 350 с

7.

Налойченко А.О, Атаканов А.Ж.,Удобрительное орошение посредством внесения жидких минеральных удобрений с поливной водой (фертигация). Ассоциация НИЦ – ИВМИ. Проект повышения продуктивности воды на уровне поля (ППВ) (Кыргыз. НИИ ирригации), Бишкек 2009 г.. – 24с

8.

Химическая энциклопедия:  в пяти томах: т.1: А-Дарзана/Редкол.: Кнунянц И.Л. (гл. ред.) и др. – М.: Советская энциклопедия, 1988. – 623.: ил

9.

Ягодин Б.А., Жуков Ю.П., Кобзаренко В.И. Агрохимия / Под редакцией Б.А. Ягодина.– М.: Колос, 2002.– 584 с.: ил (Учебники и учебные пособия для студентов высших учебных заведений).

Свернуть
Список всех источников

Применение в лечебных целях

В медицинских целях данный компонент применяется для:

  • Улучшения вывода желчи.
  • Замедления усваивания ядов.
  • Задержки воды в организме.
  • Стимулирования передвижения содержимого кишечника и работы системы ЖКТ.

Данные качества вещества задействованы в производстве медикаментов, обладающих слабительной направленностью.

Используется порошком, принимаемым в виде водного раствора. Эффект достигается по прошествии пяти часов после употребления.

Препарат показан к приему в следующих ситуациях:

  • При сильных запорах кишечника, для их лечения.
  • Для нейтрализации пищевых отравлений.
  • При проведении противоглистного лечения.
  • На подготовительном этапе при лечебном голодании для похудения.
  • В аналогичных целях при подготовке к хирургическому вмешательству, для диагностики, терапии кишечника.
  • Для промывания носа.

Однако следует учитывать, что данное средство не стоит принимать при наличии следующих заболеваний и процессах:

  • Язвенной болезни органов пищеварительной системы.
  • Аппендицита.
  • Воспалительных процессах в брюшной полости.
  • Язвенного воспаления в толстом кишечнике.
  • Острой форме геморроя.
  • Резкого снижения артериального давления.
  • Общем истощении.
  • Менструального кровотечения.
  • Вынашивания ребенка.
  • Грудного вскармливания детей.
  • Для людей преклонного возраста.

Возможно следующее побочное действие:

  • Возникновение кишечных колик.
  • Проблемы с пищеварением.
  • Частое мочевыделение.
  • Тошнота.

Обратите внимание! Указанный препарат не рекомендуется принимать продолжительный период, в связи с возможностью нарушения усвоения пищи и медикаментов.

Наибольшей эффективностью отличается прием лекарства на пустой желудок. Инструкция приготовления состава проста: в пятидесяти граммах теплой воды растворяют до тридцати граммов вещества.

Назначаемая дозировка:

  • До тридцати граммов за один раз – для взрослых.
  • По грамму на число лет – детям.

Однако при приеме препарата следует обязательно проконсультироваться у врача.

Как видим, данное вещество обладает широким спектром применения в самых разнообразных отраслях, включая медицину – это его основная область использования.

Краткая характеристика сульфата натрия:

Сульфат натрия – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула сульфата натрия Na2SO4.

Сульфат натрия  – неорганическое химическое соединение, соль серной кислоты и натрия.

Хорошо растворяется в воде. Растворим также в глицерине, метаноле, этаноле. Не растворим в ацетоне.

Гигроскопичен.

Безводный Na2SO4 устойчив выше температуры 32,384 °C, ниже этой температуры в присутствии воды образуется кристаллогидрат Na2SO4·10H2O.

Сульфат натрия существует в трех модификациях (α, β и γ). α-модификация сульфата натрия имеет ромбическую сингонию. β-модификация сульфата натрия также имеет ромбическую сингонию. γ-модификация имеет гексагональную сингонию. α-модификация переходит в β-модификацию при температуре 185 Со, β-модификация переходит γ-модификацию при 241 Со.

Сульфат натрия не токсичен, пожаро- и взрывобезопасен. Пылевоздушная смесь сульфата натрия не взрывоопасна.

В земной коре сульфат натрия находится в свободном чистом состоянии, в форме кристаллогидратов, а также в составе двойных солей.

Сульфат натрия в чистом состоянии широко распространён в природе в виде минерала тенардит.

Сульфат натрия образует с водой кристаллогидраты. Их формула Na2SO4·nH2O,  где n может быть 1, 7 или 10. Кристаллогидрат Na2SO4·10H2O известен как минерал мирабилит (глауберова соль). Данный десятиводный кристаллогидрат сульфата натрия впервые обнаружен химиком И. Р. Глаубером в составе минеральных вод.

Двойные соли сульфат натрия образует с сульфатами ряда металлов, к которым, к примеру, относятся природные минералы астраханит Na2SO4·MgSO4·4H2O и глауберит  Na2SO4·CaSO4.

В пищевой промышленности используется 2 типа сульфата натрия:

– добавка Е514(i) – сульфат натрия (Sodium sulphate) с химической формулой Na2SO4;

– добавка Е514(ii) – гидросульфат натрия (Sodium hydrogen sulphate) с химической формулой NaHSO4.

Вхождение

Сталактиты в «Märchendom» зал Feengrotten (бывший квасцов -bergwerk), состоящий из редкого минерала сульфата Diadochite . Диадохит образуется в результате окисления сульфидных минералов, содержащихся в черном сланце (в основном пирита ).

Многие сульфаты металлов встречаются в природе в виде минералов. Безусловно, наиболее распространенным является сульфат кальция (CaSO 4 ), который содержится в нескольких разновидностях минералов. С кристаллизационной воды , она называется гипса (CaSO 4  · 2Н 2 О) или бассанит (CaSO 4  · ½ Н 2 О), без ангидрита . Вариант чисто-белой и очень мелкозернистой штукатурки называется алебастром , прозрачные монокристаллы гипса образуют мариенглас . Наиболее важные месторождения гипса и ангидрита в Центральной Европе относятся к так называемой серии Цехштейна , в основном глубоко под землей в северной и центральной Германии и Польше. На окраинах горного хребта Варискан ангидриты Цехштейна иногда достигают поверхности земли и там добываются в карьерах. Всемирно известное месторождение гипса находится в Мексике в пещерах, разработанных рудником Найка . Другими важными сульфатными минералами являются барит (барит, BaSO 4 ), целестин ( SrSO 4 ) и англезит ( PbSO 4 ).

Биологический источник сульфатов — это превращение сульфидов и серосодержащих компонентов биомассы (например, белков ) окисляющими серу бактериями .

Сульфаты содержатся в грунтовых водах в разных количествах . Для питьевой воды, полученной из этого, в Германии применяется предельное значение 250 мг / л в соответствии с Постановления о питьевой воде.

черты

Физико-химические свойства

Сульфат натрия относится к реакционноспособной группе соединений натрия, а также к группе сульфатов, гидросульфатов и дисульфитов..

реактивность

Сульфат натрия очень хорошо растворяется в воде и гигроскопичен. Он очень стабилен, не реагирует на большинство окислителей или восстановителей при нормальных температурах. При высоких температурах его можно превратить в сульфид натрия путем карботермического восстановления..

Химически нереакционноспособные вещества считаются нереакционноспособными в типичных условиях окружающей среды (хотя они могут вступать в реакцию при относительно экстремальных условиях или при катализе). Они устойчивы к окислению и восстановлению (кроме экстремальных условий).

токсичность 

Химически нереактивные вещества считаются нетоксичными (хотя газообразные вещества из этой группы могут действовать как удушающие вещества).

Хотя сульфат натрия обычно считается нетоксичным, с ним следует обращаться осторожно. Порошок может вызвать астму или временное раздражение глаз

Этого риска можно избежать, надев защитные очки и бумажную маску. 

приложений

Основные области его применения: производство

  • стиральный порошок.
  • бумажная масса.
  • текстиль.
  • стекло.
  • синтез ферментов (виноделие).
  • пища для человека и животных.
  • аптечная продукция.
  • базовая химия в целом.
  • стальные процессы.
  • Стиральный порошок

Сульфат натрия — очень дешевый материал. Его наибольшее использование в качестве наполнителя в бытовых порошковых моющих средствах, потребляя ок. 50% мирового производства. Новые компактные или жидкие моющие средства не содержат сульфат натрия, поэтому это использование уменьшается.

Другое использование сульфата натрия, значение которого уменьшается, особенно в США. и Канада, в процессе крафт-производства для производства древесной массы. Достижения в области термической эффективности процесса резко сократили потребность в сульфате натрия.

Стекольная промышленность обеспечивает еще одно важное применение для сульфата натрия. Это второе по величине приложение в Европе

Сульфат натрия используется для устранения небольших пузырьков воздуха из расплавленного стекла.

В Японии самое большое применение сульфата натрия в производстве текстиля. Сульфат натрия помогает красителям равномерно проникать в волокна и не разъедает сосуды из нержавеющей стали, используемые при крашении (в отличие от хлорида натрия, который является альтернативным методом).

Сульфат натрия особенно подходит для хранения солнечного тепла низкого качества (для последующего выделения при нагревании) из-за его высокой теплоемкости при переходе фазы от твердого к жидкому, которое дается при 32 ° C.

При охлаждении смесь с поваренной солью хлорида натрия (NaCl) снижает температуру плавления до 18 ° C..

В лаборатории безводный сульфат натрия широко используется в качестве инертного осушителя для удаления следов воды из органических растворов. Его действие медленнее, чем у сульфата магния, но его можно использовать с различными материалами, поскольку он химически довольно инертен.

В качестве слабительного средства исторически использовался декагидрат сульфата натрия (глауберова соль). Он эффективен для устранения определенных препаратов, таких как ацетаминофен (acetaminophen), из организма после передозировки..

Другие области применения сульфата натрия включают его использование в качестве добавки при изготовлении освежителей воздуха для ковров, в качестве добавки в корм для скота и в производстве крахмала.. 

Клинические эффекты

По своему терапевтическому применению сульфат натрия относится к категории солевых и слабительных слабительных средств, используемых при лечении запоров..

Солевые катаракты — это соли, которые удерживают жидкости в кишечнике за счет осмотического действия неабсорбированной соли, косвенно увеличивая перистальтику.

Катализаторы в солевом растворе плохо всасываются желудочно-кишечным трактом, поэтому системная токсичность маловероятна, если не поступить в организм в больших количествах. Тем не менее, большое воздействие может вызвать дегидратацию и электролитные изменения, вторичные к осмотическим эффектам соединения..

Хроническое злоупотребление слабительным может иметь место у пациентов с расстройствами пищевого поведения, синдромом Мюнхгаузена или искусственными расстройствами. В целом, пациенты испытывают тошноту, рвоту и диарею, связанные со спазмами в животе. Тяжелые последствия могут включать обезвоживание, гипотензию, гипернатриемию и нарушения электролитного баланса..

Что такое сульфат натрия

Сульфат натрия – это вещество, имеющее название-аналог натрия сернокислого и определяющего целый класс солей серной кислоты из разряда натриевых. Глауберова соль – это декагидрат вышеуказанной субстанции, применяемый ранее для очищения кишечника после отравления как слабительное. В современной Америке и России с этой целью сернокислый натрий вместе с его гидратами не разрешено применять как одиночное действующее вещество.

Формула

Формула сульфата натрия в его безводном варианте обозначается как Na2SO4 с молярной массой 142 г/моль, не имеет цвета, обладает кристаллической формой. В природных условиях безводный натриевый сульфат находится как минерал тенардит. До температуры тридцати четырех градусов элемент устойчив. Если увеличить температуру и добавить воду, вещество преобразуется в глауберову соль (название минерала – мирабилит).

Свойства

Свойства сульфата натрия следующие:

  • форма кристаллов – ромбовидная;
  • цвет отсутствует;
  • кипение и плавление происходит без разложения;
  • в воде растворение проходит быстро;
  • реакция с водородом запускается при температурном диапазоне от 550 до 600 градусов;
  • вступает во взаимодействие с серной кислотой.

Фармакологическое действие Сульфата натрия

Раствор Натрия сульфата, в отличие от слабительных препаратов растительного происхождения, очищает кишечник по всей длине.

Сульфат натрия можно применять для снятия отеков, так как он помогает выводить из организма желчь.

При применении Сульфат натрия может вызывать расстройства функций системы пищеварения, тошноту, кишечные колики и обильное мочеиспускание.

Сульфат натрия относится к солевому слабительному. Механизм действие препарата объясняется медленной в кишечнике абсорбцией соли, что приводит к накапливанию воды, усилению функционирования перистальтики, раздражению рецепторов слизистой кишечника, разжижению и свободному выведению содержимого кишечника.

При применении раствора возможны побочные явления:

  • кишечные колики;
  • расстройство пищеварения;
  • обильное мочеиспускание;
  • чувство тошноты.

При отравлении соединениями мышьяка, свинца, ртути оно образовывает неядовитые сульфиты. При отравлении синильной кислотой оно формирует относительно нетоксичный тиоцианат-ион, а при отравлении цианидом — тиосульфатцианид-сератрансферазы.

При лечении чесотки применение этого лекарственного средства оправдано, так как оно способно распадаться на сернистый ангидрид и серу в кислой среде, оказывая повреждающее действие на клеща и на его яйца. Кроме того, достаточно часто его применяют при лечении алкогольного делирия в качестве средства для детоксикации.

При введении Тиосульфата натрия внутривенно он распределяется в экстрацеллюлярной жидкости и выводится в неизмененном виде с мочой. Период его полувыведения составляет 0,65 часа. Препарат абсолютно не токсичен.

При отравлении цианидами рекомендуют одновременное назначение натрия гипосульфита и натрия нитрита. При интоксикации цианидами следует избегать промедления при введении антидота (возможен быстрый летальный исход).

Необходимо тщательно наблюдать за пациентом в течение 24-48 ч ввиду возможности возврата симптомов отравления цианидами. В случае возобновления симптомов введение натрия тиосульфата следует повторить в половинной дозе.

Показания к применению

Как и другие препараты, сульфат натрия имеет как показания к применению, так и противопоказания.

Чтобы удостовериться в том, что вам необходим именно этот препарат, или вы не уверены в правильности диагноза, нужно обязательно проконсультироваться со специалистом.

Итак, среди показаний к применению сульфата натрия имеются следующие:

  • лечение острых запоров (в том числе препарат эффективен и часто используется для очистки кишечника перед проведением в нем каких-либо терапевтических процедур, осмотра, хирургического вмешательства и других манипуляций в полости кишечника);
  • устранение последствий пищевого отравления (препарат не только эффективно очищает кишечник, но и предотвращает всасывания в кровь токсинов, ядов и т.д.);
  • очищение кишечника после проведения глистогонной терапии (выводит остатки погибших паразитов, продукты их жизнедеятельности, что предотвращает возможную интоксикацию);
  • очищение кишечника перед лечебным голоданием (удаляет остатки пищи, которые могут помешать пациенту чувствовать себя комфортно, особенно когда методика голодания применяется человеком впервые).

Главное свойство данного препарата — эффективное очищение полости кишечника. Существует даже специальная методика очищения организма с помощью глауберовой соли, которая позволяет очистить не только желудочно-кишечный тракт, но и печень, а также привести к потере веса.

Способ применения


Сульфат натрия (его также называют глауберова соль или натрий сернокислый) выпускается в качестве порошка. Он имеет белый цвет, как и обычная пищевая соль, только гранулы его более мелкие.

Порошок необходимо растворить в небольшом количестве (рекомендуется в одном или двух стаканах) воды, комфортной для приема температуры.

Количество порошка в первую очередь определяется возрастом пациента. Для взрослых это от 15 до 30 граммов в зависимости от степени тяжести положения, а для детей — это 1 грамм рассчитан на один год жизни.

Раствор желательно принимать натощак, приём осуществляется за один раз.

Действие слабительного наступает через 4 или 6 часов после применения.

Взаимодействие с другими лекарственными препаратами

Препарат не имеет сложного химического состава, его взаимодействие со всеми лекарственными препаратами никак не проявляется. Единственное, что необходимо понимать это то, что, как и в случае применения других слабительных средств, в период действия глауберовой соли прием других таблеток просто бессмыслен, так как лекарство выйдет из организма не успев подействовать вообще или подействовав частично.

Поэтому боли, которые возможно появятся при дефекации, не получится устранить или смягчить с помощью обезболивающих лекарств.

Безопасность и риски

Заявления об опасности Глобально согласованной системы классификации и маркировки химических веществ (SGA).

Согласованная на глобальном уровне система классификации и маркировки химических веществ (SGA) представляет собой согласованную на международном уровне систему, созданную Организацией Объединенных Наций и призванную заменить различные стандарты классификации и маркировки, используемые в разных странах, путем использования согласованных глобальных критериев (Организация Объединенных Наций). United, 2015).

Классы опасности (и соответствующая им глава СГС), стандарты классификации и маркировки и рекомендации по сульфату натрия являются следующими (Европейское химическое агентство, 2017, Организация Объединенных Наций, 2015, PubChem, 2017):

Классы опасности СГС

H315: вызывает раздражение кожи [Осторожно, коррозия / раздражение кожи – Категория 2]. H317: Может вызывать аллергическую кожную реакцию. H317: Может вызывать аллергическую кожную реакцию

H317: Может вызывать аллергическую кожную реакцию .

H319: Вызывает серьезное раздражение глаз [Предупреждение. Серьезное повреждение / раздражение глаз – Категория 2A].

H412: Вредно для водных организмов с долгосрочными неблагоприятными воздействиями .

(ПабХим, 2017)

Коды пруденциальных советов

P261, P264, P272, P273, P280, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P321, P332 + P313, P333 + P313, P337 + P313, P362, P363 и P501.

Примеры

Синтетический монокристалл хрома-квасцов в форме октаэдра. Вид сбоку на треугольные поверхности. Ромбические поверхности додекаэдра указаны по краям октаэдра.

Кристалл халькантита (CuSO 4  5 H 2 O, медный купорос)

Важные соли из серной кислоты
Фамилия формула Распространенное имя цвет Растворимость воды
Сульфат калия К 2 СО 4 Сульфат калия, сульфат калия бесцветный растворимый
Сульфат натрия Na 2 SO 4 Глауберова соль бесцветный растворимый
Сульфат бария BaSO 4 Художник белый белый нерастворимый
Сульфат кальция CaSO 4 Гипс , ангидрит (в зависимости от кристаллизационной воды) белый относительно трудно растворить
Сульфат аммония (NH 4 ) 2 SO 4 Сульфат аммония, соль удобрений бесцветный растворим (кислая реакция)
Сульфат меди CuSO 4 Он содержит кристаллизационную воду и известен как купорос. синий растворимый
Сульфат алюминия Al 2 (SO 4 ) 3 серная глина бесцветный растворимый
Сульфат железа Fe 2 (SO 4 ) 3 Сульфат железа бесцветный очень растворимый

Дополнительные примеры:

  • Квасцы (сульфат калия и алюминия, KAl (SO 4 ) 2 12 H 2 O и другие соединения состава M I M III (SO 4 ) 2 12 H 2 O, такие как додекагидрат сульфата аммония железа (III) , NH 4 Fe (SO 4 ) 2 12H 2 O, или хромовые квасцы , KCr (SO 4 ) 2 12 H 2 O)
  • Алюминит (Al 2 [(OH) 4 SO 4 ] · 7 H 2 O, минерал)
  • Сульфат железа (II) аммония , соль Мора, светло-зеленая двойная соль, сделанная из сульфата аммония и железа (II)
  • Барит (барит, BaSO 4 , минерал)
  • Сульфат свинца (II) (PbSO 4 , образуется на свинцовых пластинах автомобильных аккумуляторов под действием серной кислоты, белого цвета, не растворим в воде, встречается в природе в виде ангельзита )
  • Сульфат алюмината кальция (Ca 6 Al 2 [(OH) 12 | (SO 4 ) 3 ] · 26 H 2 O, используется, среди прочего, в качестве белого пигмента в красках)
  • Сульфат кобальта (II) (CoSO 4 7 H 2 O, купорос)
  • Сульфат железа (II) (FeSO 4 , зеленая соль , содержит кристаллизационную воду , также известную как железный купорос)
  • Гидросульфат калия (KHSO 4 , доступен как кислотный очиститель канализации)
  • Сульфат левосальбутамола
  • Сульфат магния (MgSO 4 , содержащий кристаллизационную воду , также известную как соль Эпсома и встречающийся как минерал в эвапоритах в форме кизерита )
  • Сульфат марганца (II) (MnSO 4 , содержит кристаллизационную воду , также известную как марганцевый купорос , бледно-розовый)
  • Гидросульфат натрия (NaHSO 4 )
  • Сульфат никеля (NiSO 4 , содержащий кристаллизационную воду , также известный как никелевый купорос , зеленый)
  • Полигалит (эвапорит-минерал,  содержащий кристаллизационную воду из сульфата калия, магния и кальция, K 2 SO 4 MgSO 4  2 CaSO 4  2 H 2 O)
  • Сульфат цинка (ZnSO 4 7 H 2 O, цинковый купорос)

Растворимость воды

4,76 г / 100 мл (0 ºC)

13,9 г / 100 мл (20 ° С)

42,7 г / 100 мл (100 ° C)

Все значения растворимости соответствуют безводной соли, которая хорошо растворяется в воде при всех температурах.

Растворимость резко возрастает между 0 ° C и 38,34 ° C, при этом в этом диапазоне температур растворимость увеличивается более чем в 10 раз. Однако начиная с 32,38ºC растворимость не зависит от температуры.

Бывает, что при температуре 32,8 ºC декагидрат сульфата натрия растворяется в собственной кристаллической воде. Таким образом достигается равновесие между декагидратной солью, безводной солью и насыщенным раствором сульфата натрия.

Пока поддерживается трехфазное состояние, температура остается постоянной, что позволяет калибровать температуру термометров.

С другой стороны, растворимость гептагидрированной соли:

19,5 г / 100 мл (0 ºC)

44,0 г / 100 мл (20 ° С)

Обратите внимание, что при 20 ° C гептагидратная соль в три раза более растворима, чем безводная

Применение препарата для похудения

Сторонники очищения организма в домашних условиях при помощи Тиосульфата натрия утверждают, что препарат не только выводит из организма всю скопившуюся в нем “грязь”, но и помогает убрать лишние килограммы.

Так ли это? Вероятнее всего, здесь все дело не в очищающем эффекте, а в том, что препарат при приеме внутрь действует как обычное слабительное. А вопрос целесообразности использования слабительных для похудения — довольно спорный.

Большинство врачей приводят убедительные доказательства тому, что решить проблему лишнего веса именно таким способом нельзя. Зато результатом самолечения вполне могут стать обезвоживание, дефицит магния, хронические запоры, нарушение баланса воды и электролитов.

В общем, снизить вес если и удастся, то только благодаря простой манипуляции количеством воды и содержимого кишечника. Убрать жировые отложения Тиосульфат натрия попросту не способен.

Тем не менее, желающие сбросить лишний вес при помощи препарата все же находятся. Раствор принимают, разбавляя содержимое ампулы в 200 мл воды. Половину дозы выпивают примерно за час до завтрака, остаток — за час до ужина или через пару часов после него, на ночь. Курс длится обычно 10-12 дней.

Если проанализировать отзывы о Тиосульфате натрия, то можно сделать вывод, что большинство принимавших его с целью похудеть, каких-то существенных изменений в организме не отмечают: многие отмечают, что за десятидневный курс им удалось сбросить от 2 до 5 кг.

Положительными моментами чистки при этом называют появляющееся к 4-6 дню ощущение легкости, а также улучшение состояния кожи (некоторые женщины утверждают, что к завершению курса лицо у них существенно очищалось от прыщей).

Na2SO4

Сульфат натрия — это бесцв. кристаллы; известен в четырех полиморфных модификациях;

Физические свойствапоказатели преломления: меньший Np = 1,469, средний Nm = 1,476, больший Ng = 1,481;кристаллизуется из водных р-ров выше 32,384 °С. В интервале от -1,2 до 32,4 °С кристаллизуется декагидрат, от -3,5 до 24,25 °С- также метастабильный гептагидрат. Р-римость безводного Н.с. в воде 21,9% по массе (25 °С). Т. кип. насыщ. водного р-ра (29,7% по массе Н.с.) 102,88°С. Плохо раств. в водно-спиртовых средах; р-римость при 20 °С в этаноле 0,439% по массе, метаноле-2,40%. С K2SO4, Li2SO4 и рядом др. образует непрерывный ряд твердых р-ров, с сульфатами Sc и Y-двойные соли, с SrSO4 — эвтектику.

ПримененеиеВ мире большое количество сульфата натрия использовались ранее при производстве синтетических моющих средств СМС, однако во многих странах в последние годы произошёл переход на концентрированные (компактные) стиральные порошки, в которых сульфат либо не используется, либо используется в небольших количествах. Второе по количеству применение сульфата натрия — стекольное производство. Также это вещество используют для получении сульфатной целлюлозы, в текстильной, кожевенной промышленности и в цветной металлургии. В медицине и ветеринарии ранее широко использовался в качестве солевого слабительного средства, применяется также как компонент в средствах для промывания носа.

Сульфат натрия (натриевая соль серной кислоты или сернокислый натрий) с химической формулой Na2O4. Это белый или слабо желтоватый порошок, который широко используется в разных отраслях промышленности.

  • в воде имеет свойство к растворению;
  • взрыво- и пожаробезопасное химическое вещество;
  • пылевоздушная смесь не взрывоопасна;
  • не горюч;
  • не слеживается;
  • малогигроскопичен;
  • бесцветные кристаллы;
  • температурная устойчивость (32 градуса);
  • безводный.

Сегодня сульфат натрия используют во многих видах промышленности:

  • в изготовлении стекла и переработке древесины;
  • фотографический вид сульфат натрия используют в кино- и фотоделе;
  • в текстильной, бумажной, кожевенной, металлургической, легкой промышленности и цветной металлургии;
  • для получения сульфатной целлюлозы и вискозного шелка;
  • в бытовой химии (например, как добавка к порошкам, моющим и чистящим средствам, шампуням, зубным пастам);
  • в ветеринарной, фармацевтической, медицинской (например, как средство для промывания носа, как солевое слабительное средство при отравлениях, для очищения крови и желудка);
  • в строительстве в качестве морозостойкого вещества;
  • как химическое вещество используется в лабораториях в качестве обезвоживающего компонента.

Относится к третьему классу опасности воздействия на организм человека. При сильном нагревании тара с химическим веществом может взорваться. При работе с этим химическим веществом рекомендуется специальная одежда и противопыльные респираторы для работников на производстве. Нельзя допускать попадания в глаза, дыхательные пути и кожу человека. Если избежать попадания не удалось, то срочно нужно промыть проточной водой участки тела, а глаза закапать 3% раствором альбуцида.

Не нашли что искали? Вы можете оставить заявку, в форме обратной связи.

Источник

Сульфат натрия Формула, свойства, структура, применение

сульфат натрия (динатриевая соль серной кислоты, динатриевый тетраоксидосульфат, сульфат соды, соль глаубера, тенардит, мирабилит) — неорганическое соединение с формулой Na2SW4 и связанные с ним гидраты. Все формы представляют собой белые твердые вещества, которые хорошо растворяются в воде..

Он считается одним из основных продаваемых химических продуктов. Его мировое производство (почти исключительно в форме декагидрата) составляет около 6 миллионов тонн в год..

Теноардит — это безводный минерал сульфата натрия, который добывается в аридных средах эвапоритов, в сухих пещерах, на старых горных работах в виде выцветания и в виде осадка вокруг фумарол..

Впервые он был описан в 1825 году в Салинас-Эспартинас (Сьемпосуэлос, Мадрид, Испания) и был назван тенардита в честь французского химика Луи Жака Тенара (1777-1826)..

Голландский / немецкий химик и аптекарь Иоганн Рудольф Глаубер (1604-1670) обнаружил в 1625 году в воде австрийского источника декагидрат сульфата натрия (позже известный как соль Глаубера). Он назвал это солью mirabilis (чудодейственная соль), из-за ее целебных свойств.

Между 1650 и 1660 годами Глаубер начал производить сульфат натрия из поваренной соли (NaCl) и концентрированной серной кислоты. Этот процесс считается началом химической промышленности.

Его кристаллы использовались в качестве слабительного до 20-го века.

В восемнадцатом веке реакция глауберова соли с калием (карбонат калия) начала использоваться в промышленном производстве кальцинированной соды (карбонат натрия)..

В настоящее время он используется в основном для производства моющих средств и в процессе крафт-производства бумажной массы (доминирующий метод в производстве бумаги).

Месторождения сульфата натрия находятся в Соединенных Штатах, Канаде, Испании, Италии, Турции, Румынии, Мексике, Ботсване, Китае, Египте, Монголии и Южной Африке..

Основными производителями являются Китай (провинции Цзянсу и Сычуань), за которым следует Испания, где находится крупнейшее в мире месторождение глауберита (в Сересо-де-Рио-Тирон, Бургос)..

Общее мировое производство природного сульфата натрия оценивается примерно в 8 миллионов тонн, а это как побочный продукт других промышленных процессов от 2 до 4 млн. Тонн..

В Испании, согласно информации, опубликованной в Национальной инвентаризации ресурсов сульфата натрия, и другим обновленным данным, оценочные запасы минералов сульфата натрия порядка 730 млн. Тонн занесены в каталог как «запасы», а еще 300 млн. Тонн внесены в каталог «прочие ресурсы»..

В Европейском Союзе Испания в настоящее время является единственной страной с рудами сульфата натрия (главным образом, терардита, глауберита и мирабилита)..

В настоящее время наблюдается общее снижение спроса на сульфат натрия в текстильной промышленности..

В последние годы в некоторых регионах, таких как моющие средства, наблюдается некоторый рост в связи с их низкой ценой в качестве сырья..

Основные расширяющиеся рынки моющих средств на основе сульфата натрия находятся в Азии, Центральной Америке и Южной Америке..